2014高考化学模拟试题,2014年高考化学全国卷1

1.2014北京高考题理综化学第一题选NaOH吗？为什么不选HNO3？

2.高中化学竞赛无机模拟试题

解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度之间进行，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度之间减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B．氨水的电离常数为：K=c(OH?)?c(NH +4 ) c(NH3?H2O)

，c（OH-）与氢氧根离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，所以该比值逐渐减小，故B错误；

C．根据物料守恒，n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，故C错误；

D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正确；

故选D．

2014北京高考题理综化学第一题选NaOH吗？为什么不选HNO3？

本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40

第I卷(选择题部分 共50分)

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列化学用语表达正确的是

A.二氧化碳的电子式： B.氯离子的结构示意图：

C.乙烯的结构简式：C2H4 D.质量数为18的氧原子：

2.下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和异丁烷 D.苯和甲苯

3.下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型： B.铝离子的结构示意图：

C.次氯酸的结构式：H-O-Cl D.甲基的电子式：

4.已知：

下列说法不正确的是

A.①和②变化过程中都会放出热量

B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

5.下列有关元素化合物的说法正确的是

A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物

B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程

C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸

6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A.在一定条件下通入H2 B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中

C.通入足量溴水中 D.分别进行燃烧

7.结合下图判断，下列叙述不正确的是 (把两容器中电解质溶液连通形成回路)

A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能

C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生

8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是

A.气态氢化物的稳定性：HX>HZ B.原子半径：W > Y > Z > X

C.阴离子的还原性： X— > Z— D.金属性：Y>W

9.下列说法中不正确的是

A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

C.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

D.凡是放热反应不需要加热就能发生

10.下列叙述不正确的是

A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法

B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，则达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2

②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

③用NO2?NO?O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥

12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：

甲是

A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2

13.下列各组中的性质比较，正确的是

A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.碱性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2

C.稳定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+

14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是

族

周期 IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2 a b

3 d e f g h i

①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g ④d、e、f价氧化物对应水化物碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性，i元素的单质氧化性

A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

……

15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是

①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极

A.③④ B.②③ C.②④ D.①④

16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定没有乙烷 ④可能有乙烯

A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④

17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

A.气态氢化物稳定性：Y>T

B.五种元素中原子半径的是Z

C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族

D.Z元素的价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

18.下列反应中，属于取代反应的是 ( )

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷在空气中燃烧

C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅

19.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074

主要化合价 +2 +3 +5、-3 +6、-2 -2

A.离子半径：L2+>T2-

B.氢化物的还原性：H2T>H2R

C.M与T形成的化合物只能与酸反应

D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

20.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

21.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是

A.该烃分子里碳氢原子个数比为1: 2

B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色

C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

D.该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质

22.在一2L密闭容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化学方程式是2SO2 + O2 2SO3。经

测定反应开始后3s末O2的浓度减小了 0.75 mol/ L，则前3 s 内SO2的平均反应速率为

A.0.25 mol/( L?s) B.0.75 mol/(L?s) C.0.83 mol /(L?s) D.0.5 mol/(L?s)

23.在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是

A.前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/(L?s)

B.该反应的化学方程式可表达式： 2Y = 3Z + X

C.在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态

D.第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率

24.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半径：Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

25.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A.化合物YZ3极易溶解于水

B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C.12 g 14X中含有中子的物质的量为8 mol

D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

人大附中2013-2014学年度高一第二学期期中化学试题

Ⅰ卷 总分

题号 26 27 28 29 30 31 32 Ⅱ卷

得分

第II卷(非选择题部分 共50分)

二、填空

26.(8分)按要求填写下列空格。

(1)

按系统命名法命名为： 。

(2)分子式为C5H12的烃的同分异构体共有 种。写出其中一种的结构简式 。

(3)写出实验室制取溴苯的化学方程式： 。

27.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 元素性质或原子结构

A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数

B 短周期中金属性

C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性

D 元素正价是+7价

(1)用化学用语回答下列问题：

①A元素在周期表中的位置 ;②C单质分子的电子式 ;

③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： 。

(2)元素D与元素A相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。

a.常温下D的单质和A的单质状态不同

b.D的氢化物比A的氢化物稳定

c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d.A价含氧酸的酸性弱于D价含氧酸

e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质

(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为

(其他条件略去)。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为： ;

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

28.(8分)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是__________。

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：

在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐;平衡后加热至700℃，反应逆向

进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：

。

(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

反应Ⅰ中反应物总键能 生成物总键能。(填大于、等于或小于)

