杂化高考考吗_杂化类型计算公式 选修3

1.2009年广东高考题27题（3）硫酸铜晶体中氧是什么杂化 27. （10分） 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用

2.急求关于高考《化学物质结构》中常见的SP1、SP2、SP3杂化的物质（包括离子分子等）！

3.轨道杂化的判断方法 马上高考了 轨道杂化老是不清楚 求大神指点 简单易学的 50分送上

4.高考化学问题

5.高考物质结构杂化问题

6.新高考化学选修3和选修5都考吗

#高考# 导语 从教育部教育考试院获悉，2022年高考化学全国卷试题评析已公布，具体详情如下：

2022年高考化学试题深入贯彻落实立德树人根本任务，充分考虑教育教学基本规律、化学学科内容逻辑、高中学生认知特点，积极衔接高中育人方式改革，助力“双减”工作。试题命制注重加强理论联系实际，合理选取情境，增强与环境保护、医药卫生、能源材料等方面的联系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，引导学生提升综合素质。

1选取真实情境，突出价值观念引领

　试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。

　全国乙卷第8题中二氧化碳固定及再利用的方法有助于我国实现“碳达峰”的目标，向学生传递绿色化学和可持续发展思想。全国甲卷第8题辅酶Q10的性质和全国乙卷第36题药物合成的试题情境均表现化学研究成果在人类健康中的作用。全国甲卷第35题考查北京冬奥会场馆使用的高分子材料的结构与性质的关系，展现我国化学新材料的研发应用。全国乙卷第28题通过呈现工业上硫化氢的不同处理方法，引导学生关注化学对生态环境和社会发展的影响，增强社会责任感。

　2深化基础性考查，促进学生主动思考

　高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。试题围绕这些基础内容，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念（有机反应类型、同分异构体、官能团）、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。

　2022年高考化学命题转变设问角度、变换考查方法，要求学生基于性质数据和实验现象等，合理地分析影响物质性质的原因、推测实验现象或反应得到的产物等，引导学生培养自主学习、独立思考、自我提升的思维习惯和能力，引导教学提质增效，助力“双减”落实。全国乙卷第12题围绕一种光照充电锂-氧气电池设置情境，提供光催化驱动的阴极反应和阳极反应，要求学生利用电化学原理分析离子迁移方向、判断正负极以及推测电极反应等。

　3聚焦核心素养，考查学科关键能力

　化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。高考化学试题创新信息呈现方式，设问角度独特，要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，在分析和解决化学问题中考查学科关键能力，引导学生培育核心素养。

　全国甲卷第35题考查碳、氮、氧、氟电离能的变化规律，让学生理解原子结构与元素性质之间的关系。全国甲卷第28题给出不同条件对“钛氯化”反应平衡转化率的影响，考查变化观念与平衡思想素养，引导学生深刻理解化学平衡的本质。全国乙卷第26题呈现铅膏回收的工艺流程，提供有关金属离子难溶电解质的溶度积，要求学生基于数据综合分析整个工艺流程，根据物质性质分析不同元素的最终存在形式，引导学生思考不同物质的转化条件。

　4注重教学实际，推进教考衔接

　高考化学试题坚持将课程标准作为命题的主要依据，以陌生的情境考查学生熟悉的知识内容，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥，引导学生从不同角度认识化学反应规律，有效促进基础教育与高等教育的衔接。

　课程及教学改革更加注重对实验操作能力的培养。为加强教考衔接，2022年高考化学试题围绕“盐类水解的应用”“铁及其化合物的性质”“探究影响化学平衡移动的因素”“有机化合物中常见官能团的检验”等重要实验，考查利用化学反应基本原理、基于实验目的分析实验现象得出结论的能力。全国甲卷第13题实验题考查水解常数、酸性对铬酸根平衡的影响、醇及二价铁的性质，全国乙卷第10题实验题考查糖的性质、氯溴碘性质递变规律等化学重要实验内容。

　2022年高考化学试题探索将化学反应原理、物质结构理论两大化学理论与其他模块内容进行综合考查，促使学生构建系统全面的学科知识体系，与课程改革理念同向同行。全国甲卷第35题考查乙烯、四氟乙烯及其聚合物的结构与性质的关系，全国乙卷第35题考查碳的不同杂化形式对氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔中碳氯键的键长影响，融合物质结构对性质及其应用的影响，有利于学生建立宏观性质用途与微观结构之间的因果关系。

