2015江苏高考化学试题及解析,2015江苏高考化学解析

1.江苏化学高考估分有点疑问，请大神指导啊

2.这是江苏省今年高考化学有机题，为方便叙述，将第（5）问合成的答案反应条件先后顺序标为1，2，3，4

3.2015江苏高考满分多少分？各科分值？

适度微调，稳中求进 ——2016年高考语文科目（江苏卷）考试说明变化解读 常州市教育科学研究院 周於 普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）说明》是高考命题的主要依据，对基层学校和师生的复习备考也有重要的指导意义。 “命题指导思想”部分，对延续多年的表述作了精简，但基本内容仍是命题的依据、原则，作为选拔性考试命题的要求，语文科命题的学科特色以及对基础教育的价值导向等。“考试能力要求”部分与以往完全一致。 在学校和老师特别关注的“考试内容及要求”部分，主要有以下变化： 首先，考试范围有所调整。古代诗文默写篇目初中部分，篇目还是30篇，增加了李煜《相见欢（无言独上西楼）》和苏轼《水调歌头（明月几时有）》两篇，范仲淹《渔家傲（塞下秋来风景异）》和苏轼《江城子（老夫聊发少年狂）》两篇则不列入本年度考试范围。文科加试的名著阅读篇目，将泰戈尔诗（原为《飞鸟集》）调整为郭沫若《女神》，其他篇目与去年一致。 其次，个别考点的表述有变，可能对命题和备考产生影响。主要有两处，一是古诗文阅读分析综合要求下的“归纳内容要点”后，删去了“概括中心意思”，表达更为简明，给命题的空间也更大。“内容要点”可以就文本材料的主要内容而言，也可以指相对次要的、只关乎文本局部的内容。二是写作基础等级要求的第（2）点，将“符合文体要求”改为“体现文体特征”，“符合”显然要求更全面，而“体现”则意味着在文体特征上要求的放宽。 其他的变动，更多属于语词的调整，目的是使表达简明严谨，无须深究其中的微言大义。比如现代文阅读部分探究考查的第（1）点，删去了“蕴含的民族心理和人文精神”，并将“发掘作品的意义”中的“意义”改为“意蕴”，看上去变动很大，但考查内容和能力层级没有实质变化。再如“语言文字运用”的题数由4题调整为5题，与近两年的命题实际相符。另外，“典型题示例”也按惯例作了一些更新，采用了全国卷2015年的两道题。 2016年语文科考试说明在内容和表述上作了适度微调，但命题的能力立意和考查重点没变，体现了稳中求进。复习备考时应准确理解考试说明，切实转变重知识轻能力、重试题轻问题、重训练轻阅读、重结论轻过程的倾向，确立以能力素养为导向的新思路，精练多思，学会感悟与归纳；现代文阅读要摒弃“踩点复习”的思路和策略，强调整体感知，达到思想内容与表现形式的融汇，帮助学生提高解读不同类型文本的能力；作文要强化思维训练，努力提高学生的认识水平，了解各种文体的基本特征，注重情感与理性的个性化表达。 “能”为先 “思”为本 ——2016年高考英语科（江苏卷）考试说明变化解读 盐城市教科院 陈素萍 2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）英语科考试说明在去年的基础上进行了适当修订，在保持总体目标和结构不变的基础上，替换了部分典型题示例，修订增补了一些单词的词性。2016年江苏卷英语科考试说明系统、连贯地体现了改革与创新的特点以及对高考备考的积极引领和指导作用。 一、2016年考试说明主要变化及意义 研读2016年英语科考试说明，我们感觉到其突出传达了两个重点信息：一是更加彰显“用英语做事情”的基本理念。典型题示例单项填空部分，替换了数道典型题。新增例题更加凸显语境在考生作答过程中的重要作用，突出语言使用的时代感和鲜活性，重点考查作为语言使用者和学习者需要具备的根据具体条件和特定环境，去完成在现实生活中可能遇到的、需要完成的语言任务的能力。二是更加关注高层次思维技能。书面表达的呈现方式在已有的图表，，文字信息输入的基础上，又新添加了“文字+图表”相结合的形式。呈现方式的变化表明高考测试题目将更加重视考查考生分析、推断、评价等高层级思维能力，同时更加关注考生的语言素质，即思维品质、认知能力和文化素养，引导考生走出机械应试的怪圈。 