反应Ⅱ是_________反应。(填“吸热”或“放热”)，原因是 。

29.(8分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为**。继续通入氯气一段时间后，溶液**褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

(1)KI溶液变为**说明氯元素的 性强于碘，

从原子结构解释原因 。

该反应的离子方程式是 。

(2)已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈**。为确定**溶液的成分，进行了以下实验。

操作 实验现象

a 取2~3 mL**溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。 CCl4层呈紫红色， 水层显浅**。

b 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。 CCl4层呈紫红色，水层近乎无色。

①实验b的目的是 。

② 根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有 。(不用写H2O、H+、OH-)

30.(4分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

装置如图所示。

(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。

(2)为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌

反应物外，还可采取的合理措施是 、 。(写出两条)

31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)

已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L?min)。

(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为 。

(2)2min末时Y的浓度为

(3)n= 。

32.(4分)标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)燃烧产物中水的质量为______________g。

(2)若原气体是单一的烃类气体，经计算推断它的化学式为______________________。

(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的分子式(要求写出两组)：

和 。参考答案

一、选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

B C C C B C B C D C A D C B B

16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

C C D D B D D D A C

二、填空题

26. (8分)

(1)2，2，4—三甲基戊烷

(2)3 略

(3) —Br (或写FeBr3)

27. (12分)

(1) ①第三周期第VIA族 ②N2电子式 ③Na2S形成过程

(2)Cl b、d、e

(3)①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl ②1：2

28. (8分)

(1)ab

(2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3

(3)① 小于 吸热 反应物总能量低于生成物总能量

29. (8分)

(1)非金属性 氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱。 2I-+Cl2=2Cl-+I2

(2)① 对比实验，证明实验a中水层显浅**不是单一的I2浓度降低所导致的。

② I2、I-、I3-、Cl-、K+

30. (4分)

(1)品红、溴水或KMnO4溶液 ; 溶液颜色很快褪色。

(2)增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度(答其中二条即可)

31. (6分)

(1)0.1mol?L-1?min-1

(2)0.4 mol/L

(3)2

32. (4分)

(1)2.7g (2)C2H4

(3)CH4、C3H4 和 C2H2、C2H6

高中化学竞赛无机模拟试题

答案选B。氢氧化钠的瓶子上只有腐蚀品这一标识。而硝酸既为氧化剂又为腐蚀品。

楼上的回答完全是误人子弟！硝酸作为还原剂是错的。硝酸具有强氧化性，做氧化剂。氢氧化钠与酸反应为非氧化还原反应，不体现氧化还原性。

他给的答案是错的，作为大学生我坚信这一点。

希望对你有帮助。

第一届化学素养大赛

一、选择题（单选题，每题1分，共30分）

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）。

A、二氧化硫的含量 B、蛋白质的含量

C、亚硝酸盐的含量 D、三聚氰胺的含量

2．三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是（ ）。

A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B、HNCO是一种很强的氧化剂

C、1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D、反应中NO2是还原剂

3．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）。

A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、稀硝酸 D、硝酸银溶液

4．2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）。

A、采用电解水法制取无污染的氢能 B、完善煤液化制取汽油的技术

C、研制推广以甲醇为燃料的汽车 D、进一步提高石油加工工艺

5．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ）。

A、H2+2OH-2H2O+2e B、O2+4H++4e2H2O

C、H22H+＋2e D、O2+2H2O+4e4OH－

6．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A、左边为该电池的负极

B、该电池可在高温环境下使用

C、该电池负极反应为：H2-2e2H+

D、该电池正极反应为O2+4e2O2-

7．下列有关化学品的说法不正确的是

A、常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂

B、染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等

C、若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗

D、有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短

8．每年国庆期间，上海市都要举行盛大的焰火庆祝活动。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是（ ）。

A、碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光 B、氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火

C、镁铝在焰火中发出耀眼的白光 D、黑火药的主要成分是木炭、硫磺

9．化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是

A、次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

B、人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用

C、明矾常用作净水剂，但人体摄人大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不能大量使用

D、氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用

10．据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ）。

A、乙醇汽油是一种纯净物

B、乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染

C、乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解

D、乙醇和乙二醇互为同系物

11．英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下。有关说法正确的是（ ）。

A、三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2

B、哥罗芳存在同分异构体

C、三氯生能与氢氧化钠溶液反应

D、三氯生易溶于水

12．2008年神舟七号载人飞船发射成功，并首次实现了太空行走，这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。下列叙述正确的是（ ）。

A、可作为飞船内供氧物质的是KMnO4、Na2O2

B、钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备

C、飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料

D、航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物

13．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（ ）。

A、食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味

B、棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

C、只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

D、液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

14．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；③防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的（ ）。

A、过氧化钠 B、氯水 C、过氧化钙 D、双氧水

15．大多数植物在干旱中死亡，原因是细胞中的水分消失时，细胞膜会粘在一起，有水分时不能复原。1995~1996年间，科学家在南部非洲发现有一种植物，缺水时枯萎，但一有水便恢复生机，其奥秘是：细胞内有一种物质，在细胞极端脱水时，会形成玻璃状物质，该物质是（ ）。

A、磷酸盐 B、铵盐 C、钾盐 D、糖类

16．为了使鸡蛋保鲜，可在蛋壳上涂上一层水玻璃溶液，这是利用了水玻璃的（ ）。

A、易水解性 B、氧化性 C、碱性 D、还原性

17．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度为0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0 mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。

A、3 B、4 C、5 D、6

18．粗食盐的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是（ ）。

A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变。

B、浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度完全不变

C、浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

19．最近国外科学家把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部中央，磁场强度达4特斯拉。结果，水被推往两壁直至露出水底的磁铁，该实验说明了水分子

A、分子量比较小 B、是非极性分子 C、是极性分子 D、分子间作用力很弱

20．把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。“生”水果很快就“熟”了。若在水果贮藏室中，放几块被某物质的溶液浸透过的“砖块”，（即使有“熟”水果）“生”水果可保存较长的时间。则该物质是（ ）。

A、KMnO4 B、CH2=CH2 C、H2O D、都不是

二、填空题（每空1分，总计60分）

21．以腐败物质为食物的苍蝇不会生病，这引起人们的极大兴趣，近年的研究结果表明，苍蝇体内有一种称为肽的物质能使苍蝇免受细菌感染，这种肽有2个作用，其中之一是产生过氧化氢，过氧化氢的作用是_________________________________。

22．2008年5月12日四川汶川发生特大地震，举世震惊。为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：__________________。

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________________。

A、MnO2 B、KMnO4溶液 C、稀盐酸 D、Na2SO3溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2↑＋H+＋Cl-＋H2O（未配平）。当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_________________。

（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________。

23．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

水 热冰

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是__________分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例______________________。

（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是___________________。

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___________________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式___________________。

24．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好著称，其生产原理示意如下：

（1）分别写出电解池、解汞室中发生反应的离子方程式：

电解池：_________________；解汞室_________________。

（2）当阳极产生3.36m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为____千克。

（3）电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为V L/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为c mol/L，则解汞室中碱液的流出速率Q=________L/min。

（4）20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是_________________________。

25．非金属元素R有n种同位素，回答下列问题：

（1）R元素组成的双原子分子有___________种。

（2）R有一种氢化物分子式为H2R2，若H元素有三种同位素，则H2R2分子有_____种。

26．当今世界，化石燃料的储量正在迅速减少，寻找可替代的能源是世界各国努力的方向，其中氢能源就是研究的热点之一。大规模廉价的制备氢气，安全的储存运输氢气等技术问题都需要科学家们解决的难题。

（1）三种常见的化石燃料分别是_________、__________和__________。

（2）氢能源相对化石燃料的优点是__________________________________。

（3）阿波罗号宇宙飞船用的就是氢燃料电池，其负极是多孔镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，用KOH溶液作为电解质溶液。则电极反应是：

负极反应：________________；正极反应：_______________。

（4）在高温下，利用Fe3O4与Fe的可逆氧化还原反应来储存和释放氢气，则相关的化学反应方程式是___________________________________。

27．冬春之际是吃甘蔗的时节，但要注意的是：霉变的甘蔗不能吃，原因是它产生了一种有毒物质3-硝基丙酸（记为A）。A结构简式为_________________；A的酸性比丙酸的酸性__________（填“强、弱”）；A与NaOH反应的方程式为__________________。

28．2008年奥运会在北京举行，下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成份；B、E分子中各自所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应；E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料。C能发生反应：化合物(I)＋化合物(II)化合物(III)＋化合物(IV)，D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3:4，电子数之比为3:2。

（1）A的电子式为____________；D的化学式为___________。

（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为______________。

（3）B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学反应方程式______。

（4）说出C物质的一种用途：________________________。

29．2008年是我国火灾多发之年。试就有关问题回答：

（1）2008年上半年，深圳一家经营卡拉OK的房屋失火，造成多人死伤的特大事故。研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

请回答下列问题：

（1）火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是________________，你认为其中含量最大的为______________________________，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是___________________。

（2）上述变化中①所属的反应类型为______________；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是（填代号）__________________。

（3）在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：___________________________。

（4）2008年11月上海市某大学宿舍发生因使用电热丝“热得快”而引发的火灾，造成4人死亡的恶性事件。2008年11月14日华东师大二附中进行了消防演习，同学们在消防队员的指导下用干粉灭火剂消灭了模拟的火灾。干粉灭火剂是由灭火基料（如小苏打、碳酸铵、磷酸的铵盐等）和适量润滑剂（硬脂酸镁、云母粉、滑石粉等）、少量防潮剂（硅胶）混合后共同研磨制成的细小颗粒，用二氧化碳作喷射动力。请分析干粉灭火器的作用原理：___________________________________________________________________。

（5）俗话说“水火不容”，水是常用的灭火剂，但某些情况下水却起到了助燃的作用，因此不能盲目的用水来灭火。请举二例说明：①________________________________；②_____________________________。

（6）2008年，某地在4号仓库发生火灾，那儿储存的是1000多箱火柴和数量不详的NH4NO3。起火后，工人用普通灭火器灭火效果不佳，继而在该仓库发生猛烈的爆炸。请问用普通灭火器灭火效果不佳的原因是_________________________________________；产生爆炸的原因是_________________________________。

（7）阻燃剂（又称防火剂）适量添加于可燃物料中可起阻燃作用。氢氧化铝是阻燃剂，其阻燃机理是____________________________________________________。

30．2008年春天，我国南方大部分地区出现了百年不遇的冰雪天气。融雪剂是对付冰雪灾害的有利武器，常用的融雪剂有氯盐型和有机型两种。其融雪原理是融雪剂溶于水后使冰点显著降低，NaCl饱和溶液的冰点降低到-21.20C，而干燥的融雪剂是起不到融雪作用的。回答下列问题：

（1）CaCl2和NaCl都可以做为融雪剂，研究表明：温度越低，CaCl2的融雪效果越好，其原因是___________________________________________。有人说，加入CaCl2·2H2O比加入CaCl2好，你认为_________（填“正确”或“不正确”），原因是________________。

（2）氯盐型融雪剂对水泥路面或桥梁的钢筋损害很大，其原因是________________。

31．当今世界能源短缺，造成人们想方设法寻找新的能源或替代能源。因此一些所谓的发明运用而生，比如说“水变油”。我们知道：柴油是一种重要燃料，平均含碳约85%，含氢14%。而某些媒体披露如下一个发明：把25%的柴油和75%的水混合，加少量“膨化剂”，就可以变成柴油了，称之为“膨化柴油”，简称“水变油”。据说，它与天然的柴油有相同的热值。此发明得到了很多专家、学者的肯定，并通过了所谓的“鉴定”。但同时被许多专家教授否定。问：“水变油”是否可能？答：________________________________；请你设计一个实验思路（不必详细实验过程操作过程），证明水是否变成油。实验思路是：______________________________________。

32．2008年世界各地都爆发了禽流感。抗禽流感药物达菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）为原料，经过十步反应合成制得。莽草酸可以从我国常用的烹调香料“八角”中提取。达菲及A（莽草酸）、B的结构简式如下：

达菲：；A：；B：

已知：HCHO+CH3COCH2OH+CH3COOH

化合物A、B、C、D、E之间存在下图所示的转化关系：

回答下列问题：

（1）写出达菲的化学式（分子式）：__________________________；

（2）写出化合物A中所含官能团的名称：____________________________；

（3）写出AC的反应类型：_______________________________；

（4）写出BE的化学方程式：_______________________________；

（5）写出D的结构简式：_______________________________；

（6）已知B有多种同分异构体，写出符合下列性质的B的同分异构体的结构简式:

①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。

结构简式为_______________________________；

（7）设计A先生成C的目的_______________________________；

33．上海市简称为沪，原意为“扈”，指一种捕鱼工具。说明古上海人以捕鱼为生。海鱼“集体自杀”是未解的自然之谜，德国一些科学工作者认为是由于海上的浮游细菌产生的一种有毒有臭味气体造成的，这种气体在深海底部某些区域也会产生并构成一种生态系统，该气体是_______________；鉴定这种气体的方法是___________________。

