高考化学计算公式大全,化学高考公式计算公式

1.万能的计算化学公式是什么?

2.化学方程式的计算公式有哪些？

3.化学有关n的四个公式

4.高中化学计算公式大全

5.化学反应的计算公式是什么？

6.急求高中化学计算摩尔浓度的计算公式!!越全面越好.!

1、氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl

3Cl2+2P===2PCl3

Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl

3Cl2+2Fe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

万能的计算化学公式是什么?

化学计算公式如下：

化学计算公式是。物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热H的关系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物质放出的热量。

水的离子积Kw=C(H+)"C(OH-)=(常温250C时）10-14，溶液的PHC(H+)=10-pH常温下PH+POH=14。

有关气体摩尔质量的计算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀释定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相对密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)。

化学反应速率ν=C/t=n/(Vt)，化学平衡计算可逆反应aA+bBcC+dD，起始量（mol）abcd，变化量（mol）mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。

溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（一般用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。

一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示(也可表示为w)。

化学方程式的计算公式有哪些？

溶液的体积（v）

c a↑↓b e

质量（m） →物质的量（n）→微粒数（N）

← g↑↓h ←

d 气体体积（v）f

a: ÷Cb

b: ×Cb

c: ÷M

d:×M

e:×NA

f:÷NA

g:÷22.4L/mol

h: ×22.4L/mol

化学有关n的四个公式

浓度的三个基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。

物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。

物质的量浓度单位：mol/L。

6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。

8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比。

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比。

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比。

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。

同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

高中化学计算公式大全

物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热?H的关系：n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ?H/?H1 (?H1是指1mol物质放出的热量）。

摩尔质量

1mol近似值为6.02×10?摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)。

定义：单位物质的量的物质所具有的质量（1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M。

1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）。

化学反应的计算公式是什么？

关于高中化学计算公式大全如下：

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。

定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol(g·mol-1)计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)

二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。 (摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

平均摩尔质量的计算方法：已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)

已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d= ρ（混）/ ρ（A），则M混=? ρ混M混/?ρ（A）

在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）

已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm（ρ表示气体的密度，Vm表示在该状况下的气体的摩尔体积）

已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%

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c=n/V=np/(m总)=npw/(m溶质)=npw/nM=pw/M

注意:此式子中p的单位是g/L即1000g/mL

物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。

则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）

物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积

那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv

初三化学学到溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比

所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w

把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M

再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L

扩展资料：

1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）

2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）

3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）

4、c=1000mL/Lρ(密度) w / M

注：n（mol）： 物质的量 ；N：微粒数；V（L）：物质的体积 ；M（g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数

质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%

百度百科-物质的量浓度计算公式

1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L

（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。

（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。

c=1000pw/M,这是物质的量公式

p是密度 w是质量分数 M是摩尔质量

浓度 =(溶质质量/溶液质量)*100% 是百分比浓度公式