二、2016年高三复习备考建议 针对2016年考试说明的这些变化，今年的高三英语备考至少应做到以下几点： 1. 词汇学习要立足“语境” 在词汇学习中我们不能只满足于熟悉单词的某一词义，还应理解它在特定上下文中的引申意义，学会在特定的语境中准确使用多种方式表达同一意思的本领。 2.语法复习要凸显“表意” 复习语法的目的不仅要熟悉语法结构的变化形式，还要理解这种结构在语境中的实用意义，更要达到在语言实践中进行准确的运用。即要能灵活运用语法资源清楚连贯地传递信息和表达思想。 3.技能训练要关注“话题” 高三复习要关注课标和教材中的话题，通过话题接触各种真实的语言环境，锻炼和培养听、说、读、写等技能，并将在话题语境中掌握的单词、语法规则和基本的交际功能和意念，尝试解决新情景中的新问题，提高运用已学到的语言知识来做事情的能力。 4.读写积累要聚焦“思辨” 复习中对不同语篇我们不能仅满足于识记和理解的层面，要重视提高分析、推断、评价等高层次思维能力，特别要自始至终地突出概括能力的训练。如有意识地分析所读语篇的基本结构、语言方式和写作特点等，尝试通过多读多分析多写，促进思维能力从低层到高层的稳步发展，提高在新语境中理解语言和用语言进行表达的能力。 2016年江苏高考数学考试说明解读及复习建议 南京市教学研究室教研员 孙旭东 一、说明解读 与2015年相比，2016年江苏省高考数学科考试说明整体保持稳定，变化细微。《说明》继续坚持了高考数学要考查基础知识和基本方法，考查基本能力和综合能力，考查应用意识和创新意识的指导思想。对考试的内容和要求、考试的形式和试卷的结构，《说明》延续了2015年的要求，这表明了新课程改革以来，经过实践和探索，江苏高考数学试卷已经形成了稳定的结构和鲜明的风格。 比较2016年和2015年的数学考试说明，变化主要来自于“典型题示例”。与2015年比较，2016年《说明》中的“典型题示例”共更换了三道题，分别是必做题部分的第13、19、20题，其中第13题是2014年江苏高考第13题，第19题是2013年江苏高考第20题，第20题是2014年江苏高考第20题。从整体上分析“典型题示例”，难度和结构保持稳定。具体分析更换的三道题，这三题都属于难题，其中第13题关注数形结合的思想，第19题关注严格的数学推理能力，第20题关注数学的探究能力，这些都与《说明》中的命题指导思想是一致的，换句话说，高考数学试卷中的难题主要侧重的是综合能力和创新意识。 二、复习建议 从《说明》中可以看到，数学高考就是要考知识、考方法、考能力、考意识，因此高三复习就应该在重视基础的前提下，发展能力，培养意识。 1．在总结归纳中构建知识结构，强化基础知识和基本方法 对基础知识和基本方法的训练不应只是简单重复和记忆，而要通过归纳、总结，多角度认识数学知识和它们之间的联系，通过分类、整理、综合，逐步形成一个条理化、有序化、网络化的知识结构体系，以便在解题时，准确依据信息，寻求解题途径，优化解题过程，最终在考场上对基础知识和技能的运用胸有成竹。 2．在实践操作中甄别算法，提升运算能力 运算求解贯穿于数学高考的始末，运算求解能力是思维能力和运算技能的结合。提高运算求解能力的关键不仅仅是细心，更重要的思考算理，要让“思”在“算”之前，“算”在“思”之后。通过“思”，明确运算的方向，并对运算的结果有一定的预见性等。当然，一些常见的方法，如换元、消元等能有效的简化运算，提高运算效率，这些必须在复习的过程中亲身去体验，去思考。复习中要重视计算，涉及到计算问题，务必去做一做，算一算，比较不同的算法，最终提高运算的准确性和速度。 3．在反思比较中体验解题策略，培养创新的意识 数学学习的过程与解题密切相关，数学能力的提高不仅在于解题的数量，更在于解题的质量。通过反思，明确解题思路、知识背景、方法背景等；通过比较，明确问题的一般思维出发点和问题的不同切入点，最终达到从“做快题”到“做好题”，真正做到举一反三，提高解决新问题的能力。 关注《考试说明》变化 明确复习备考思 ——2016年高考生物科（江苏卷）考试说明变化解读 扬州大学附属中学 吴红漫 2016年江苏省普通高中学业测试（选修学科）说明中，将考试内容的等级要求作了5点重要的调整，并在典型题示例中更新了6道例题。