离子反应高考考点,高考离子反应的题

1.两道高考化学题 希望大家帮忙解答

以NaOH与Ca(HCO3)2反应为例,

教你一种简单,实用的方法吧.

像以上反应,遇到过量或不足时,不足的肯定要完全反应，过量的物质肯定有剩余。因此方程式肯定依据不足（量少）的来说书写，也就是“少定多变”，你先把少量的物质当做1mol 该物质在方程式中的计量数当做1.再考虑反应.

如:过量的NaOH与Ca(HCO3)2反应.

则Ca(HCO3)2量不足，肯定完全反应，把Ca(HCO3)2当做1mol.那么1mol的Ca(HCO3)2就有1mol的Ca2+ 和2mol的HCO3- ，两种离子均要完全反应，反应时,就需要2mol的OH-也就是2mol的NaOH.即:2HCO3- + 2OH- = 2H2O + 2CO32-

生成的2mol的CO32-又与1mol的Ca2+反应生成1mol的CaCO3沉淀.

即:CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

所以,反应的离子方程式写为:

2HCO3- + 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ CO32-+2H2O

练习：少量的NaOH与足量的Ca(HCO3)2反应,

就把OH-当做1mol

反应的离子方程式:

就是实际可以分步理解，但一定要综合书写

练习：少量NaOH与Ca(HCO3)2

答案：OH- +HCO3- = CO32-+H2O 与CO32- + Ca2+ = CaCO3↓（分步理解）

因此方程式为：OH- + HCO3-+ Ca2+ = CaCO3↓+H2O

这类问题关键是理解，一旦理解了，以后一了百了，都好处理。类似练习

另有

往NaOH(aq)中滴入Ca(HCO3)2（aq)离子方程式，依上

OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O

往Ca(HCO3)2（aq)中滴入NaOH(aq)

2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO32-+H2O

两道高考化学题 希望大家帮忙解答

一、所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

一般注意以下几点：　

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。　

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。　

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。

④能形成弱离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。

以上内容简化为：　

①强酸不存弱酸根 离子共存

②强碱不存弱碱金属　

③氧化还原定不存　

④成弱也不存

离子共存问题常见的典型问题　1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。　2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。　3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。　4.常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。　5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。　6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存　离子共存问题（高考热点）　⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：　⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

二、酸化实际上考察的就是：共存时要考虑氢离子

还有什么问题吗？

1.把两溶液混合后，最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在的离子包括：CH3COO- （醋酸根，也用Ac-表示） OH- Na+ H+，

所以溶液中存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(Ac-) + c(OH-)

现在，你明白氢离子浓度大于氢氧根，那么把c(H+) > c(OH-)代入上式，就很容易得到c(Ac-) > c(Na+)

钠离子与氢离子的大小，如你所言，反应前醋酸浓度是要比氢氧化钠大的，中和后，未电离的醋酸开始电离，现在的关键是“醋酸是弱电解质”，所以它的电离是非常有限的，所以得到的氢离子浓度还是相当低，不可能大于由“pH=11的氢氧化钠溶液电离出来的钠离子”。如果这个时候醋酸是强电解质，完成电离，那么氢离子才会大于钠离子。

2.题目给的条件“氧化性Cu2+ > I2"的目的就是让你来判断反应的生成物的。如果象你说的，反应是: Cu + 2HI = H2 + CuI2 ，那么得到的铜离子就会把I-氧化，得到I2： 2Cu2+ + 4I- = I2 + 2CuI