化学选修三高考题,高考化学选做题选修三

1.四川高考理科生需要学化学选修三吗

2.高考化学选修哪个简单

3.有关化学平衡的题目，请大家详细解答一下

高中化学包括必修一二，选修三四五，对于理科生来说，必修一二加选修四是必做题部分，而选修三五是选做题(全国卷区)。理综考试的化学部分包括七道选择题，三道必做大题，一道选做大题，六道选择题大都考察化学基础知识，而三道必做大题对大多数同学来说较为困难。三道必做大题就包含了高中化学的最难部分。这三道大题一般为 1.化学实验，并不局限于教材，有机无机都可能有，每一步操作乃至实验原理，都要自己推断，这道题一般14分，大多数同学只能得6～9分，难度系数很大。2.化学反应原理，简单而言，就是将整个选修四的内容综合起来，设置合适的背景，一般为工业生产或者科技现状。关于勒-夏特列的化学平衡，以及水解平衡，弱电解质电离平衡和沉淀溶解平衡，涉及到较多的计算与分析，难度系数也不小。3.化工流程，将元素化合物，氧化还原反应相结合，以工业生产为背景，对考生的推理分析能力和计算能力要求较高，这道题也是考生最头疼的一道题。从教材的角度来看化学，并没有什么太难的部分，但从考试的角度来看问题，必修一和选修四的内容难度还是不小。对于选做题，选修三为物质结构与性质，选修四为有机化学基础，选修三主要考察记忆，难度稍微小一些，但选修五是推断题，一步接一步，一步错，步步错，因此对考生能力要求较高，如果学有余力，可选择有机，但如果想要在理综考试中时间稍微放松一些，那结构才是上策。高中时，我校所有学生，选择有机，到高考时有接近一半的同学有机一分没有，在那个紧张的环境下，静下心来推断根本不现实，所以强烈建议选结构！

四川高考理科生需要学化学选修三吗

不是。学习选修三重点在于理解，同时还要具备一定的空间想象能力，比较适合理科生学习。选修五知识点比较杂，高考题型多变，不太容易掌握，无论是学习还是做题都要有很大的耐心，还要记大量的方程式和实验，有点类似文科生的学习方式，不过近几年高考题难度没有太大提高。 扩展资料 高考选修三《物质结构与性质》部分的难度有所提升，选修三许多知识点在于理解，如杂化、价层电子、配合物等，晶体部分近几年也加大了计算量。

高考化学选修哪个简单

基本是不学的，在四川基本大多数的高中都不会选择去学化学，选修三这样子的一本书，因为化学选修三这样子的一本书所涉及到的物质结构与性质，这样子的一个知识点的话基本不会出现在高考题里面。

所以老师是会选择去放弃这本书，而去讲其他一些重要的知识点所在的教材里面的。必修的书的话，基本全部都会去讲到，然后在选修的书里面主要就是讲那些有涉及到高考题的教材。

如果是没有涉及到的话会直接放弃，或者让学生自己去自学等等，所以最后的结论就是四川高考理科生基本是不学化学选修三的。

有关化学平衡的题目，请大家详细解答一下

问题一：2015年高考化学选修那个简单 选四是必须学的，相当于必修了，都说选3不好学，好得分，选5有很多学生都不会，选二很少有选的吧

问题二：高考化学选修 哪个 高考化学，比如上海高考化学主要是理论，实验，计算，有机，无机。全国化学高中内容，大致相同。但不同的卷子，命题方式有巨大差异。一定要自己地区的题库。具体可以咨询高考化学吴老师。

问题三：全国卷高考化学是做选修三简单还是选修五简单？ 作为刚刚参加过高考的人来说，我建议你做选修三，简单很多。我们老师跟我们讲的是根据几年的得分统计，做选修三的平均分要比做选修五的平均分要高

