高考必考化学_高考必考化学离子方程式默写

1.高考化学必考知识点汇总

2.高中化学有哪些知识点?化学高考必考点

3.高考化学大题常考知识点

高考化学必考知识

　一、常见物质分离提纯方法

　1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3?

　2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏?

　3.过滤法:溶与不溶?

　4.升华法:SiO2(I2)?

　5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2?

　6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离?

　7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液?

　8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2?

　9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3?

　10.纸上层析(不作要求)

　二、常用的去除杂质的方法

　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法?

　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸?

　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的?

　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法?

　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的.少量溴,可用此法?

　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶?

　7.分馏蒸馏法:欲除去中少量的酒精,可用多次蒸馏的方法?

　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可用此法,如将苯和水分离?

　9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可用此法?如除去氢氧化铁胶体中的氯离子?

　10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可用以上各种方法或多种方法综合运用?

高中化学基础知识

　一、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

　1、Na+ 、H3O+

　2、F-、OH-

　3、Cl-、HS-

　4、N2 、CO、C2H2

　二、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

　三、特征形象

　1.焰色反应：Na+(**)、K+(紫色)

　2.浅**固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(**)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、**(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　4.特征反应现象：Fe(OH)2?Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

　四、10电子微粒组

　1、原子Ne

　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

　五、18粒子微电组

　1、原子Ar

　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

　4、阴离子P3-、S2-、Cl-

　5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

高中化学有机知识要点

　1.需水浴加热的反应有：

　(1)银镜反应

　(2)乙酸乙酯的水解

　(3)苯的硝化

　(4)糖的水解

　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　2.需用温度计的实验有：

　(1)实验室制乙烯(170℃)

　(2)蒸馏

　(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　(4)制硝基苯(50-60℃)

　〔说明〕：

　(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　(2)注意温度计水银球的位置。

　3.能与Na反应的有机物有：

　醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。

　4.能发生银镜反应的物质有：

　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。

　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　(3)含有醛基的化合物

　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

　不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等

　6.能使溴水褪色的物质有：

　1遇溴水褪色

　含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成)

　含醛基物质(氧化)

　苯酚等酚类物质(取代)

　碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

　2只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类(有机溶剂)

　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

　11.常温下为气体的有机物有：

　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　12.浓硫酸(H2SO4)、加热条件下发生的反应有：

　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。

　13.能被氧化的物质有：

　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚

　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　醇(还原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

　14.显酸性的有机物有：

　含有酚羟基和羧基的化合物。

　15.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　(1)酚：生成某酚纳

　(2)羧酸：

　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

　(5)蛋白质(水解)

　16.有明显颜色变化的有机反应：

　(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

　(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

　(3)溴水的褪色;

　(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

　(5)蛋白质遇浓硝酸呈**(颜色反应)

　17.有硫酸参与的有机反应：

　(1)浓硫酸做反应物(苯、苯酚的磺化反应)

　(2)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制、苯的硝化反应、酯化反应)

高考化学必考知识点汇总

高考化学必考知识点如下：

1、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl。

2、地壳中含量最多的金属元素是Al。

3、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

4、离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。

5、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

高中化学有哪些知识点?化学高考必考点

对于高考理科生来说，不仅物理难学，化学也是。那么高考化学有哪些必考知识点和化学实验体题型呢？跟着我来了解一下高考化学吧！

高考化学知识点总结

一.氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?

不一定:石墨有此性质,但它却是非金属

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三.离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

五.阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

六.pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

七.化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

高考常出现化学题实验题

一.溶液的酸碱性和pH的关系

1、溶液酸碱性判断依据

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

2、溶液的pH

(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)

(2)pH的适用范围

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为1×10-14 mol/L<C(H+)pH>0。

当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。

(3)溶液的酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7

酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ，c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1， pH <7

碱性溶液：c(H+)<C(OH-)，C(H+)<1.0×10-7 pH mol·L-1，>7

二.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

化学实验题型

1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定;②实验室制乙烯;

③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：

①溶解度的测定(要用温度计);

②银镜反应.

