高考化学试题分析_高考化学试题

1.2023新高考一卷化学难吗

2.高考化学易错题易错点有哪些?

3.高中化学必修一试题（人教版）

4.2010年浙江高考理综化学试题(解析）第十小题

5.求一些难度较大的高中化学工业流程题目！（最好给文库的链接）我要难度大的哦！！

#高考# 导语 从教育部教育考试院获悉，2022年高考化学全国卷试题评析已公布，具体详情如下：

2022年高考化学试题深入贯彻落实立德树人根本任务，充分考虑教育教学基本规律、化学学科内容逻辑、高中学生认知特点，积极衔接高中育人方式改革，助力“双减”工作。试题命制注重加强理论联系实际，合理选取情境，增强与环境保护、医药卫生、能源材料等方面的联系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，引导学生提升综合素质。

1选取真实情境，突出价值观念引领

　试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。

　全国乙卷第8题中二氧化碳固定及再利用的方法有助于我国实现“碳达峰”的目标，向学生传递绿色化学和可持续发展思想。全国甲卷第8题辅酶Q10的性质和全国乙卷第36题药物合成的试题情境均表现化学研究成果在人类健康中的作用。全国甲卷第35题考查北京冬奥会场馆使用的高分子材料的结构与性质的关系，展现我国化学新材料的研发应用。全国乙卷第28题通过呈现工业上硫化氢的不同处理方法，引导学生关注化学对生态环境和社会发展的影响，增强社会责任感。

　2深化基础性考查，促进学生主动思考

　高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。试题围绕这些基础内容，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念（有机反应类型、同分异构体、官能团）、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。

　2022年高考化学命题转变设问角度、变换考查方法，要求学生基于性质数据和实验现象等，合理地分析影响物质性质的原因、推测实验现象或反应得到的产物等，引导学生培养自主学习、独立思考、自我提升的思维习惯和能力，引导教学提质增效，助力“双减”落实。全国乙卷第12题围绕一种光照充电锂-氧气电池设置情境，提供光催化驱动的阴极反应和阳极反应，要求学生利用电化学原理分析离子迁移方向、判断正负极以及推测电极反应等。

　3聚焦核心素养，考查学科关键能力

　化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。高考化学试题创新信息呈现方式，设问角度独特，要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，在分析和解决化学问题中考查学科关键能力，引导学生培育核心素养。

　全国甲卷第35题考查碳、氮、氧、氟电离能的变化规律，让学生理解原子结构与元素性质之间的关系。全国甲卷第28题给出不同条件对“钛氯化”反应平衡转化率的影响，考查变化观念与平衡思想素养，引导学生深刻理解化学平衡的本质。全国乙卷第26题呈现铅膏回收的工艺流程，提供有关金属离子难溶电解质的溶度积，要求学生基于数据综合分析整个工艺流程，根据物质性质分析不同元素的最终存在形式，引导学生思考不同物质的转化条件。

　4注重教学实际，推进教考衔接

　高考化学试题坚持将课程标准作为命题的主要依据，以陌生的情境考查学生熟悉的知识内容，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥，引导学生从不同角度认识化学反应规律，有效促进基础教育与高等教育的衔接。

　课程及教学改革更加注重对实验操作能力的培养。为加强教考衔接，2022年高考化学试题围绕“盐类水解的应用”“铁及其化合物的性质”“探究影响化学平衡移动的因素”“有机化合物中常见官能团的检验”等重要实验，考查利用化学反应基本原理、基于实验目的分析实验现象得出结论的能力。全国甲卷第13题实验题考查水解常数、酸性对铬酸根平衡的影响、醇及二价铁的性质，全国乙卷第10题实验题考查糖的性质、氯溴碘性质递变规律等化学重要实验内容。

　2022年高考化学试题探索将化学反应原理、物质结构理论两大化学理论与其他模块内容进行综合考查，促使学生构建系统全面的学科知识体系，与课程改革理念同向同行。全国甲卷第35题考查乙烯、四氟乙烯及其聚合物的结构与性质的关系，全国乙卷第35题考查碳的不同杂化形式对氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔中碳氯键的键长影响，融合物质结构对性质及其应用的影响，有利于学生建立宏观性质用途与微观结构之间的因果关系。

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高考化学易错题易错点有哪些?