问题四：高考全国卷理综化学选修哪个简单如题，我 物理除三本选修3-3 3-4 3-5外其都必考内容必修二选修3-1考选择题八道五道单选三道选48力实验电实验15必做两道题力能量综合题电场磁场综合题32选修三道先说三本书所考内容15其实选修简单难其实选择题

感觉这样的提问是没有意义的

还是自己找下资料吧

问题五：高中化学选修哪个比较简单？ 这个主要看个人的感觉，一般来说，普遍选选修三，但因人而异，选三题耗时短，相对简单，但拿满分不容易，选修五题相对较难，可是一旦推出反应过程，答题得分率较高，但耗时较长，选修二主要是初中知识，知识点细碎并且杂，需要牢固的知识基础，并且需要对各样题的应变能力，总体来说推荐你选择选三，毕竟时间很重要，在固定时间里答理综，时间充裕才是硬道理。

问题六：化学的选修4和选修5为什么那么难啊？高考化学最重要的内容，我却一点都不懂 不会可以问我

问题七：高中化学选修的内容难学吗？(我想选化学） 我认为不难.选修部分主要是要背的太多了,像电解池和原电池的总方程式,正负极的方程式,阴阳极的方程式,有机化学方程式,还有反应热等只要上课认真听,认真做作业,再刷些题就差不多了.

问题八：高考新课标理综化学选做题哪一个更简单.是结构还是有机的得分率高？ 选5里面的东西复杂，但是好做。

化学（英语：Chemistry）是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。如：煤，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳等物质。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联。传统的化学常常都是关于两种物质接触、变化，即化学反应，又或者是一种物质变成另一种物质的过程。这些变化有时会需要使用电磁波，当中电磁波负责激发化学作用。不过有时化学都不一定要关于物质之间的反应。光谱学研究物质与光之间的关系，而这些关系并不涉及化学反应。

这是一个典型的等效平衡问题。

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。

等效平衡

概念是解题的基石。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。

编辑本段条件

建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。

①在恒温、恒容下

（方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 （方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。

②在恒温、恒压下

只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例。 若实在无法理解 则可以借助理想气体状态方程考虑 PV=nRT P：压强 V：体积 n：物质的量 R：普使常量 T：热力学温度

编辑本段等效平衡状态的分类和判断：

（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 （2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 （3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效

编辑本段注意事项:

1、平衡等效，转化率不一定相同

①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 ②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。

2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同

①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 ②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。 等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。

编辑本段一． 概念辨析

概念是解题的基石。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。

编辑本段分类

等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。等效平衡可分为三种类型： （1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数)相等。 （2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投入2.5mol N2、5mol H2 与5mol N2、10mol H2，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数）相等。 （3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，达平衡后与原平衡等效。

编辑本段二． 方法指导

解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。

编辑本段不同条件下的等效平衡

1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ a b c Ⅲ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。 例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。 有 （1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D （2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D 达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 解析：因为在等温、等容下平衡时，C的质量分数相同，则属于同一平衡状态，变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选B项。 2. 在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。 如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) Ⅰ 3mol 1 mol 0mol Ⅱ 0mol 0mol 2mol Ⅲ 3nmol nmol x(x≥0)mol 小结：若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恒温、恒压，则(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可。 例2. 在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行 2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g) Ⅰ 2mol 2mol 0 0 Ⅱ 0 0 2mol 6mol 下列叙述正确的是（ ） A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。 B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。 C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 解析：因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，故选A、D项。 3. 在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。 例3. 在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A. 从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B% D. HI的平衡分解率相等 解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压强影响，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡，故应选D项。 例4. 某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_______，y=_______。 解析：同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则两平衡为等效平衡，因而有 3A(g)+2B(g)=x C(g)+y D(g) Ⅰ 3mol 2mol 0 0 Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol 所以有：0.6+(3×4)/x=3,0.6+(3×0.8)/y=3。 解得：x=5，y=1。 解析2： 恒温恒容 一边倒 完全相同 1：3 2 0 0 2：0.6 0.4 4 0.8 4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1