盐的水解高考题,高考盐类水解

根据水解规律：越弱越水解-------弱酸的酸性越弱，水解能力越强。

所以NaA比NaB水解能力强，

即NaA+H2O==可逆==HA+NaOH ————1

NaB+H2O==可逆==HB+NaOH ————2

1>2进行程度,也就是溶液中(HA浓度大于HB，氢氧根的浓度（两个方程式OH-的加和）比这两者要大，是氢离子浓度最小的。但是溶液中浓度离子弄得的关系为：

c(Na+)＞c(B-)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)

盐类水解规律的应用

1．判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小：在弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是：Na2CO3>CH3COONa>NaCl>NH4Cl。

2．判断酸的相对强弱：酸越弱，其强碱盐就越易水解，溶液的碱性就越强。如等物质的量浓度的钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸相对强弱为HX > HY > HZ。

3．判断盐溶液中的离子种类和浓度大小： 如0.1mol/L Na2CO3溶液中有大量离子：Na+、CO32－，微量离子：OH－、HCO3－、H+，大量分子：H2O，微量分子：H2CO3。

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)。

物料守恒：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1mol/L(碳元素守恒)，

c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)](钠原子、碳原子定比)。

质子守恒：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)[水电离出的c(H+)=c(OH－)]

CO32－分步水解：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH—)>c (HCO3－)>c(H+)

4．判断离子共存问题：弱碱阳离子(Al3+、Fe3+等)与弱酸根离子(HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－等)在溶液中不能同时大量共存。因为两类离子都水解，分别与水电离出的H+、OH－结合而相互促进，使离子数目减少。

5．判断加热蒸干溶液后产物：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Al?2(SO4)3、Fe2(SO4)3等溶液得到Al?2(SO4)3、Fe2(SO4)3固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3、FeCl3等溶液得到Al?(OH)3、Fe(OH)3固体，进一步灼烧得到Al?2O3、Fe2O3。

6．判断中和滴定指示剂的选择：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞；若用强酸滴定弱碱，反应达到终点时溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙。

7．判断活泼金属与强酸弱碱盐的反应产物：Mg，Al等活泼金属与NH4Cl，CuSO4等溶液反应能生成氢气。因为盐溶液强烈水解显强酸性，故能与活泼金属反应生成氢气。如：Mg + 2NH4+ = Mg2+ + H2↑ + 2NH3↑

8．指导胶体的制备并解释与胶体相关现象：如往沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，并要小心的搅拌，形成棕红色的透明的液体——Fe(OH)3溶胶；明矾水解生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质，可以净水；

9．指导盐的制备和盐溶液的配制：如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S，只能用铝与硫高温化合制备；蒸干AlCl3溶液的方法制取AlCl3，要在不断通氯化氢气体保护下加热才能制备；实验室配制FeCl3溶液，是将盐先溶解于浓盐酸中，再加水稀释。

10．指导实践：如Na2CO3溶液由于水解显碱性，不应贮放在玻璃塞试剂瓶中；NH4F溶液由于水解产生HF，不可贮放在玻璃瓶中；纯碱水解显碱性，加热可以使CO32—水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强；泡末灭火器利用硫酸铝和碳酸氢钠双水解急速生成大量的CO2，使灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭；草木灰(K2CO3)和铵态氮肥(NH4NO3)混用，由于CO32—和NH4+的水解相互促进使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效。