高考化学19_高考化学100分难吗

1.19年高考时间

高中化学必背知识

实验中水的妙用

1.水封：在中 学化学 实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以 收集 难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学知识重点

基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

高中化学推断题知识

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子 氢( H)

18、形成化合物种类最多的元素 碳

19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素 N

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21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

19年高考时间

化学中有许多物质，除了本省的学名，还有一些便于记忆或已被人叫习惯的俗名，关于这些化学物质的俗名，你认得几个呢?下面由我为大家提供关于高考化学常见物质的俗名总结，希望对大家有帮助!

化学常见物质的俗名一、有机类

　1.福尔马林(蚁醛)： HCHO

　2.蚁酸：HCOOH

　3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2

　4.氯仿： CCl4

　5.木精(工业酒精)：CH3OH

　6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH

　7.硬脂酸：C17H35COOH

　8.软脂酸： C15H31COOH

　9.油酸： C17H33OH

　10.肥皂：C17H35COONa

　11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]+

　12.乳酸：CH3-CHOH-COOH

　13.葡萄糖：C6H12O6

　14.蔗糖：C12H22O11

　15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO

　16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3

　17.淀粉： (C6H10O5)n

　18.火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n 只是前者含N量高

　19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵(互为同分异构体)

　20.氯仿： CHCl3

　21.油酸： C17H33COOH

　22.银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH

　23.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO

化学常见物质的俗名二、无机类

　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4?.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4?7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4?7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2?12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4?7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4?7H2O硅石、

　石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有机部分：

　氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%?40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

　葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n

　硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

　草酸：乙二酸HOOC?COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

化学常见物质的俗名三、矿石类

　1.莹石：CaF2

　2.光卤石： KCl.MgCl2.6H2O

　3.黄铜矿： CuFeS2

　4.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2

　5.磁铁矿石： Fe3O4

　6.赤铁矿石：Fe2O3

　7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O

　8.菱铁矿石：Fe2CO3

　9.镁铁矿石：Mg2SiO4

　10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在

　11.白口铁:碳以FeC3形式存在

　12.高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O)

　13.正长石： KAlSi3O8

　14.石英：SiO2

　15.硼砂： Na2B4O7.10H2O

　16.脉石：SiO2

　17.刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体

　18.黄铁矿(愚人金)：FeS2

　19.炉甘石：ZnCO3

　20.智利硝石：NaNO3

　21.滑石：3MgO.4SiO2.H2O

　22.大理石(方解石、石灰石)：CaCO3

　23.孔雀石：CuCO3.Cu(OH)2

　24.白云石：MgCO3.CaCO3

　25.冰晶石：Na3AlF6

　26.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O

　27.锡石：SnO2

　28.辉铜矿：Cu2S

化学常见物质的俗名四、气体类

　1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体

　2.水煤气:CO,H2

　3.天然气(沼气)：CH4

　4.液化石油气：C3H8，C4H10为主

　5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主

　6.裂解气：C2H4为主

　7.爆鸣气：H2和O2

　8.笑气：N2O

　9.裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃

　10.电石气：C2H2(通常含H2S、PH3等)

化学常见物质的俗名五、硫酸盐类

　1.皓矾： ZnSO4.7H2O

　2.钡餐,重晶石： BaSO4

　3.绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O

　4.芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O

　5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O

　6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O

　7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O

　8.莫尔盐：(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O

化学常见物质的俗名六、其他类

　1.白垩： CaCO3

　2.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)2

　3.熟石膏： 2CaSO4.H2O

　4.足球烯： C60

　5.铜绿：Cu2(OH)2CO3

　6.纯碱(碱面)： Na2CO3

　7.王水： HCl,HNO3 (3:1)

　8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3

　9.小苏打：NaHCO3

　10.苏打：Na2CO3

　11.大苏打(海波)：Na2S2O3

　12.盐卤：MgCl2.6H2O

　13.雌黄：As2S3

　14.雄黄：As4S4

　15.朱砂：HgS

　16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2

　17.砒霜：As2O3

　18.泻盐：MgSO4.7H2O

　19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2

　20.钛白粉：TiO2

2019年的高考时间：6月7日：文化课考试第一天（语文、数学），6月8日：文化课考试第二天（英语、物理、地理），6月9日：文化课考试第三天（化学、生物、历史、政治），6月10日：统一填报本科志愿启动，将近七百万考生参加了2019年的高考。

在2019年高考中，文化课考试时长为270分钟，其中语文、数学为150分钟，英语为120分钟。考生在高考结束后，紧接着开始进行本科院校志愿填报，填报时间为6月11日至6月14日，考生可以根据自己的成绩和意愿填报适合自己的高校和专业。随后，高校根据考生的成绩等情况进行录取工作，公布录取结果，确定考生的入学资格。

高考对于中国大陆地区的学生来说非常重要，因为它不仅代表着他们12年义务教育学习的结束，也是他们未来升学和职业发展的重要分水岭。备战高考需要综合考虑多重因素，包括科目复习、心理调适、时间规划等等，而尽早制定合理的学习计划和灵活的备考策略，合理分配时间和精力，可以有效地提高备考效率和成功率。

在备战高考时，一些常见策略包括：

1、制定合理的学习计划：考生可以根据自己的时间和能力，制定合理的学习计划，明确每天需要完成的任务和目标，以保证学习效率和成果。

2、系统备考学科知识：高考涵盖了多个学科，考生需要系统地备考各个学科的知识和技能，特别是针对薄弱科目制定专项复习计划。

3、模拟考试训练：模拟考试可以帮助考生检验自己的学习成果和应试能力，了解自己的优劣势，并逐步提高对考试的心理适应度和抗压能力。

4、注重身心健康：高中生活有时会因过于单一的压力和学业繁重而产生压抑感和心理问题，因此，保持身心健康，积极锻炼和释放压力也是备战高考的重要策略。

备战高考要考虑的因素

1、招生政策变化：高考招生政策会随着时代和政策的变化而不断调整，考生和家长需要关注招生政策的最新变化和影响，以便更好地制定升学计划。

2、志愿填报策略：考生志愿填报的先后顺序和选专业的策略也非常重要，需要据此选择更适合自己的专业和高校，设置优先、备选和安全等志愿。

3、中考和高考前的冲刺：高考的冲刺阶段往往是考生成绩提升的关键期，需要在此时加强科目复习和策略训练，以达到更好的考试效果。

4、选择适合的备考方式和工具：备战高考可以采用多种方式和工具进行复习和训练，例如参加课外培训、阅读名著、学习考试技巧等，需要根据自身情况进行选择和调整。

备战高考需要考虑到多种因素和情况，包括自身学业和能力、招生政策、志愿填报、冲刺阶段等，需要科学规划和调整，以便更好地应对和超越高考这一门槛，实现自己理想的升学、就业和人生规划。