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1.求96年高考全国卷I理综试题第31题题目及答案详解

2.2011福建高考理综试题及答案

3.宁夏2008年高考理综答案

浙江高考理综试卷难不难,难度系数解读点评答案解析　物理

评析1：物理学科组

“重视基础、突出思考、联系实际、注重探究”是高考物理命题的总思路。在命题中，力求体现新课改理念，力求做到全面考查知识点，有利于高中物理教学的改革，有利于优秀人才的选拔。试题力求稳中求新，控制难度，强调区分度。

一、重视基础，回归教材

第14、15、18题的素材均来自教材，考查考生对基础知识的掌握程度。第22题用伏安法测电阻，考查电流表的内外接法等基础知识、基本操作技能和数据处理能力。引导高中物理教学中，应更多关注教材、重视实验。

二、突出思考，考查能力

第19、20题通过常见物理情境的设计，对考生综合运用物理知识解决问题的能力进行考查。第16题考查天体运动的规律，要求考生在思考中估算，避免繁琐运算。第23题第3小题要求考生根据“靶上只有一个弹孔”的现象，思考形成现象的原因，考查考生的逻辑推理能力。

三、联系实际，重视运用

倡导“让物理走进生活，让生活体现物理”。第17题把生活中船的浮动与简谐运动联系起来，通过理论联系实际，引导学生在生活中学习物理知识。第24题的素材来源于工程实践中的测速传感技术，引导学生运用物理知识分析、解决实际问题。

四、注重探究，引导创新

第21题在学生实验“研究弹力与弹簧伸长的关系”的基础上，探究两根弹簧的形变量与弹力之间的关系，要求考生能运用基本实验技能探究新情境下的物理问题。命题关注科技前沿，引导创新。第25题取材于航天技术中的离子推进器。为了便于考生建立物理模型，试题对离子推进器做了合理的简化。各小题的设问由浅入深、由易到难，引导学生逐步思考、分析建模、运用数学知识解决物理问题。

评析2：省教育厅教研室特级教师沈启正

富阳市教育局教研室特级教师何文明

今年物理试题基于核心知识，彰显能力立意，注重实验探究，强调新情境应用，体现了新课程理念，对引导物理教学中摒弃题海战术有积极的意义。试卷梯度分布合理，难度适当。

一、常规模型透新意

第14、15、18题等素材均来自教材，第16、19、20题虽是常规模型，却透射着新意。例如第16题考查行星的多卫星运动规律，虽似常规却融入了估算环节;第19题则把常规的斜面问题与点电荷的相互作用相结合;第20题用电流随时间变化图象考查运动、力和功的概念。这些试题彰显了重视基础，突出思考的命题思路。

二、实验探究显变化

第21题是根据学生实验“研究弹力与弹簧伸长的关系”改编的，但两根弹簧的串接却增加了探究味，使学生无现成模型可套，只有深刻理解原理，掌握基本实验技能才能正确应对这一变化。

第22题用伏安法测铅笔芯电阻的实验同样也融入了新元素。电流表的内、外接法是学生应该掌握的基本实验技能，本题看似常规，但用所测数据点绘制的图线作对比却不落俗套。

三、情景多样涵盖广

试题研究视角新颖，涉及生活、生产与科学实践的多个层面。第17题分析游船随波浪起伏时游客能够舒适登船的时间，第23题研讨装甲车的运动学问题及机枪射击的弹孔位置，第24题探求发电测速装置中的铝块速度及机械能损失的问题，第25题以太空飞行器的动力系统为背景，思索如何提高离子推进器中氙气的电离效果。素材看似上天入地，但深入分析便会发现这些问题全部来自最基本的物理模型。

试卷计算题各小题的设问由浅入深，梯度设置合理。例如第23题第(3)题要求考生根据“靶上只有一个弹孔”的现象，思考形成此现象的原因，考查逻辑推理能力，有一定的难度和区分度。第25题的第(3)、第(4)题考查考生运用数学知识解决物理问题的能力，有较好的区分度。

