高中离子,高考ba离子

1.离子反应中一些不共存的离子

2.高考常用化学方程式及离子方程式

3.混合离子的检验

4.高考中常用的高中化学电离方程式有哪些

5.已知Ba(AlO 2 ) 2 可溶于水。下图表示的是向含A1 2 (SO 4 ) 3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液时

6.高考题 某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验

7.高考化学：某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子。 （1）取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO

一． 离子反应发生的条件

1． 离子反应生成微溶物或难溶物。

2． 离子反应生成气体。

3． 离子反应生成弱电解质。

4． 离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ CO2↑

2．生成络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

二． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

三．离子反应方程式的类型

1． 复分解反应的离子方程式。

2． 氧化还原反应的离子方程式。

3． 盐类水解的离子方程式。

4． 络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

例1 下列离子方程式正确的是

A 用石灰软化暂时硬水

Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O

B　实验室制HCI气体

H＋　＋　CI－　＝　HCI

C　氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液

NH4＋　＋　OH－　＝　NH3?H2O

D　铜片和稀硝酸共热

3Cu＋8H＋＋2NO3－　＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。

选项A，Ca(OH)2中的OH－ 首先与 Mg2＋结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。

选项B，固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式，浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式。

选项C，稀NaOH溶液，常温，NH3极易溶于水生成NH3?H2O；故C正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：

NH4＋＋OH－（稀、冷）＝NH3?H2O

NH4＋＋OH－（浓、热）＝NH3↑＋H2O

选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故D正确。

例2　将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是　

A　CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2

B　CI2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2CI－

C　CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋2CI－

D　3CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6CI－

解析：CI2过量，Fe2＋和Br－都应充分被氧化成Fe3＋和Br2，A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平，D正确。

离子反应中一些不共存的离子

1Ba从原子序数上讲是重金属，但是从密度角度看就不是

重金属的定义有两个，分别是原子序数与密度

另一方面，医学上讲的重金属是指与S亲合力特别强的金属，从这一点看，Ba不是典型的重金属，同样的，重金属解毒剂如二巯基丙磺酸钠对Ba2+基本上没有效果，EDTA的效果都不行，只有硫酸钠（或者硫酸钾）的疗效最为确实

2说白了就是Ba2+代替K+（应该是K+）与离子通道结合，造成不良后果

3中学不会考这种定义不明确的东西的，因为重金属的定义本来就有两个！，这是要点

高考常用化学方程式及离子方程式

溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一，其出现率为100％。多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来可以用一句话概括，即“一色二性三特四反应”。

1．一色

若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存。

2．二性

指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。

3．四反应

若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。

(1)发生复分解反应

离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。

(2)发生氧化还原反应

两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。

(3)发生双水解反应

弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。

(4)发生络合反应

若离子间发生络合反应生成络离子，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

4．三特

离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下三种特殊情况：

(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。

与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。

(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

混合离子的检验

化学方程式：

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH==NaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2=== Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI === 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：Cl2+H2O === HCl+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O=== 4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 === 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 == 2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2== FeBr2+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

21、钠与水反应： 2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O == 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe == 3 FeCl2

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu == CuCl2+2FeCl2

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 == S↓+ HI+NaI

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） == Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O

2、置换反应型：例：Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2

3、盐类水解型：例：NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO 2H =Cu2 H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H 和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3- OH-=CO32- H2O不能写成：H OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O就是错误的，正确应为Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O。