应对这些重要的变化，考生首先要全面而深入地研究《考试说明》，明确考试内容及要求，并在体验解答典型题示例过程中，领悟高考命题的指导思想，感受生物学科高考试题的风格，从而确定科学而高效的复习备考策略。 一、《考试说明》中“不变”与“变”的意义 今年的《考试说明》与往年相比是“稳中有变”，在4个大方面保持了稳定性。首先是命题指导思想不变，与现行的课程标准保持高度一致，有利于推进高中生物课程改革；其次是考查等级的具体含义不变，让考生对每个知识和各种能力的考查要求明确知晓，并能分辨伯仲；三是考试形式及试卷结构不变，试卷形式与结构的合理性在2014年、2015年的高考中已得到检验，并继续延用，其中，各部分内容的权重和试题难度的合理设置，更保证了试卷良好的信度和效度；四是典型题示例中的例题类型和数量不变，给考生展示了不同情境呈现方式、不同设问风格、不同难度层次的试题和解析，为考生审题、析题和答题提供范例。 《考试说明》中显著变化之一是5个知识内容的等级要求的升降，其中“光合作用及其对它的认识过程”由C级降为B级，“人类遗传病的监测和预防” 、“生态系统的结构”、“ 微生物的分离和培养”和“基因工程的原理及技术”均由A级升为B级。不难看出，今年的等级要求总体是升高了，试题将更注重对基础知识的理解及应用的考查，更加重视理论联系实际，更加关注科学技术的发展与应用。 《考试说明》中显著变化之二是典型题示例的更新，其中单项选择题2题，多项选择题2题，非选择题2题。从内容上可以看出，更换的试题中有1题是考查动物生理学功能，有3题是教材中的实验，有2题是实验综合题；从难度上看，将1条中等难度题换成了难题，使选择题“易、中：难”之比由“4：9：3”变为“4：8：4”。这样的调整对考生可能是一条重要信息，未来的命题可能更加重视对学生分析问题、解决实际问题的能力的考查。 二、《考试说明》中“变”与“不变”的启示 “变”是对“不变”的命题思想、风格、特点和要求等的进一步说明与补充，目的是启发和引导考生理解高考要求，有效备考。 建议首先要梳理考点，突出对主干知识和核心概念的复习，应特别重视基本概念的理解与应用，适当兼顾覆盖面，构建完整的知识网络；二是活用教材，分析与归纳教材中基本概念、图形表格图像坐标曲线类、科学史类、反应式和表达式类、与健康有关的问题、特殊实验方法和研究方法等，保证基础扎实，拿足基本分；三是高度重视实验，理解实验目的和原理，重视实验方案设计，在动手实验中熟悉实验取材、方法、步骤、数据处理技术，学会分析实验结果，特别重视实验基本技能的训练，重视实验设计基本原则和生物学科思想的应用，提升实验设计能力和题干分析能力；四是重视理论联系实际，关注生物学原理在生产、生活、科研中的应用。对于基础好的学生来说，应特别关注多种生物学原理和知识的综合应用。通过这样的有效备考，迎接高考的挑战。 从稳定中看微调 在选择中求高效 ——2016年高考化学科（江苏卷）考试说明变化解读 南京市第三高级中学 经志俊 一、 主要变化及意义 江苏省2016年高考说明（化学科）整体稳定，局部微调。命题指导思想略有变动，将命题原则归入首段，再从命题理念、命题内容和命题特色三点进行阐述，整合后编写脉络更加清晰，有利于一线教师的理解和把握。考试内容及要求有10处内容进行了微调，让要求更明确、文字更精炼、文本更规范、示例更典型，其中3处变化值得一线教师在备考复习中重点关注。 1. p30，对于技能要求层次中“综合应用”表述的调整，表明今后可能会更加注重在真实的问题情境中考查学生对化学知识的应用，在实际问题的解决中区分学生学科能力的高低。 2. p31，化学基本概念和基本理论⑧中用“理解物质的量”替换“理解摩尔（mol）”。决不能简单理解为对摩尔（mol）不作要求，“理解物质的量”这一要求中自然包含对其单位“摩尔（mol）”的理解。 3. p36，典型题示例中用2015年高考试卷的第3题替换了2014年高考试卷第6题（围绕NA计算与判断），提示“围绕NA计算与判断”的考查方式可能会有所调整 二、复习建议 鉴于江苏高考化学命题的稳定性和等级评价的特点，基于减轻备考负担，提升复习效率的宗旨，提出以下四点复习建议。 1．依据学情明确目标 依据学生基础明确备考目标，制定备考策略。以冲A为目标，需全面夯实必备知识，不留知识盲点，全面提升学生能力，不留能力死角；以达B为目标，应对照测试重点梳理知识，不求面面俱到，针对测试热点强化训练，不必分分计较。 2．依据考点精减知识 在“研读测试说明”、“剖析真题考点”及“分层定位目标”的基础上，合理精减知识点，降低信息储存的容量，减少信息提取的干扰。在“凸显逻辑联系”、“突出转化关系”、“彰显归纳比较”和“强化方法指导”的原则下，通过“化”、“网络化”、“表格化”和“案例化”等形式高度整合知识点，提升知识内化效果，拓展能力提升空间。 3．依据题型优化策略 按题型划分复习专题，整合复习内容。通过“梳理考试热点”、“夯实必备基础”、“建构思维模型”、“剖析测试真题”、“仿真变式训练”、“典型错误归因”等环节聚焦必备知识、建构解题模型、提升思维水平，规范表达要求。 4．依据进度仿真训练 加强试题研究，精心筛选试题，摒弃偏离现行风格的陈题，删减超出江苏要求的考点。一轮复习重组高考真题中的热点素材进行针对训练，二轮复习针对题型进行仿真过关训练。力求知识训练不超“纲”，能力训练不超“标”。 夯实学科基础 突出能力培养 ——2016年高考物理科（江苏卷）考试说明变化解读 南京外国语学校 姚小琴 变化分析 我省今年的高考考试说明与2015年相比,总体上变化不大，保持了延续性。在考试内容及要求、典型题示例上有做了一些调整，主要是： 第一，选考模块更加平衡。在选修3-3模块新增一个知识点，即“62.饱和汽、未饱和汽、饱和气压、相对湿度”，要求为“I”级。这一调整使得三个选考模块都含有13个知识点，进一步增强了选考模块之间的平衡。 第二，文字表达更加规范。将考试内容范围及要求中原“7.共点力作用下物体的平衡”修改为“7.共点力的平衡”。调整后的文字表述与课程标准保持一致，充分体现了考试说明以课程标准为依据的修订原则。 第三，典型题示例特色更加鲜明。典型题示例的调整力度较大，原有试题仅保留了6道，有10道换成了2015年的试题。新示例大多情境新颖，突出理论联系实际，注重能力立意。与往年的做法一样，今年的典型题示例部分也没有做成一份完整的样卷。 复习建议 结合今年考试说明的特点和变化，对高三复习教学提出几点建议。 第一，关注典型示例，研读试题分析。在今年的考试说明中，选用的典型示例题有10道是2015年的试题，这是对命题的肯定，也是对我省试卷“厚重和谐，稳中有新”风格的肯定，表明我省高考将继续坚持能力立意，突出对考生运用所学解决实际问题的考查。可以仔细研读省考试院出版的《2015年江苏高考试题分析》一书，理解好能力立意的内涵。 第二，立足物理基础，强化核心素养。高考试卷对主干知识的覆盖率超过80%，复习过程中要引导学生切实理解物理学科的基本概念，掌握好物理学科的基本规律。要以提高学科能力为主导，注重培养学生分析和解决实际问题能力，包括对审题能力的培养。知识的学习要贯穿核心素养的培养，要引导学生结合当代科技发展，深刻领会诸如建模方法、等效替代方法、类比方法、控制变量法等典型的物理思想方法。 第三，重视实验探究，突出科学实践。考试说明中列举的两道实验题突出了实验的真实性和探究性，提示我们在复习过程中要重视实验操作，关注实验过程的具体细节。因此，实验复习要真正的带着学生做实验，在实验过程中掌握技能，懂得思考，学会探究。 第四，创设教学情境，践行学以致用。示例试题在素材选择、使用和呈现上都很精心细致，追求完美，这提示在复习教学中要注重创设新颖真实的情境，引导学生关注生活中的物理现象，增强学生在新情境中知识迁移的能力。教学要能激发学生对真实而有趣物理现象的好奇心，培养爱生活、重实践、勤思考的习惯，防止和克服死记硬背、生搬硬套的机械方式。 第五，关注内容变化，把握复习导向。一般来说，考试说明的内容变化一定程度上反映命题的价值意向，很可能在当年的考试中有所体现。今年新增加的第62个知识点，尽管是“I”级要求，但与常见的热学现象联系紧密，复习中应给予足够重视。