化学

评析1：化学学科组

理科综合化学高考试题的命制遵循“科学、公平、准确”的原则，按照《浙江省普通高考考试说明》的要求进行。

一、力求稳定落实双基

试题的命题风格、题型结构、呈现方式、考试内容等方面保持了较好的稳定性和连续性。客观题重点考查了化学学科素养、实验基本原理和操作、元素周期表的应用、无机离子的推断，有机物的性质、检验和转化等。主观题考查了物质组成的推断、化学反应原理、化学实验，有机化学等。

二、突出主干体现应用

试题内容的选取始终围绕化学学科的主干知识，但试题背景体现了化学学科的时代性及实际应用价值。如氨氮废水的处理，电动汽车中的储氢电池，饮用水的消毒，燃煤中固硫效率的提升，营养品葡萄糖酸钙的制备，药品普鲁卡因的合成等。

三、坚持杜绝题海

本卷所有试题均为，立足于应用中学化学涉及的知识、原理来解决问题。试题取材新颖，以能力立意。不仅考查学生掌握知识的程度，更能检验考生吸收、整合、应用信息及解决新问题的能力。这种考查方式避免了题海训练，引导中学课堂教学从授之以“鱼”向授之以“渔”方向转变。

四、设问多样层次分明

试题重视分层选拔的功能，不仅客观题难度系数有梯度，而且主观题更是通过多种设问方式，考查学生不同层次的思维水平。各大题入题容易，但随着设问的深入，对学生的能力要求逐步提高，满足高水平学生的挑战欲望，兼顾了中学分层施教和大学的分层选拨。

总之，试题重视基础，关注能力，取材考究，立意鲜明，难度适中，体现了化学学科思想和方法，对中学化学教学改革有着积极的导向作用。

评析2：富阳中学特级教师董君

杭州第二中学特级教师张永久

浙江高考理综化学试卷在紧扣考试大纲的前提下，在题型结构、呈现方式、考试内容等方面均基本保持了往年的命题风格。试卷内容丰富，涉及面广，区分度好。在考查中学化学核心知识、学科特点和方法的同时，着重考查了学生的学科能力。在稳定中见创意，于细微处见特色。

一、注重化学学科的整体知识的考查

试卷客观题从基本概念、基础理论、物质性质、基础实验、学科方法和知识应用等多角度考查了化学学科素养、实验基本原理和操作、元素周期表、有机物性质、电化学、溶液化学及离子的推断等内容。主观题考查了无机物组成的推断、化学反应原理、实验化学及有机化学等。

二、突出了化学学科的应用性与时代性

试题背景在充分体现化学学科的时代性及实际应用价值的同时，开展了对中学化学主干知识的考察，如光解水与电解水的经济性比较、用氨氮废水的处理考察氧化还原与电解的基本知识、通过单细胞检测技术考察阿伏伽德罗常数的概念和浓度计算问题、用储氢电池考查电化学基本原理、以饮用水消毒为背景考查溶液化学平衡问题、以雾霾为背景考查了离子的重要性质及鉴定、通过燃煤固硫效果的讨论考查化学反应基本原理、以营养品葡萄酸钙的制备和药品普鲁卡因的合成为背景，分别考查化学实验基本方法和有机物的性质与相互转化关系。

三、以能力立意多角度考查化学思维与方法

试卷问题设计角度多样、层次鲜明，既符合化学逻辑思维，又符合学生的应试心理。在考查化学知识、原理和应用方法的同时，以能力立意，考查了学生提取信息、处理信息的能力，分析问题、解决问题的能力和实验探究能力。充分体现了化学学科思想、学科方法、创新意识与学科价值。这在一定程度上避免了题海训练的弊端，对中学化学的课堂教学也有一定的导向作用