2023高考新课标I卷化学试题难度适中。

1、知识点覆盖广泛。

根据近年来高考化学试题以及新课标中化学课程标准，2023年新课标卷的化学试题涵盖的知识点会更加广泛，要求考生快速理解、辨别并处理多种高级知识点的综合运用和组合，难度更大。

2、立体思维能力要求更高。

新课标化学试题注重考查学生的立体思维能力。化学的三维立体结构是基础且重要的内容，而且决定了化学反应的基本性质和识别化合物的方法。因此，要求考生能够理解和应用该知识点，进行化学反应分析和化合物的识别等题型，具有挑战性。

3、实验技能要求更高。

根据新课标化学的课程标准，2023年新课标化学试题中的实验技能部分要求更高，包括实验设计、数据处理与分析、结果判断和实验总结等内容。这对考生的动手实践能力和科学研究能力都是一定的考验。

高考志愿报名流程：

1、认真阅读相关文件。

在高中三年级下学期，各地高考招生办公室会发布志愿填报须知，建议考生认真阅读相关文件，了解志愿填报的规则和要求，以明确自己的填报计划。

2、网上报名。

考生可以通过各地招生网站进行网上报名。需要填写个人基本信息、高考成绩和填报志愿等信息。需确保信息准确完整。填报须按照规定的优先顺序和志愿填报的总原则，同时考虑自己的兴趣、能力和未来发展规划。

3、确认志愿。

填报志愿后，考生需要进行信息确认。在截止日期前，在网上进行确认或更改志愿，建议考生提前准备好心仪高校的录取要求，以及各个学校的优劣势特点等因素，进行科学合理的选择。

高中化学必修一试题（人教版）

　一、阿伏伽德罗常数

　阿伏伽德罗常数在近五年的高考中每年都会出现，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏伽德罗常数的关系显得非常重要。

　典型例题1.[2014?全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()

　A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

　B.2L0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

　C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

　D。丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

　试题考查内容:阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。

　答案:D

　易错情况分析运用气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数进行计算时，要注意物质的状态。计算微粒数目和电子转移数目时要仔细审题，务必准确。晶胞计算时要注意阿伏伽德罗常数在换算时的关系，尤其是晶胞边长的单位的换算。

　二、离子反应与离子方程式

　近几年高考中离子方程式出现频率较高，考察知识点也比较灵活多变。离子共存问题近期虽然没有出现，但我们也应该有足够的重视。

　典型例题2.[2014?全国卷]下列离子方程式错误的是()

　A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

　Ba2++2OH-+2H++SO42-

　BaSO4?+2H2O

　B。酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+

　+5O2?+8H2O

　C。等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:

　Mg2++2OH-Mg(OH)2?

　D。铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+

　+SO42-

　试题考查内容:离子方程式的书写

　答案:C

　易错情况分析离子方程式中物质拆得是否合理，电荷是否守恒;与量有关的反应中反应原理是否正确;氧化还原反应中原理是否正确、产物是否合理;离子共存问题中是否有隐含条件等。

　三、化学反应与热量变化

　热化学方程式的书写及盖斯定律的应用在高考中出现频率较高，燃烧热、中和热的概念也是考察的重点。

　典型例题3.[2014?新课标全国卷Ⅱ]室温下，将1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为?H1，将1mol的`CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为?H2;CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为?H3，则下列判断正确的是()

　A.?H2>?H3B.?H1<?H3

　C.?H1+?H3=?H2

　D.?H1+?H2>?H3

　试题考查内容:盖斯定律的应用

　答案:B

　易错情况分析1.热化学方程式的书写要注意?H的符号和单位、化学计量数与?H数值的对应关系、物质的聚集状态、燃烧热和中和热的要求。2.利用盖斯定律计算反应热时，一定要先根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，然后在草纸上列式计算，避免失误。