③酯的水解。

3...玻璃棒的用途：

①搅拌：②引流：

③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;

④转移固体;⑤取溶液;⑥粘取试纸。

4.由于空气中C02的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂、苯酚钠溶液、Na20、Na202;

高考化学大题常考知识点

总结高考化学知识点

　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　19、非金属元素的最高正价和它的'负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<fe2+。 p=""> </fe2+。>

　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　27.分子内一定不含有离子键。题目中有?分子?一词，该物质必为分子晶体。

　28单质分子中一定不含有极性键。

　29共价化合物中一定不含有离子键。

　30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　32.单质晶体一定不会是离子晶体。

　33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

　35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

　49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

　50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

高考化学作为高中化学课程的一种特殊形式,大题有哪些常考的知识点呢?接下来我为你整理了，一起来看看吧。

　：碳酸盐

　1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

　大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;

　小苏打—NaHCO3可用于食品发泡，治疗胃酸过多症碳铵—NH4HCO3氮肥;

草木灰的主要成分—K2CO3钾肥;锅垢的主要成分—CaCO3和MgOH2;

　制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

　2.碳酸的正盐和酸式盐

　1、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成

　碳酸钠和碳酸氢钠的转化碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量

　2、共同性质：都能跟酸比碳酸强的酸反应生成二氧化碳气体。碳酸盐的检验

　3、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象

　如HClO<CaClO2;H2SO3<Na2SO3等

　碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象

　4、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如CaHCO32>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3

　5、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

　①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

　②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;

　③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;

　④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

　：氯化氢与盐酸

　1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气

　2、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验

　3、盐酸与碱反应

　4、盐酸与碱性氧化物反应

　5、盐酸与锌等活泼金属反应

　6、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

　7、盐酸与苯酚钠溶液反应

　8、稀盐酸与漂反应

　9、氯化氢与乙烯加成反应

　10、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯

　11、漂与空气中的二氧化碳反应说明碳酸酸性强于HClO

　12、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强

　13、用于人工降雨的物质有哪些?干冰、AgI

　:一些常见物质的成分

　1.漂有效成分CaClO2,非有效成分CaCl22.黄铁矿FeS2;3.黑火药C,KNO3,S;

　4.明矾KAlSO42?12H2O;5.绿矾FeSO4?7H2O;6.蓝矾胆矾CuSO4?5H2O;7.重晶石BaSO4

　8.纯碱、苏打Na2CO3;9小苏打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰CaOH

　2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水浓硝酸浓盐酸1∶3;14.石英.水晶矽石SiO2;15.刚玉Al2O3;

　16.锅垢CaCO3和MgOH2;17.铁红,赤铁矿Fe2O318.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4;19.铅笔芯材料—粘土和石墨;

　20.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物;21.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物

　22.沼气,天然气CH4;23碱石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCl3;24.电石CaC2;25.甘油—丙三醇;

　26.石炭酸—苯酚;27.福尔马林--甲醛溶液;28.肥皂—高阶脂肪酸的钠盐

　：硫单质及其化合物

　一硫单质的反应非金属性弱于卤素、氧和氮

　1.硫与氧气反应只生成二氧化硫，不生成三氧化硫

　2.硫与氢气加热反应

　3.硫与铜反应生成+1价铜化合物，即硫化亚铜

　4.硫与铁反应，生成+2价铁化合物，即硫化亚铁

　5.硫与汞常温反应，生成HgS撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒

　7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

　用NaOH溶液来洗3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　二二氧化硫或亚硫酸的反应弱氧化性,强还原性,酸性氧化物

　1.氧化硫化氢

　2.被氧气氧化工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。

　3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　4.与水反应

　5.与碱性氧化物反应

　6.与碱反应

　7.有漂白性与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色

　三硫酸性质用途小结

　1.强酸性

　1、与碱反应

　2、与碱性氧化物反应除锈;制硫酸铜等盐

　3、与弱酸盐反应制某些弱酸或酸式盐

　4、与活泼金属反应制氢气

　2.浓硫酸的吸水性作气体干燥剂;

　3.浓硫酸的脱水性使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯

　4.浓硫酸的强氧化性

　1、使铁、铝等金属钝化;

　2、与不活泼金属铜反应加热

　3、与木炭反应加热

　4、制乙烯时使反应混合液变黑

　5.高沸点不挥发性制挥发性酸

　1、制氯化氢气体

　2、制硝酸HNO3易溶，用浓硫酸

　实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

　小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

　6.有机反应中常用作催化剂

　1、乙醇脱水制乙烯作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3

　2、苯的硝化反应硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸

　3、酯化反应硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸

　4、酯水解硫酸作催化剂，用稀硫酸

　5、糖水解注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸

　7.硫酸的工业制备

　“四个三”：三个阶段、三个装置、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?温度、压强用常压的原因、催化剂;从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?