高考中常用的高中化学电离方程式有哪些

1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 溶液中离子能否共存的判断方法 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 两性离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 例1　近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合 能否共存 反应类型 备注 (1) Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2 (2) Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－ (3) H＋、Br－、I－、NO (4) H＋、Na＋、Cl－、NO (5) S2－、Na＋、ClO－、Cl－ (6) K＋、Na＋、OH－、HSO (7) Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－ (8) Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－ (9) Na＋、Al3＋、S2－、Cl－ (10) MnO、H＋、Cl－、S2－ 例2　(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 例3　常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO、Br－ B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO、ClO－ C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO 反思归纳　警惕题干中的常见“陷阱” 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色” “不共存” 易看成“共存” 常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 常见题干要求 (1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存” 审清关键字 离子检验的一般程序与思路 1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色) AgBr(淡**)、AgI(**) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液灰绿色沉淀→ 白色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋ 气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、HCO有干扰 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变血红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ ①KSCN溶液 血红色 ②苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈**、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察 2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO——呈紫色， Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈**。沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。 3．无色溶液中离子检验的一般思路无色待检溶液例4　根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　) 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气 B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 C 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有大量碳酸根离子 D 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色 反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋ 例5　关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深**，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在推理型离子推断题的解题思路例6　有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。 (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 ② 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋ ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 (2)根据(1)中的实验回答： NO存在于________溶液中，理由是___________________________________________； Cl－存在于________溶液中，理由是____________________________________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________________。例7　某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。 ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①_____________________________________________________________________。实验②_____________________________________________________________________。实验③_____________________________________________________________________。实验④_____________________________________________________________________。实验⑤_____________________________________________________________________。 (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_____________________________________。反思归纳　坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。,(1)肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；,(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等) (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。例8　有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下：实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红 (2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 (3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是__________。 (2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。 高考题组一　离子共存 1．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 (　　) A．K＋、SiO、Cl－、NO B．H＋、NH、Al3＋、SO C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、AlO、CH3COO－、HCO 2．(2011·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－ 、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 3．(2011·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．饱和氯水中　Cl－、NO、Na＋、SO B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中　C6H5O－、K＋、SO、Br－ C．Na2S溶液中　SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中　NO、I－、Na＋、Al3＋ 4．(2011·广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　) A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO 高考题组二　离子推断 5．(2011·上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 6．(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论(　　) A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 7．(2009·全国理综Ⅱ，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________________________； (2)E溶液是________，判断依据是____________________________________________； (3)写出下列四种化合物的化学式： A________、C________、D________、F________。 高考题组三　物质的检验、鉴别 8．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)(2011·天津理综，3改编)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，判断下列说法正确与否 操作 现象 结论 填“√”或“×” A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈** 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH (2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3 (　　) (2010·江苏，10A) (3)利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液(　　) (2010·重庆理综，9A改编) (4)利用金属钠可区分乙醇和(　　) (2011·大纲全国卷，7A) 9．(2011·重庆理综，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　) A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液 10．(2011·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 课时规范训练教材习题回扣 1．(必修1P43－11改编)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2 3种无色溶液，选用下列一种试剂，一次即可鉴别的是(　　) A．CuCl2溶液 B．稀硫酸 C．FeCl3溶液 D．CO2 2．(必修1P34－7、P42－8整合)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________。 ①K＋、H＋、SO、OH－ ②Na＋、Ca2＋、CO、NO ③Na＋、H＋、Cl－、CO ④Na＋、Cu2＋、Cl－、SO ⑤Na＋、Mg2＋、SO、OH－ ⑥Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO 3．(必修1P43－12改编)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 (1)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。 (2)写出有关反应的离子方程式： ______________________________________________。能力提升训练 1．(2010·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是(　　) A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO 2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 3．(2010·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是(　　) A．甲基橙呈**的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 4．下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－ D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO 5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②① 6．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是(　　) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O?HA＋OH－ 7．(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 8．某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 9. 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： (1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。 (2)A是__________，B是____________，C是_____________________________________， D是__________，E是________。 (3)A与E反应的离子方程式是________________________________________________。 10．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________________________。 (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是__________________________________________。 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_________________________。 (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。 11．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子 CO、SiO、AlO、Cl－ 阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ _________________________________________________________________。 (2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是　　　　　　，ab段反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 12．某同学用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量) (1)向这种溶液中加入稀盐酸生成________沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式： ______________________________________________________________________。 (2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生____________沉淀；离子方程式： _____________________________________________________________。 (3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生__________沉淀。 (4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀________(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成__________，不溶解的是________，离子方程式： ________________________________________________________________。 答案规律方法·解题指导例1　(1)不能　水解反应　AlO＋NH＋4＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑ (2)不能　氧化还原反应　2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O (3)不能　氧化还原反应　HNO3与Br－、I－均能发生反应 (4)能　HNO3不会与Cl－发生反应 (5)不能　氧化还原反应　ClO－能氧化S2－，与溶液的酸碱性无关 (6)不能　复分解反应　OH－＋HSO===SO2－3＋H2O (7)不能　复分解反应　Fe2＋＋S2－===FeS↓ (8)不能　氧化还原反应　2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ (9)不能　双水解反应　2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (10)不能　氧化还原反应　在H＋存在的条件下MnO与S2－、Cl－发生反应例2　D 例3　C　例4　D　例5　B　例6　(1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4 ②取M溶液进行焰色反应，焰色为**，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 (2)M　N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO N　根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中 (3)OH－、AlO、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO 例7　(1)①说明可能含有CO2－3或者含有SO2－3或者含有CO2－3和SO2－3，因为二者水解均显碱性 ②肯定含有CO2－3，肯定不含SO2－3，因SO2有刺激性气味 ③肯定不含有Br－、I－，因两者与氯水反应后分别生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色 ④肯定含有SO2－4，因BaSO4不溶于盐酸 ⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3 (2)NO 例8　(1)NO、SO2－4、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋ (2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解真题重组·规范集训 1．B　2．C　3．B　4．C　5．A　6．B　7．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3， AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)K2CO3　由①中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO2－3形成可溶性盐的只有K＋，故E为K2CO3 (3)Ba(OH)2　(CH3COO)2Ca　AlCl3 FeSO4 8．(1)×　√　×　× (2)×　(3)√　(4)√ 9．D 10．D　课时规范训练教材习题回扣 1．B　2.④ 3．(1)CaCl2，K2CO3　Ba(NO3)2 (2)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－= ==AgCl↓ 能力提升训练 1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.D　7.C　8.B 9．(1)AgCl　(2)Na2CO3　HCl　AgNO3　BaCl2　NaHSO4　(3)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O 10．(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2 AgNO3　(2)SO2－3　SO2－4　Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰 (5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－ 11．(1)SiO2－3、AlO　CO2－3　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－　NH＋4＋OH－===NH3·H2O 12．(1)AgCl　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4、Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4 (3)CaCO3 (4)完全溶解　NaAlO2　Mg(OH)2 Al (OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 。