求96年高考全国卷I理综试题第31题题目及答案详解

2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）

理科综合能力测试化学部分参考答案及评分标准

6.A 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D

23.（15分）（1）磷的电子层结构（图略）；（2）20；（3） （或其它合理答案）；

（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案）， 40；

（5）分解出HCl气体抑制CeCl3水解（或其它合理答案）；

（6）2Ce3+ + H2O2 + 6H2O= Ce (O H)4（下箭头）+6H+

24. （14分）

（1）使Fe3＋还原为Fe2＋；生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化。

（2）10－9~10－7m（或其它合理答案）；

（3）

（4）TiO2 (s) ＋2C(s) ＋Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋2CO(g) △H=—81KJ?mol-1

（5）蒸馏（或分馏或精馏）

24. （16分）

（1）Al(OH)3 ＋OH－=== [Al(OH)4]－ 或 Al(OH)3 ＋OH－=== AlO2－＋2H2O

(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解

(3)把生成的全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

（4）CO2＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋H2O

（5）c d （6）25%

（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）

30. （13分）

（1）2s22p3 （2）N>O>C (3)①三角锥型 sp3 ② 3 ③ d（4）c

2011福建高考理综试题及答案

化学平衡问题的判定

在高考化学中，化学平衡问题的判定是个重点，同时也是个难点，怎样解决这类问题，这里我同大家讨论一下我的理解。人教版必修2关于化学平衡是这样描述的：对于可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。所以判定一个反应是否达到平衡我们可以从两个方面考虑：即正逆反应速率相等和反应物、生成物各物质的浓度一定。

从正逆反应速率相等来判定平衡：

例1．下列可以证明N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ）

A、消耗1molH2的同时，生成1molH2

B、1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键断裂

C、V正（NH3） ＝ 1/3V逆（H2）

D、V（NH3） ＝ 1/3V（H2）

解析：运用此判据判定反应达到平衡，必须注意两点：一是得同时出现正逆反应，则排除D选项，不知等号左右指的是正反应还是逆反应；二是正逆反应速率得相等，若是同种物质，它的生成和消耗相等，则说明反应达到了平衡，所以A选项符合正确，若是不同物质，用它们表示的正逆反应速率得符合化学计量数之比，所以B错误，C正确。

答案：AC

从反应物和生成物的浓度不再改变来判定平衡：

首先我们找到这个判别依据的本质：因为达到平衡时反应物和生成物的生成和消耗相等了，所以各物质的物质的量、质量这些最基本的量都是定值了，所以当一个可逆反应在一个固定容积的容器中进行时，物质的量自然也是定值。若是涉及到气体参与的可逆反应，则又衍生出压强、体积分数、气体的密度、气体的平均相对分子质量这些问题也可以用来判定反应是否达到平衡。对于有颜色的物质，颜色不变也可以用来判定平衡。

例2．对于反应H2+I2 2HI，达到平衡的标志有：（ ）

A、气体的物质的量不变

B、各物质的物质的量浓度相等

C、三种物质的物质的量之比为1：1：2

D、各物质的浓度是个定值

解析：这是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此不论是否达到平衡，气体的物质的量都不会改变，故A错；当达到平衡时，各物质的物质的量及其浓度达到了一个定值，不一定是相等了，也不一定是符合化学计量数之比了，故B、C错，D正确。

答案：D

例3．在体积固定的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3 ，反应开始时加入H2和N2各10mol，反应一段时间后，达到平衡，以下数据不能证明该反应达到平衡的是（ ）

A、N2的物质的量分数为定值

B、H2的物质的量分数为定值

C、NH3的物质的量分数为定值

D、N2的物质的量浓度是个定值

解析：应用三段式解题

N2 + 3H2 2NH3

起始：10mol 10mol 0mol

转化：xmol 3xmol 2xmol

t时刻：10-xmol 10-3xmol 2xmol

经计算得知：t时刻N2的物质的量分数为(10-x)/(20-2x)=0.5，可见无论该反应是否达到平衡，任意t时刻，N2的物质的量分数都为一个定值，故不可用N2的物质的量分数为定值来判定反应是否达到平衡；而t时刻H2的物质的量分数为(10-3x)/(20-2x)，该值随着x的变化而变化，当平衡时，x不再改变，此值不再改变；同理，t时刻NH3的物质的量分数为2x/(20-2x)，该值随着x的变化而变化，当平衡时，x不再改变，故可以用H2和NH3的物质的量分数为定值判定反应达到平衡；当平衡时，N2的质量不再改变了，故D选项中的数值也可以用来判定平衡。综上所述，该题答案A