2010年浙江高考理综化学试题(解析）第十小题

高中化学必修一测试题

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5

Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）

1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）

A.HCl B. C. D.NO

2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则

混合物中氧元素的质量分数为　　（ ）

A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a%

3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（ ）

A．Na和Na+ B．金刚石和C60　C． H2和 H2 D．水和重水

4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是

A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕**烟。

B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。

C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。

D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。

5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，

下列操作正确的是

A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

6.下列叙述中正确的是（ ）

A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱

B．碳族元素的单质都有导电性

C．硅酸的酸性比碳酸的强

D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强

7.下列反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（ ）

A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2

C．Ca(HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba(NO3)2

9．在一定条件下， 与R2－发生如下反应： +2 R2－+6H+=3R+3H2O

下列关于元素R的叙述中正确的是 （ ）

A．R原子的最外层上有4个电子 B． 中的R只能被还原

C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性

10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )?

A．H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤?

B．SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤?

C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液?

D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液?

11．下列离子方程式中正确的是（ ）

A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl－═AgCl↓

浓硫酸

亚硫酸

MnO2

浓盐酸

亚硫酸

钠晶体

湿润蓝色石蕊试纸

湿润淀粉KI试纸

湿润品红试纸

沾有KMnO4溶液的滤纸

氯化钠溶液

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸

均褪色证明了SO2具有漂白性

C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明

SO2的氧化性弱于I2

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

13．下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）

A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性

B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂

C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫

D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性

14.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为

①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

15．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ） A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；

16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

+

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

二．填空题（44分）

17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。

（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或

（2）

在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。

①B点时，产生的CO 在标准状况下的体积为__ ______mL

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __（溶液体积的变化忽略不计）

18.（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）。

（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为

（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 ，A的化学式为

（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为

（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为

②

B

D

E

F

F

A

D

+x

+x

C

+水

④

①

⑤

③

学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A；

F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单

质C；B和X混合是实验室常温下简易制单质E

的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有

18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：

（1）根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表

示） 。

（2）B的电子式为 。

（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。

（4）写出反应①和⑤的离子方程式：① 。

⑤ 。

（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应

的化学方程式：（注明反应条件）

G→D: ; A+E→G: 。

20.（14分）

（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。

（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编

号）： → → → 。

（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。

（4）装置②中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。

（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。

（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 （填化学式，下同），不能检出的产物是 。

三、计算题（8分）

21．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：

（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol，反应中转移的电子有 mol。

（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn的质量为

高一化学参考答案

一、 选择题（48分，每空3分）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

答 案

D

C

B

C

A

D

C

B

题 号

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

D

C

D

C

A

C

A

D

二．填空题

17. （8分）（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3（每空1分）

(2)①2240 （2分） ②0.75 mol·L （2分 无单位该空不得分）

高温

（4）SiO2+2C Si+2CO（2分）

H∶O∶O∶H

¨

¨

¨

¨

+20

2

8

8

NaCl溶液

（2） (3)

(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-

△

催化剂

(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2＋O2 2SO3

（每空2分，共14分，反应条件不注为0分）

20.(1) C＋2H2SO4(浓) CO2?＋2SO2?＋2H2O (3分)

(2) ④→②→①→③ (2分，错1个编号为0分)

(3) 验证产物气流中有SO2 ； 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ； 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收

(每空1分，共3分)

(4) 无水硫酸铜（或CuSO4） 水气(或水或H2O)

(每空1分，共2分)；

(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)

(每空1分，共2分)

（6） CO2 、SO2 H2O

(每空1分，共2分，填不全或填错为0分)

三．计算题

21.（1） 0.6 1.2（每空2分，共4分）

（2）18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)

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10.?核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：?

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A. 该化合物的分子式为C17H22N4O6

B. 酸性条件下加热水解，有CO2生成

C. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D. 能发生酯化反应

试题分析

本题是有机化学综合题，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。A、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。先检查C\N\O的个数，正确。再看氢的个数：20。故A错。B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分解为CO2。C、同样加碱后有NH3生成。D、因其有很多羟基，可以发生酯化反应。

本题答案A

教与学提示本题虽然很容易选出正确答案A，但，并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。着重掌握有机物官能团与性质的相互关系，官能团的性质之间的相互影响等问题。掌握：性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过程等基础知识。

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