已知Ba(AlO 2 ) 2 可溶于水。下图表示的是向含A1 2 (SO 4 ) 3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液时

常用的高中化学电离方程式：

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

CuSO4==Cu2++

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

作用：

离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式，在溶液中，易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在，而是在水分子的作用下，电离成为离子（其实电离以后各离子绝大多数都是和水分子水合成为水合离子，但这是大学内容，在高中只要求写出水合前的离子，在此不作讨论）。

溶液中的反应实质上就是离子间的反应，比如说HCl+AgNO3=AgCl↓＋HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl↓＋NaNO3这两个反应看似不同，但实质都是氯离子和银离子生成氯化银沉淀。

用离子方程式就能很清楚地看清楚：Ag++Cl-=AgCl↓。而弱电解质、不易溶于水的强电解质、非电解质或单质在溶液反应中主要还是以分子（或晶体）存在，所以在写离子方程式时仍然写分子式。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。

以上内容参考?百度百科—电离方程式

高考题 某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验

高考化学：某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子。 （1）取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO

某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

（1） 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质：无

肯定不存在的物质：硫酸铜

理由：硫酸铜溶液为蓝色。

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈**；

肯定存在的物质：硫酸钠

肯定不存在的物质：硝酸钡

理由：焰色反应呈**说明含有钠离子，无其他颜色说明不含有钡离子（黄绿色）。

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质：碳酸镁

肯定不存在的物质：硝酸银，硝酸钡

理由：由（2）得，溶液中含有硫酸根，若含有银离子和钡离子则生成不溶于稀盐酸的沉淀。由此可得，（1）中白色沉淀只能是碳酸镁。

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是____硫酸铝__________。

根据（1）可知SO42-的物质的量浓度为3mol/l，（2）可知Al3+的物质的量浓度为1mol/l,NH4+为2mol/l,根据正负离子电荷量相等泽K+为1mol/l,所以答案选C