高考化学学考,高考化学考什么能力

1.高考化学必考的知识点和公式

2.3+1+2新高考化学考人教版哪几本书

3.高考化学考点归纳分析？

2025年高考化学考试范围为高中化学学科必修模块"化学1"、"化学2"和选修模块"化学反应原理'。根据查询相关资料信息，新高考化学考试具体范围是高一，高二，高三的教材内容也就是无机化学，有机化学和化学反应速率三个大的范围，高一的教材全是无机化学，高二全是有机化学。

高考化学必考的知识点和公式

高中要学必修一，必修二，必修三，必修五，选修3-5。

化学教材全部都是人教版的。化学高考考的选科书目有选修6的实验化学、选修5的有机化学基础、选修4的化学反应原理、选修3的物质结构与性质、选修2的化学与技术、选修1的化学与生活，必修课的必修1跟必修2。

选修课本一般没有多少分值，只要把平常老师讲的课熟悉了，高考化学非常好抓分。

3+1+2新高考化学考人教版哪几本书

高考化学必考知识点的总结归纳

作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。

1、 氧化还原相关概念和应用

（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

（2） 氧化性、还原性的相互比较

（3） 氧化还原方程式的书写及配平

（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）

（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应

（6） 电化学中的氧化还原反应

2、 物质结构、元素周期表的认识

（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较

（3） 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

（4）能画出短周期元素周期表的草表 ，理解“位—构—性”

3、 熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）

5、 离子的鉴别、离子共存

（1） 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存

（2） 因相互发生氧化还原而不能大量共存

（3） 因双水解、生成络合物而不能大量共存

（4） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

（5） 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等

6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1） 善用微粒的守恒判断 （电荷守衡、物料守衡、质子守衡）

（2） 电荷守恒中的多价态离子处理

7、 pH值的计算

（1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程

（2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。

8、 化学反应速度、化学平衡

（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

（2） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

（3） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

（4） 利用“等效平衡”观点来解题

9、 电化学

（1） 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

（2） 能写出各电极的电极反应方程式

（3） 了解常见离子的电化学放电顺序

（4） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10、 盐类的水解

（1） 盐类能发生水解的原因

（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）

（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）

（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果

（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式

11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

（1） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

（2） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

（3） 有关Al的化合物中则熟悉其反应（定性、定量关系）

（4） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性

（5） 物质间三角转化关系

12、有机物的聚合及单体的推断

（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）之间的缩聚反应

13、同分异构体的书写

（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

14、有机物的燃烧

（1）能写出有机物燃烧的通式

（2）燃烧最可能获得的是C和H关系

15、完成有机反应的化学方程式

（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

16、有机物化学推断的解答 （“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）

（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）

（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据

（3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构

17．化学实验装置与基本操作

（1）常见物质的分离、提纯和鉴别

（2）常见气体的制备方法

（3）实验设计和实验评价

18、化学计算

（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范

（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势

化学计算中的巧妙方法小结：

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、设验证法等

高考化学考点归纳分析？

《必修一》、《必修二》。3+1+2新高考化学考人教版分别是《必修一》、《必修二》、《化学与生活》、《化学与技术》、《物质结构与性质》、《化学反应原理》、《有机化学基础》、《实验化学》这八本书。前三本是必考内容，后两本选择一本考。

　考点是我们复习化学的过程中最近注意的重要知识点。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。

　：

　1：各种“水”汇集

　一纯净物：

　重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

　二混合物：

　氨水分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4 、OH?、H

　氯水分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H 、Cl?、ClO?、OH?

　王水浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比 卤水MgCl2、NaCl及少量MgSO4

　硬水溶有较多量Ca2 、Mg2 的水 软水溶有较少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水

　铁水Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体

　苏打水Na2CO3的溶液 生理盐水0.9%的NaCl溶液 硝盐镪水[浓硝盐酸]

　水玻璃Na2SiO3水溶液 水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

　2：各种“气”汇集

　一 无机的：爆鸣气H2与O2;水煤气或煤气CO与H2;高炉气或高炉煤气CO、CO2、N2

　笑气N2O 碳酸气CO2

　二有机的：天然气又叫沼气、坑气，主要成分为CH4 电石气CH≡CH，常含有H2S、PH3等

　裂化气C1～C4的烷烃、烯烃 裂解气CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等

　焦炉气H2、CH4等 炼厂气C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。

　3：氧化物的分类

　一氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物、复杂氧化物过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等;不成盐氧化物CO、NO

　二易混淆概念分辨

　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

　非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

　金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO，Mn2O7、CrO3酸性氧化物

　碱性氧化物一定是金属氧化物

　※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

　※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

　4：比较金属性强弱的依据

　1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

　2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

　3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

　4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

　6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

　6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

　分子 离子

　一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na 、Mg2 、Al3

　二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-

　四核10电子的 NH3 H3O 五核10电子的 CH4 NH4

　分子 离子

　一核18电子的 Ar K 、Ca2 、Cl?、S2?