答案：A

例3：在恒容密闭容器中进行如下反应：A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，以下不能证明该反应达到平衡的是（ ）

A的质量不再变化

B的物质的量浓度不再变化

混合气体的总压强不再变化

混合气体的平均相对分子质量不再变化

解析：当达到平衡时，各物质的物质的量、质量、物质的量都不再改变，故A、B选项可以用来判定平衡；由于是恒容密闭容器，且反应前后气体分子数不变，所以不论是否达到平衡，反应前后气体的总压强都不改变，故不可作为反应是否达到平衡的判据；由于反应体系的总体积不变，而反应前后气体的总质量在发生改变，根据M=m总/n总，未平衡时，气体的平均相对分子质量一直在改变，故可应用此值来判定平衡。综上所述，答案为C

答案：C

例4：在恒容密闭容器中进行如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下不能证明该反应达到平衡的是（ ）

混合气体的总压强是个定值

混合气体的密度是个定值

混合气体的平均摩尔质量是个定值

混合气体的颜色不再改变

解析：因为是恒容密闭容器，反应前后气体分子数改变，所以未平衡时，气体的总压强一直在改变，当达到平衡时，气体总分子数不再改变，气体总压强也不再改变，故该选项可用于平衡判定；由于反应前后气体的总质量不变，气体的总体积不变，根据ρ=m/V，不管是否达到平衡，混合气体的密度是个定值；根据M=m总/n总，由于气体分子数一直在改变，故反应前后气体的总物质的量也在改变，所以未平衡时，气体的平均摩尔质量是个变化值，可用于判定平衡；未平衡时，有颜色的NO2的量一直在改变，当到达平衡时，NO2的量不再改变了，混合气体的颜色也不再改变了，也可用于平衡判定。

答案：B

例5：判断下列说法是否正确：在恒压密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3 ，用混合气体的密度不再改变可以判定反应达到平衡了。

解析：因为这是一个反应前后气体分子数改变的反应，所以未达平衡前，为了保持容器内的恒压，容器体积也就是气体总体积要一直改变，但气体的总质量不变，根据ρ=m/V，可知未平衡时气体的平均密度在改变，一旦到达平衡，便不再改变，故该说法正确。

答案：正确

宁夏2008年高考理综答案

2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12。满分300分。

注意事项：

1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码上的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。第Ⅱ卷用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡书写上作答，答案无效。在试题上作答，答案无效。

3.考试结束，考生必须将本试题卷和答题卡一并交回。

以下数据仅供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求。

1.下列关于人体细胞代谢场所的叙述，正确的是

A.乳酸产生的场所是线粒体

B.雌性激素合成的场所是核糖体

C.血红蛋白合成的场所是高尔基体

D.胰岛素基因转录的场所是细胞核

2.右图是夏季晴朗的白天，玉米和花生净光合速率（时间单位、单位叶面积吸收 的量）的变化曲线，下列叙述错误的是

A.在9：30~11：00之间，花生净光合率下降的原因是暗反应过程减缓

B.在11：00~12：30之间，花生的单位叶面积有机物积累量比玉米得多

C.在17：00时，玉米和花生的单位叶面积释放 速率相同

D.在18：30时，玉米即能进行光反应，也能进行暗反应

3.正常人体内的激素、酶和神经递质均有特定的生物活性，这三类物质都是

A.在细胞内发挥作用 B.由活细胞产生的蛋白质

C.在特定分子结合后起作用 D.在发挥作用后还能保持活性

4.下表选项中，甲、乙、丙三者关系能用右下图表示的是

5.火鸡的性别决定方式是 型 。曾有人发现少数雌火鸡（ ）的卵细胞未与精子结合，也可以发育成二倍体后代。遗传学家推测，该现象产生的原因可能是：卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体后代（ 的胚胎不能存活）。若该推测成立，理论上这种方式产生后代的雌雄比例是

A.雌：雄=1:1 B. 雌：雄=1:2 C. 雌：雄=3:1 D。雌：雄=4:1

6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A.CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

7.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

8.下列关于有机化合物的认识不正确的是

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11，二者互为同分异构体

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

10.常温下0.1mol L-1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol L-1盐酸 D.提高溶液的温度

11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：

12.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（ ），发生反应： ，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是

A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大

B. 往平衡体系中加入少量 固体后，c（Sn2）变小

C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应

D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

13.“嫦娥二号”是我国月球探测第二期工程的先导星。若测得“嫦娥二号”在月球（可视为密度均匀的球体）表面附近圆形轨道运行的周期T，已知引力常数G，半径为R的球体体积公式 ，则可估算月球的A.密度 B.质量 C.半径 D.自转周期

14.如图，半圆形玻璃砖置于光屏PQ的左下方。一束白光沿半径方向从A

点射入玻璃砖，在O点发生反射和折射，折射光在白光屏上呈现七色

光带。若入射点由A向B缓慢移动，并保持白光沿半径方向入射到O

点，观察到各色光在光屏上陆续消失。在光带未完全消失之前，反射

光的强度变化以及光屏上最先消失的光分别是

A.减弱，紫光 B.减弱，红光 C.增强，紫光 D.增强,红光

15.图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n1:n2=5:1，电阻R=20 ，L1、L2为规格相同的两只小灯泡，S1为单刀双掷开关。原线圈接正弦交变电源，输入电压u随时间t的变化关系如图所示。现将S1接1、S2闭合，此时L2正常发光。下列说法正确的是

A.输入电压u的表达式u=20 sin(50 )V

B.只断开S1后，L1、L2均正常发光

C.只断开S2后，原线圈的输入功率增大

D.若S1换接到2后，R消耗的电功率为0.8W

16. 如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率 运行。初速度大小为 的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的 - 图像（以地面为参考系）如图乙所示。已知 ＞ ，则

A. 时刻，小物块离A处的距离达到最大

B. 时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大

C. 0~ 时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左

D. 0~ 时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用

17. 如图，足够长的U型光滑金属导轨平面与水平面成 角（0＜ ＜90°),其中MN平行且间距为L，导轨平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。金属棒 由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触， 棒接入电路的电阻为R，当流过 棒某一横截面的电量为q时，帮的速度大小为 ，则金属棒 在这一过程中

A.F运动的平均速度大小为

B.平滑位移大小为

C.产生的焦二热为

D.受到的最大安培力大小为

18.如图，一不可伸长的轻质细绳跨过滑轮后，两端分别悬挂质量为 和 的物体 和 。若滑轮转动时与绳滑轮有一定大小，质量为 且分布均匀，滑轮转动时与绳之间无相对滑动，不计滑轮与轴之间的磨擦。设细绳对 和 的拉力大小分别为 和 ，已知下列四个关于 的表达式中有一个是正确的，请你根据所学的物理知识，通过一定的分析判断正确的表达式是

A.

B.

C.

D.

第Ⅱ卷（非选择题 共192分）

注意事项：

用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

19.（18分）

（1）（6分）某实验小组在利用单摆测定当地重力加速度的试验中：

①用游标卡尺测定摆球的直径，测量结果如图所示，则该摆球的直径为 cm。

②小组成员在试验过程中有如下说法，其中正确的是 。（填选项前的字母）

A.把单摆从平衡位置拉开30度的摆角，并在释放摆球的同时开始计时

B.测量摆球通过最低点100次的时间t，则单摆周期为

C.用悬线的长度加摆球的直径作为摆长，代入单摆周期公式计算得到的重力加速度值偏大

D.选择密度较小的摆球，测得的重力加速度值误差较小

（2）（12分）某同学在探究规格为“6V，3W”的小电珠伏安特性曲线实验中：

①在小电珠介入电路前，使用多用电表直接测量小电珠的电阻，则应将选择开关旋至_______档进行测量。（填选项前的字母）

A.直流电压10V B.直流电流5Ma

C.欧姆× 100 D.欧姆× 1

②该同学采用图甲所示的电路进行测量。图中R为华东变阻器（阻值范围0~20 ,额定电流1.0A），L为待测小电珠，○V为电压表（量程6V，内阻20k ），○A为电流表（量程0.6A，内阻1 ）,E为电源（电动势8V，内阻不计），S为开关。

Ⅰ在实验过程中，开关S闭合前，华东变阻器的画片P应置于最________端；（填“左”或“右”）

Ⅱ在实验过程中，已知各元器件均无故障，但闭和开关S后，无论如何调节滑片P，电压表和电流表的示数总是凋而不零，其原因是______点至________点的导线没有连接好；（图甲中的黑色小圆点表示接线点，并用数字标记，空格中请填写图甲中的数字，如“2点至3点”的导线）

Ⅲ该同学描绘出小电珠的伏安特性曲线示意图如图乙所示，则小电珠的电阻值随工作电压的增大而____________。（填“不变”、“增大”或“减小”）

20.（15分）

反射式调管是常用的微波器械之一，它利用电子团在电场中的震荡来产生微波，其震荡原理与下述过程类似。如图所示，在虚线 两侧分别存在着方向相反的两个匀强电场，一带电微粒从A点由静止开始，在电场力作用下沿直线在A、B两点间往返运动。已知电场强度的大小分别是 N/C和 N/C，方向如图所示，带电微粒质量 ，带电量 ,A点距虚线 的距离 ，不计带电微粒的重力，忽略相对论效应。求：

（1） B点到虚线 的距离 ；

（2） 带电微粒从A点运动到B点所经历的时间 。

21.（19分）

如图为某种鱼饵自动投放器中的投饵管装置示意图，其下半部AB是一长为2R的竖直细管，上半部BC是半径为R的四分之一圆弧弯管，管口沿水平方向，AB管内有一原长为R、下端固定的轻质弹簧。投饵时，每次总将弹簧长度压缩到0.5R后锁定，在弹簧上段放置一粒鱼饵，解除锁定，弹簧可将鱼饵弹射出去。设质量为m的鱼饵到达管口C时，对管壁的作用力恰好为零。不计鱼饵在运动过程中的机械能损失，且锁定和解除锁定时，均不改变弹簧的弹性势能。已知重力加速度为g。求：

（1） 质量为m的鱼饵到达管口C时的速度大小v1;

（2） 弹簧压缩到0.5R时的弹性势能Ep;

（3） 已知地面欲睡面相距1.5R，若使该投饵管绕AB管的中轴线OO-。在 角的范围内来回缓慢转动，每次弹射时只放置一粒鱼饵，鱼饵的质量在 到m之间变化，且均能落到水面。持续投放足够长时间后，鱼饵能够落到水面的最大面积S是多少？

22.（20分）

如图甲，在x＜0的空间中存在沿y轴负方向的匀强电场和垂直于xoy平面向里的匀强磁场，电场强度大小为E，磁感应强度大小为B.一质量为q(q＞0)的粒子从坐标原点O处，以初速度v0沿x轴正方向射人，粒子的运动轨迹见图甲，不计粒子的质量。

（1） 求该粒子运动到y=h时的速度大小v;

（2） 现只改变人射粒子初速度的大小，发现初速度大小不同的粒子虽然运动轨迹

（y-x曲线）不同，但具有相同的空间周期性，如图乙所示；同时，这些粒子在y轴方向上的运动（y-t关系）是简谐运动，且都有相同的周期 。

Ⅰ。求粒子在一个周期 内，沿 轴方向前进的距离 ；

Ⅱ当入射粒子的初速度大小为v0时，其y-t图像如图丙所示，求该粒子在y轴方向上做简谐运动的振幅A,并写出y-t的函数表达式。

准考证号：___________________ 姓名___________

23.（15分）

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是 。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO?3)和亚硫酸钠可发生如下反映：

2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______；表中V?2=_________mL.

II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3? 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce

（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

24.（14分）

四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题

( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

加入铁屑的作用是 。

（2）在② ③工艺过程中需要控制条件以形成 溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在 范围。

（3）若把③中制得得固体 用酸清洗除去其中的 杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C时， 该温度下反应 的平衡常数K= 。

（4）已知：

写出④中 和焦炭、氧气反应生成也太 气体的热化学方程式： 。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。

（6）依据右表信息，要精制含少量 杂质的 的，

可采用 方法。

25.（16分）

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________

（4）C中反应生成BcCO2的化学方程式是__________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（7）有人认为不必测定C中生成的 质量，只要测定装置C在吸收 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

26.(28分)

回答下列Ⅰ、Ⅱ题

Ⅰ。机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感，主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。人白细胞介素18（IL-18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研小组开展了“IL-18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：

选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无辐射损伤；②组辐射损伤（60Co照射，下同）；③组先辐射损伤，1天后注射IL-18.14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了Oh、12h、24h、48h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：

组别 处理方法 0 h 12 h 24 h 48 h

① 无辐射损伤 0.046 0.056 0.048 0.038

② 辐射损伤 0.460 0.420 0.530 0.520

③ 辐射损伤+IL–18 0.239 0.265 0.279 0.269

22.选择脾细胞作为本实验材料，是因为脾脏是集体重要的_______器官。已知IL-18是一种淋巴因子，淋巴因子与______都属于免疫活性物质。

23.自爆凋亡是由遗传机制决定的______死亡。从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越______;从_______（组别）两组数据可知，IL-18能够抑制脾细胞凋亡。

24.科研小组还设置了第④组实验，方法是先注射IL-18，3天后进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组。与第③组相比，设置第④组的目的是______。

25.在作物育种中，可用60Co放出的γ涉嫌使作物发生基因突变，从中筛选出优良的变异类型，这种育种方法叫做______育种，其特点是______（至少答出两点）。

Ⅱ。使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：

实验 观察对象 染色剂 实验结果

① 花生子叶细胞的脂肪颗粒 苏丹Ⅲ 脂肪颗粒被染成橘**

② 人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布 毗罗红甲基绿 细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积

③ 人口腔上皮细胞中的线粒体 健那绿 线粒体呈现蓝绿色

④ 洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂 龙胆紫 间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色

12.上述实验结果的归纳，正确的有_______（实验序号）。

13.实验②和实验④在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理。其中，实验②用盐酸可改变______通透性，加速染色剂进入细胞；实验④用盐酸与酒精混合，对材料进行解离。在两个实验操作中，都要注意盐酸浓度，处理材料时的温度和______。

14.健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第______阶反应，该反应变化是____________。

27. 二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据：

请回答：

（1） 结球甘蓝叶性状的有遗传遵循____定律。

（2） 表中组合①的两个亲本基因型为____，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为_____。

（3） 表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为____。若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为____。

（4） 请用竖线（|）表示相关染色体，用点（?）表示相关基因位置，在右图圆

圈中画出组合①的F1体细胞的基因示意图。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。答案必须填写在答题卡选答区域的指定位置上。

28.[物理选修3-3]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

（1）如图所示，曲线 、 分别表示晶体和非晶体在一定压强下的熔化过程，图中横轴表示时间 ，纵轴表示温度 从图中可以确定的是_______。（填选项前的字母）

A.晶体和非晶体均存在固定的熔点

B.曲线 的 段表示固液共存状态

C.曲线 的 段、曲线 的 段均表示固态

D.曲线 的 段、曲线 的 段均表示液态

（2）一定量的理想气体在某一过程中，从外界吸收热量2.5×104J，气体对外界做功1.0×104J，则该理想气体的_______。（填选项前的字母）

A.温度降低，密度增大 B.温度降低，密度减小

C.温度升高，密度增大 D.温度升高，密度减小

29. [物理选修3-5]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

（1）爱因斯坦提出了光量子概念并成功地解释光电效应的规律而获得1921年的诺贝尔物理学奖。某种金属逸出光电子的最大初动能 与入射光频率 的关系如图所示，其中 为极限频率。从图中可以确定的是________。（填选项前的字母）

