化学电池高考题,高考电池种类

电化学中，原电池和电解池是有很多相似又有很多不同的两个概念，理解掌握这两个基本概念，是学好电化学的基础和前提，下面我给你分享化学高考的知识点，欢迎阅读。

化学原电池和电解池高考的知识点一

　1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

　2.原电池池形成条件

　①电极：两种不同的导体相连;

　②电解质溶液：能与电极反应。

化学原电池和电解池高考的知识点二

　1.电解池原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

　2.电解池形成条件

　①电源;

　②电极(惰性或非惰性);

　③电解质(水溶液或熔化态)。

　3.电解过程中的能量转化：电能转化为化学能

　阳极：惰性电极 阴极：不一定是惰性电极

　发生电解反应的条件

　①连接直流电源

　②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极

　阳极：与电源正极相连为阳极

　③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

　④两电极形成闭合回路

　(氧化反应)电子流向负极?正极电源负极?阴极;阳极?电源正极电流方向正极?负极电源正极?阳极;阴极?电源负极能量转化化学能?电能电能?化学能应用

　4.电解池的应用

　使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。在金属的保护方面也有一定的用处。

　①抗金属的电化腐蚀;

　②实用电池。

　①电解食盐水(氯碱工业);

　②电镀(镀铜);

　③电冶(冶炼Na、Mg、Al);

　④精炼(精铜)。

化学原电池和电解池高考的知识点三

　1.确定原电池电极名称的 方法

　方法一：根据电极材料的性质确定。通常是

　(1)对于金属金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极;

　(2)对于金属非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等;

　(3)对于金属化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

　方法二：根据电极反应的本身确定。

　失电子的反应?氧化反应?负极;得电子的反应?还原反应?正极。

　2.确定电解(镀)池电极名称的方法

　方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。

　方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。

化学原电池和电解池的比较

电池型号知识一般分为:1、2、3、5、7号,其中5号和7号尤为常用,所谓的AA电池就是5号电池,而AAA电池就是7号电池!AA、AAA都是说明电池型号的;随着科学技术的发展，干电池已经发展成为一个大的家族，到目前为止已经约有100多种。常见的有普通锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、镁-锰干电池、锌-空气电池、锌-氧化汞电池、锌-氧化银电池、锂-锰电池等。

对于使用最多的锌-锰干电池来说，由于结构的不同又可分：糊式锌-锰干电也、纸板式锌-锰干电池、薄膜式锌-锰干电池、氯化锌锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、四极并联锌-锰干电池、迭层式锌-锰干电池等；

锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。

正极材料：MnO2、石墨棒

负极材料：锌片

电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物

电池符号可表示为

（－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨） （＋）

负极：Zn＝Zn2＋＋2e

正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O

总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

锌锰干电池的电动势为1.5V。因产生的NH3气被石墨吸附，引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，正极材料改用钢筒，MnO2层紧靠钢筒，就构成碱性锌锰干电池，由于电池反应没有气体产生，内电阻较低，电动势为1.5V，比较稳定。

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它以二氧化锰为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。