34．由于环境污染，造成上海市水质性缺水。现在我们差不多每天都与瓶装纯净水打交道。某些超市大力推荐一种称为“纳米水”的饮品，据称比一般水有更好的效能。请你结合纳米材料相关知识，对此写出一篇40字以下的科技短评。要求言简意赅。

华东师大二附中第一届化学素养大赛参考答案

一、选择题（单选题，每题1分，共30分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

C

A

C

C

C

C

A

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

B

C

C

D

A

B

D

C

A

二、填空题（每空1分，共60分）

21．分解出活性氧，杀灭体内的细菌，因而苍蝇不生病。

22．（1）2ClO3-+SO32- +2H+2ClO2+SO42-+H2O

（2）D

（3）0.8×6.02×1023

（4）8:1

23．（1）极性；建造室温溜冰场；

（2）①水分子间存在氢键；

②2H2O++SO24H++SO42-；H2O++H2OH3O++-OH

24．（1）电解池：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

解汞室：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

（2）解：n(NaOH)=n(e)=2n(Cl2)=2×3.36×1000L/22.4L/mol=300mol=0.3kmol

m(NaOH)= 0.3kmol×40g/mol=12kg

（3）Q=(a-b)V/c L/min

（4）汞有毒性，对环境造成污染。

25．（1）(n2+n)/2；

（2）(9n2+3n)/2

26．（1）煤、石油、天然气

（2）来源广，热值高，无污染

（3）负极：H2–2e+2OH-2H2O；正极：O2+4e+2H2O4OH-

（4）Fe3O4+4H23Fe+4H2O

27．O2N-CH2CH2COOH；强；

O2N-CH2CH2COOH+NaOHO2N-CH2CH2COONa+H2O

28．（1）；Si3N4；

（2）氢；

（3）2H2O2＋N2H4N2＋4H2O；制造光导纤维（或生产玻璃的原料）

29．（1）HCl、CO、苯等；HCl；用湿毛巾捂住口鼻；弯下腰吸低处的空气（其他合理答案可酌情给分）

（2）消去反应；4

（3）

（4）喷射出来的粉末，浓度密集，颗粒微细，盖在固体燃烧物上能够构成阻碍燃烧的隔离层，同时析出不可燃气体，使空气中的氧气浓度降低，火焰熄灭。

（5）①金属钠等活泼金属燃烧；②红热的碳上浇少量水

（6）火柴本身包含有氧化剂和还原剂，而普通灭火器的作用是意图隔离可燃物与氧气接触，因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是NH4NO3受强热急速分解造成的（火柴也有可能引起爆炸）。

（7）是阻燃剂。阻燃机理是：①氢氧化铝受热分解为氧化铝和水蒸气的反应是强吸热反应，降低被燃物的温度；②水蒸气的挥发不但降低区间的温度，同时稀释了氧气的浓度；③分解生成的氧化铝分散度高、覆盖在被燃物料的表面，阻挡了热量和氧气的进入，又阻挡可燃性气体的逸出。

30．（1）温度越低，液态的水越少，CaCl2有更好的吸水性能，在温度较低的情况下更容易形成溶液（或答稀溶液依数性中的凝固点降低）。正确；因为CaCl2与水结合是放热反应。

（2）氯盐型融雪剂溶于水后形成电解质溶液，使钢铁表面形成了原电池，产生电化腐蚀。

31．不可能；水的组成是11%的氢，89%的氧，柴油平均为14%的氢，85%的碳，水要变为油，则水中的氧元素必须定量的分别变为氢和碳两种元素。例如：氧碳+4H；3氧4碳。这涉及到原子核的碎裂与重组，需要极高的能量（类似于的爆炸），少量的“膨化剂”难以提供如此高的能量，因此，“水变油”难成事实。

鉴定的方法：是在防伪条件下，对现场配制的“膨化柴油”和柴油同时进行化学分析，看看彼此的元素组成是否相同或相近，以说明氧是否变成了碳和氢。也可进行同位素分析，如果氧变成了氢和碳，则其同位素含量一定不同于柴油中的氢和碳。

32．（1）C16H31O8N2P；（2）羧基、羟基、碳碳双键；（3）酯化（取代）反应；

（4）n+nH2O

（5）

（6）、

（7）保护羟基，防止被氧化。

33．H2S；H2S任意一种检验方法均可。

34．主要观点：

水是一种液体（存在着变化的分子簇团），不可能彼此间以1～100nm为径度的界面。这是一种虚假商业的炒作行为，同时是一种“假货”。因此与普通水相比并没有什么更好的效能。