A.逸出功与 有关 B. 于入射光强度成正比

C. < 时，会逸出光电子 D.图中直线的斜率与普朗克常量有关

(2)在光滑水平面上，一质量为m，速度大小为 的A球与质量为2m静止的B球碰撞后，A球的速度方向与碰撞前相反。则碰撞后B球的速度大小可呢个是__________。（题选项前的字母）

A. 0.6 B. 0.4 C. 0.3 D. 0.2

30.[化学—物质结构与性质](13分)

氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①NH3 分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的 键有___________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子

分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，

能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是

________________（填标号）。

a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O

31.[化学—有机化学基础](13分)

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是s___________（填标号）

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）:

淀粉 A B C D 乙

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。

32. [生物----现代生物科技专题]必答题（10分）

一对表现型正常的夫妇，生了一个镰刀型细胞贫血症（常染色体隐性遗传病）患儿。在他们欲生育第二胎时，发现妻子的双侧输卵管完全堵塞，不能完成体内受精。医生为该夫妇实施了体外受精和产前基因诊断，过程如右图。

请回答：

（1）过程①是指在体外进行的 处理，从而使精子与卵子结合形成受精卵；过程②称为 。

（2）在对胎儿进行镰刀形细胞贫血症的产前基因诊断时，要先从羊水中的胎儿细胞提取物质③ 进行PCR扩增。然后用 Ⅱ对扩增产物进行切割，产生多个片段的酶切产物。据此判断， Ⅱ是一种 酶。

（3）不同长度的酶切产物在电泳时移动的速率不同，形成不同的电泳条带。该家庭成员的镰刀型细胞贫血症基因分析的电泳带谱如④，据此判断胎儿为 （正常/患者/携带者）。

PS~没找到答案的word

22、Ⅱ、物理小组在一次探究活动中测量滑块与木板之间的动摩擦因数．实验装置如图，一表面粗糙的木板固定在水平桌面上，一端装有定滑轮；木板上有一滑块，其一端与电磁打点计时器的纸带相连，另一端通过跨过定滑轮的细线与托盘连接．打点计时器使用的交流电源的频率为50 Hz．开始实验时，在托盘中放入适量砝码，滑块开始做匀加速运动，在纸带上打出一系列小点．

⑴上图给出的是实验中获取的一条纸带的一部分：0、1、2、3、4、5、6、7是计数点，每相邻两计数点间还有4个打点（图中未标出），计数点间的距离如图所示。根据图中数据计算的加速度a＝

（保留三位有效数字）．

⑵回答下列两个问题：

①为测量动摩擦因数，下列物理量中还应测量的有 ．（填入所选物理量前的字母）

A．木板的长度l B．木板的质量m1 C．滑块的质量m2

D．托盘和砝码的总质量m3 E．滑块运动的时间t

②测量①中所选定的物理量时需要的实验器材是 ．

⑶滑块与木板间的动摩擦因数μ＝ （用被测物理量的字母表示，重力加速度为g）．与真实值相比，测量的动摩擦因数 （填“偏大”或“偏小” ）．写出支持你的看法的一个论据：

．

答:⑴0.495～0.497 m/s2；

a=[(s4+s5+s6)-(s1+s2+s3)]/(3T)2

⑵①CD； ②天平；

⑶对滑块和砝码盘由牛顿第二定律 m3g-um2g=(m2+m3)a u=[m3g-(m2+m3)a]/m2g

偏大；打点计时器振动时会对纸带产生阻力，使测得的加速度偏小，因而使测量的μ偏大。