　二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2

　四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4

　六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。

　7：具有漂白作用的物质

　氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

　化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

　其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2

　8：安全火柴的成分及优点

　安全火柴的成分：火柴头：氧化剂K、MnO2、易燃物如硫等、粘合剂

　火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物如硫燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

　9：能升华的物质

　I2、干冰固态CO2、升华硫、红磷，萘。蒽和苯甲酸作一般了解。

　10：能被活性炭吸附的物质

　1、有毒气体NO2、Cl2、NO等——去毒;

　2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。

　11：矽及其化合物十“反常”

　1、矽的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化矽中还原出矽。SiO2+2C=Si+2CO↑

　2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而矽不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

　3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而矽却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

　4、虽然SiO2是矽酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备矽酸，只能用可溶性矽酸盐跟酸作用来制备。

　5、酸性氧化物一般不与酸反应除氧化还原反应外，而二氧化矽却能与氢氟酸反应。

　6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化矽却是原子晶体。

　7、无机酸一般易溶于水，而矽酸和原矽酸却难溶于水。

　8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而矽酸盐却是多种矽酸H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等的盐的总称。

　9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

　10、矽酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。矽酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

　12：碱金属元素具体知识的一般与特殊

　1、Na、K均储存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能储存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应储存太平石蜡中。

　2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

　3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

　4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

　5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

　6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

　7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

　8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

　13：Fe3 的颜色变化

　1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀;

　3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡**沉淀;

　4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡**沉淀;当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀;

　5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色;

　6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色;

　8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色;

　14：“黑色金属”有哪些

　化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

　15：Fe2 与Fe3 的鉴别方法

　Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

　1.观察法：其溶液呈棕**者是Fe3 ，呈浅绿色者是Fe2 。

　2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅**沉淀析出者是Fe3 ，而Fe2 溶液 不反应。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓

　3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3 溶液，而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。Fe3 +SCN?==[FeSCN]2

　4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3 溶液，无此现象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[FeC6H5O6]3?+6H 了解

　5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4 ;

　Fe3 +3OH?== FeOH3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==FeOH2↓+2NH4 ;4 FeOH2+2H2O+O2==4 FeOH3

　6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液，无变化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I?==2 Fe2 +I2

　7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液，无明显现象的是Fe2 溶液。

　2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2

　8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液，颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4?+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O

　16：金属的冶炼规律

　1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电。

　例如：2NaCl熔融 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融 Mg+Cl2↑

　2Al2O3熔融 4Al+3O2↑加入Na3AlF6作熔剂

　注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

　2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

　例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

　Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

　3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接用物理方法如淘金等冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg+O2↑

　17：“置换反应”有哪些?

　1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag

　2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br?==2Cl? Br2

　I2 S2?==2I? S 2F2+2H2O==4HF+O2

　3、 活泼金属与弱氧化性酸中H 置换 2Al+6H ==2Al3?+3H2↑

　Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO?+H2↑

　4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C

　2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH?+H2↑

　2Na+2C6H5OH熔融→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

　10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

　2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O MgOH2+H2↑

　3Fe+4H2O气 Fe3O4+4 H2↑

　5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H +2X?

　2H2S+O2 2S+2H2OO2不足 CuO+ C Cu+CO↑ C过量时

　2 CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO过量时 FeO+ C Fe+CO↑

　2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

　Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

　3Cl2+2NH3==6HCl+N2

　18：条件不同，生成物则不同

　1、2P+3Cl2 2PCl3Cl2不足 ;2P+5Cl2 2PCl5Cl2充足

　2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2O2充足 ;2H2S+O2 2H2O+2SO2不充足

　3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

　4、CaOH2+CO2 适量== CaCO3↓+H2O ;CaOH2+2CO2过量==CaHCO32↓

　5、2Cl2+2 CaOH2==CaClO2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 CaOH2 CaClO32+5CaCl2+6H2O

　6、C+O2 CO2O2充足 ;2C+O2 2CO O2不充足

　7、8HNO3稀+3Cu==2NO↑+2CuNO32+4H2O 4HNO3浓+ Cu==2NO2↑+CuNO32+2H2O

　8、NaCl固+H2SO4 浓NaHSO4+HCl↑ 2NaCl固+H2SO4 浓Na2SO4+2HCl↑

　9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

　H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

　10、AlCl3+3NaOH==AlOH3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH过量==NaAlO2+2H2O

　11、NaAlO2+4HCl过量==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+AlOH3↓

　12、Fe+6HNO3热、浓==FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3冷、浓→钝化

　13、Fe+6HNO3热、浓 FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3热、浓 FeNO32+2NO2↑+2H2O

　14、Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3稀=3FeNO33+2NO↑+4H2O

　15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

　16.苯与氯气反应

　17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

　18、6FeBr2+3Cl2不足==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2过量==2Br2+2FeCl3

　19：滴加顺序不同，现象不同

　1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　? NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　2、CaOH2与H3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情况：

　CaOH2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　H3PO4向CaOH2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　? AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　? NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

　? 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

　20：有关“燃烧”的总结

　一“燃烧”的条件：

　1.温度达到着火点;2.有助燃剂多指在反应中的氧化剂

　二镁在哪些气体中能燃烧?

　1.镁在空气氧气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

　2.镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。

　3.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2 现象：产生灰**烟。

　4.镁在CO2气体中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡**物质。

　三火焰颜色小结：

　H2在空气中燃烧淡蓝色;CH4在空气中燃烧淡蓝色;C2H4在空气中燃烧火焰明亮，黑烟

　C2H2在空气中燃烧浓烈的黑烟;H2S在空气中燃烧淡蓝色;C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色

　S在空气中燃烧淡蓝色;S在纯氧中燃烧蓝紫色;CO在空气中燃烧淡蓝色

　H2在Cl2中燃烧苍白色

　此外：含钠元素的物质焰色呈**;含钾元素的物质焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃片