高考化学离子共存题目及解析_2014高考离子共存题

1、B。A中强酸性CO32-不共存，强碱性NH4+不共存。C中强酸性有NO3- 不放H2。D中后二本身不共存。

2、A。 B HSO3-与OH-反应。C Fe3+和Cu2+与SO32-双水解。D H+和NO3-一起把I-氧化。

3、B。 AD都是弱酸弱碱。C 2H+ +S2O32-=S+SO2+H2O,以及H+与AlO2-

4、C。 AD与H+反应。B与Ba2+反应。

5、C。 A MnO4-把S2-氧化。B Al3+、HCO3-双水解。D Fe2+被ClO-氧化

6、BD A 紫红色 B 反应：Mg+2NH4+=H2+2NH3+Mg2+ C AlO2-、Al3+不共存

7 AD 8 C A中AgS沉淀 BD都是弱酸

9 D A Cl2把H2S氧化。B Br2氧化I-、S2- C很明显，H2O

10 B

11 B A可共存。C Ag2SO4沉淀在强酸强碱都不溶解。D 可共存。对于B，Al3+与CO32-双水解生成Al（OH）3和CO2(逸出)，Al（OH）3可溶于NaOH和HCl两种。

12 A

13 C AD都只和强碱反应。B只和酸反应。C和强酸或强碱都反应

注意，有时离子是隐含的，虽然选项不写，但自己应补上。

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。离子共存问题常见的典型问题⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。⒉Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。⒊某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。⒋常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。⒌某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。⒍酸性条件下 ClO—与Cl—不共存离子共存问题（高考热点）⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（C）（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-总结一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB）（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C）（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-练习⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AC）（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3）2]+、OH-、NO3-（C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3-⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（1 2） ；一定不能大量共存的是（4567） ；可能大量共存的是（389）⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-。

参考： 原理清楚后再做一些题目吧！