2009年广东高考题27题（3）硫酸铜晶体中氧是什么杂化 27. （10分） 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用

有些书说羰基氧是sp2杂化，一般书不讨论这个问题。我也没见过讨论氯化氢的杂化问题的。

原因是，分子一端的原子不需要杂化的假设。为什么有杂化的假设？是为了解释分子构型。比如甲烷的sp3杂化，是因为碳原子外层(2s)2 (2p)2电子排布，s轨道球形电子云，p轨道哑铃形电子云且分指坐标轴三个方向，怎么摆也摆不出正四面体构型，所以引入了杂化假设。为什么不讨论甲烷的氢原子的杂化？因为氢原子无论怎么杂化，和碳原子两点确定一条直线，不影响分子构型。

羰基氧、氯化氢也是同样的情况，无论氧、氯怎样杂化，都是直线形的，所以不需要引入杂化假设。

急求关于高考《化学物质结构》中常见的SP1、SP2、SP3杂化的物质（包括离子分子等）！

H2O中的O是sp3杂化。

SO42-中的O是周围原子，没有杂化

水中的氧原子都是sp3杂化，硫酸根中的O是周围原子，周围原子不讨论杂化方式。

水分子和铜原子之间是配位键，水中氢原子与氧原子之间是共价键，硫酸根与铜原子之间是离子键，所以B对。

有离子键当然是离子晶体，图中虚线表示就是氢键，所以C选项的前半句是错的；后半句正确。

晶体中有两种水：一种水与周围原子之间只有氢键，另外一种水与铜原子之间还有配位键（箭头所指就是配位键），既然水与周围分子间作用力不同，作用力的大小当然也不同，所以会分步失去，D对。

轨道杂化的判断方法 马上高考了 轨道杂化老是不清楚 求大神指点 简单易学的 50分送上

sp3杂化 价电子构型为四面体，分子构型有四面体，三角锥，v形 分别如CH4，NH3，H2O SP2杂化 价电子构型为平面三角形，分子构型有三角形，v形 分别如 BCL3， SP1杂化 价电子构型为直线型 如CO2

高考化学问题

中间原子的族数（比如C，4）+所有[周围原子的族数-6（比如Cl是1，O是0，N是-1；特例是H，1）]再除以2，就是需要的杂化轨道的数量

比如甲烷 （4+4*1）/2=4 ：sp3

二氧化碳 （4+2*0）/2=2：sp

臭氧，结构是 O-O-O 所以（6+2*0）/2=3：sp2

HCN （4+1*1+1*（-1））/2=2 sp 其中1*1是一个氢，1*（-1）是一个氮

这个方法95%都对，如果错了，也多半是没搞清结构（比如觉得臭氧是环形，其实是V形，中心原子是一个O），至于谁是中心原子，这个应该不用多说了吧？

高考物质结构杂化问题

O3分子中每个氧原子可大致看做是sp2杂化（呈V字型键角为116。8°）除了O-O键间的σ键外，还有离域π键，导致O3分子的电子云重心不稳而微显极性，O3是单质分子中唯一有极性的的物质，其μ=0.58D。

新高考化学选修3和选修5都考吗

看C原子成几个”头碰头”的键，单键、双键、三键都只算一个，算下来如果是2个就是sp杂化，如乙炔；3个就是sp2杂化，如乙烯；4个就是sp3杂化，如甲烷。对C来将，杂化是为了成”头碰头”的键（希腊字母打不出来），而对于O等，还要考虑上孤对电子，如H2O，成两个C－H键，但O有两对孤对电子，2＋2＝4，故O为sp3不等性杂化。

果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子，设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化，如：CH4分子C已饱和，它连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子，为sp3杂化。

不是。学习选修三重点在于理解，同时还要具备一定的空间想象能力，比较适合理科生学习。选修五知识点比较杂，高考题型多变，不太容易掌握，无论是学习还是做题都要有很大的耐心，还要记大量的方程式和实验，有点类似文科生的学习方式，不过近几年高考题难度没有太大提高。 扩展资料 高考选修三《物质结构与性质》部分的难度有所提升，选修三许多知识点在于理解，如杂化、价层电子、配合物等，晶体部分近几年也加大了计算量。