物质的量与高考,物质的量高考题汇总

1.高三化学 物质的量

2.物质的量怎么理解？

3.物质的量的计算公式5个

4.请问物质的量是什么意思？如何理解？（高分）

5.物质的量是什么意思

6.物质的量是高中还是初中

设，容器的质量为xg,则有，(116-x)÷32=(122-x)÷44，

解得x=100g，设所求气体的式量为y,(116-100)÷32=(114-100)÷y,解得y=28

高三化学 物质的量

物质的量四个基本公式是物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)，物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)，物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)，c=1000mL/Lρ(密度) w/M。表示含有一定数目粒子的集体，是国际单位制基本量之一，数值上等于粒子数与阿伏伽德罗常量的比。单位是摩尔。

物质的量与粒子数的关系

物质的量＝物质所含微粒数／与阿伏加德罗常数满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子）或它们的特定组合。在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。

物质的量怎么理解？

楼上的人回答得乱七八糟

A、错误，Na2O会和水反应，Na2O + H2O =2NaOH，因此水就不是1L了

B、错误，前后两个溶液密度是不一样的，因此不成正比

C、错误，氯化铵是强酸弱碱盐，因此NH4+会发生水解，NH4+ + H2O = H+ + NH3?H2O，而两者浓度不同，所以水解程度不同，两者发生水解后，剩余的NH4+的量是不同的

D、正确

E、无法计算的，只能知道混合气体与N2气体所含的分子数是相等的，但是不知道混合气体的比例，因此无法计算

物质的量的计算公式5个

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（七个基本物理量是长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：k）。物质的量（单位：mol），它和长度、质量和时间的概念同一个物理量的全称。

它的符号是n，单位是摩尔，缩写为（mol）。物质的数量是物质中粒子数（n）（如分子、原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏加德罗常数中的碳原子数约为0.012kg?c，为6.02214076×10?。它是将一定数量的微观粒子与可测量数量的宏观物质联系起来的物理量。

扩展资料：

表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比：

1、系数之比2∶1∶2

2、微粒数之比2∶1∶2

3、物质的量之比2∶1∶2

4、质量之比4∶32∶36

国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

百度百科-摩尔

百度百科-物质的量

请问物质的量是什么意思？如何理解？（高分）

物质的量的计算公式有：（n=N/NA）；（n=m/M）；（n=V/Vm）等。　

物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔（mol），量纲为N。摩尔是七个基本单位之一。物质的量可用来度量所有粒子，如原子、分子、电子等，或者它们的特定组合。

物质的量计算公式如下：

1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）。　

2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。　　

3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。　　

4、c=1000mL/Lρ（密度）w / M。?　

5、物质的量（mol）=物质的质量（g）/物质的摩尔质量（g/mol）。

物质的量与粒子数的关系：

满足N=n·NA关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子数）或它们的特定组合。如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。　　

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说：“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说：“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13，含义也不明确。?　

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF，0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。

物质的量是什么意思

1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，物质的量是表示物质所含微粒数（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数之比。是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

2、摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量个微粒。

扩展资料

物质的量与粒子数的关系：

物质的量=物质所含微粒数/与阿伏加德罗常数

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子）或它们的特定组合。

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。

百度百科-物质的量

百度百科-摩尔

物质的量是高中还是初中

物质的量是指物质中所含有的粒子数目，常用单位是摩尔（mol）。

1、定义与基本概念：

物质的量是描述物质数量的一种方式，它与物质中所含的粒子数目相关。国际单位制（SI）中，物质的量的单位是摩尔（mol）。一个摩尔定义为包含了约6.022×10^23个粒子（阿伏伽德罗常数）的物质。

2、用途和重要性：

物质的量在化学和物理学等科学领域中具有重要作用。通过物质的量的概念，可以进行精确的物质计量、反应计算和化学方程式的平衡。它是进行化学计量和物质计量关系研究的基础。

3、摩尔质量与摩尔体积：

摩尔质量是指物质的量相当于其分子质量或原子质量的数值。例如，一个摩尔的氧气（O2）分子质量为32克（每个氧气分子由两个氧原子组成，一个氧原子的质量为16克）。摩尔体积则指1摩尔气体的体积，对于理想气体，在标准压力和温度下，1摩尔气体的体积为22.4升。

4、摩尔浓度和摩尔分数：

摩尔浓度是指单位体积中的物质的量，通常用单位为摩尔/升（mol/L）表示。它是溶液中溶质的摩尔数与溶剂的体积之比。摩尔分数是指某一组分的物质的量与总物质的量之比，通常用分数形式表示。

5、碰撞理论和物质的量：

物质的量在碰撞理论中有重要的应用。碰撞理论是研究分子或原子之间碰撞引发化学反应的理论，根据理论，化学反应的速率与反应物的分子数和碰撞频率有关，而物质的量是描述反应物分子数的重要参数。

6、质量守恒定律和物质的量：

根据质量守恒定律，一个系统的质量在任何化学反应或物理过程中都是不变的。通过物质的量的概念，可以更好地理解和应用质量守恒定律，通过计算物质的量的变化来验证反应的质量守恒。

物质的量是高中学的，物理量物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

与粒子数的关系：

n=N/NA。

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合。

如：1molCaCl?与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl?粒子，其中Ca?为1mol、Cl?为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。

以上内容参考：百度百科--物质的量