江苏化学高考估分有点疑问，请大神指导啊

今天给大家整理了高中化学300个知识盲点汇总！！看看你都掌握了哪些？

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C=C双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）

9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。

11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）

12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。

21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子

22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。

23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。

24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。

25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。

26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3

接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.

27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O

28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。

30、苯酚才能与碳酸钠反应:

C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3

这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:

C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3

该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。

31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。

32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。

33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓

35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。

36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。

37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。

40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。

41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）

43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。

44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。

46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。

48、铝热反应：氧化铁:

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。

49、铝热反应的重点：

（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。

50、元素金属性强弱的判断方法：

（1）与水或酸反应置换氢的难易

（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）

（3）单质的还原性或离子的氧化性

（4）单质间的置换反应。

（5）电化学原理

（6）元素在周期表中的位置。

51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。

53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。

54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。

55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。

57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)

58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。

59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。

60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。

61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。

62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2

64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。

65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。

66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）

67、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。

68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。

69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）

70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。

71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6（CO）6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。

72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O

74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。

75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。

76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）

77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。

78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

79、选择题中经常考的：

乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。（错误）

解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。

81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。

82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。

83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。

84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。

85、离子方程式正误判断：

（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）

石灰水少量离子方程式为：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O

石灰水过量离子方程式为：

HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号

（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。

（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）

（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）

（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。

（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O

（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）

（9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）

（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）

（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）

（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（错误，醋酸弱电解质，不拆开）

（13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）

（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）

（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结）

86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。

（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1

87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 （1）可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2）

(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。 书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。

88、淡**的AgBr，**的AgI。

89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）

90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）

91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。

92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

A．Na2O

B.Na2O2

C．Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。

93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。

94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。

95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。

96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。

97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。

98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。

99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东高考题

100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题，一个选择题知识点）即

：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=

NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=

加热=Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵

NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3

（2）再加入食盐细末搅拌

NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)

碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。

（3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）

这是江苏省今年高考化学有机题，为方便叙述，将第（5）问合成的答案反应条件先后顺序标为1，2，3，4

第二问，是考察硫酸根的检验的，不能用硝酸。如果溶液中含有亚硫酸根，那么亚硫酸根会被硝酸氧化成硫酸，这样不能说明有硫酸根。所以，你的答案不对，不仅不能使硝酸钡，更不能是硝酸酸化

第三问，你写的算对，但是还是有点别扭了，应该能得到分数。

第二问就是考察硫酸根的检验的，相信你们老师也是这样教的。用盐酸，就是为了出去亚硫酸根的，不管有没有，这个都不会影响检验结果的。但是硝酸就不一样了。这道题，你的看法有道理，但是我相信你们老师在讲的时候也一定强调过不能用硝酸酸化。所以，这道题，估计你得不到分了。

2015江苏高考满分多少分？各科分值？

我觉得有两个问题

课本上说是-CH3影响了苯环上邻位和对位上-H的活性，导致其容易被取代。而提前换成羧基可能导致苯环上不能或难发生硝化反应；

当一个分子中同时含有-COOH和-NH2，该分子就容易形成内盐。

这都会导致产率降低。

望采纳。

江苏高考成绩总分480分，但是江苏高考录取不能仅仅用总分来描述，总之是相当的复杂，政策如下

(一)江苏省普通高考模式为“3 学业水平测试 综合素质评价”。　　

1. 统考科目　　统考科目为语文、数学、外语三门。各科分值设定为：语文160分，数学160分，外语120分，共440分。语文、数学分别另设附加题40分。　　文科类考生加试语文附加题;理科类考生加试数学附加题;不兼报文科类或理科类专业的体育类、艺术类考生不加试附加题。　　文科类、理科类考生三门统考总分为480分，体育类、艺术类考生三门统考总分为440分。　　

2. 学业水平测试　　学业水平测试科目包括政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术七门。所有考生均需取得上述七门科目学业水平测试成绩。　　文科类、理科类考生须选择选修测试(以下简称“选测”)科目两门，必修测试(以下简称“必测”)科目五门。其中文科类考生选测科目除须选择历史科目外，在政治、地理、化学、生物四门中再选择一门;理科类考生选测科目除须选择物理科目外，在政治、地理、化学、生物四门中再选择一门。七门学业水平测试科目中，考生选定的两门选测科目之外的五门为必测科目。　　

不兼报文科类或理科类的体育类、艺术类考生，七门学业水平测试科目可均选择必测科目。兼报文科类或理科类的体育类、艺术类考生，在参加文科类或理科类专业录取时，其学业水平测试的科目要求和等级要求与文科类或理科类考生要求一致;参加体育类、艺术类专业录取时，考生如报考七门必测科目(含技术科目)、又报考两门选测科目并取得成绩，只选取七门必测科目成绩作为学业水平测试成绩;如报考五门必测科目、两门选测科目并取得成绩，可将其两门选测科目等级视为相应的必测科目成绩。　　

选测科目各科满分为120分，按考生成绩分布分为A 、A 、B 、B、C、D六个等级。其中：A 为前5%(含5%)，A为5%-20%(含20%)，B 为20%-30%(含30%)，B为30%-50%(含50%)，C为50%-90%(含90%)，D为90%以后。　　

必测科目各科满分为100分，按考生得分分为A、B、C、D四个等级。其中：A为100分-90分，B为89分-75分，C为74分-60分，D为59分及其以下。　　技术科目分为合格、不合格，不合格视为D级。　　3. 综合素质评价　　综合素质评价分道德品质、公民素养、交流与合作、学习能力、运动与健康、审美与表现六个方面。　　道德品质、公民素养、交流与合作三方面，凡符合基本标准者，可评为合格;学习能力、运动与健康、审美与表现三方面，分A、B、C、D四个等级。