化学实验高考-化学实验高考祝福

1.高考化学必考知识点汇总

2.如何轻松应对高考化学实验

3.高考化学实验题中容量瓶和量筒的区别

4.如何回答高考化学有关化学实验部分某步目的或者作用的题，才能把要点答全，不丢分？应该从哪几方面思考？

5.高考物理化学有实验操作吗

高考化学必考知识点汇总

对于高考理科生来说，不仅物理难学，化学也是。那么高考化学有哪些必考知识点和化学实验体题型呢？跟着我来了解一下高考化学吧！

一.氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?

不一定:石墨有此性质,但它却是非金属

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三.离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

五.阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

六.pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

七.化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

一.溶液的酸碱性和pH的关系

1、溶液酸碱性判断依据

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

2、溶液的pH

(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)

(2)pH的适用范围

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为1×10-14 mol/L<C(H+)pH>0。

当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。

(3)溶液的酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7

酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ，c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1， pH <7

碱性溶液：c(H+)<C(OH-)，C(H+)<1.0×10-7 pH mol·L-1，>7

二.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

化学实验题型

1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定;②实验室制乙烯;

③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：

①溶解度的测定(要用温度计);

②银镜反应.

③酯的水解。

3...玻璃棒的用途：

①搅拌：②引流：

③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;

④转移固体;⑤取溶液;⑥粘取试纸。

4.由于空气中C02的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂、苯酚钠溶液、Na20、Na202;

如何轻松应对高考化学实验

各学校的老师和同学在学习的过程中都会花大量的时间去复习实验，因为实验确实很重要，它可以把元素化合知识、有机计算和理论部分相结合，也能够考察同学的创造力以及思维的严谨、严密性和同学们的表达能力，所以，实验是理念高考别推崇的题目。我们可把实验部分分成几个专题进行复习:第一个专题：常用仪器的使用方法以及注意事项，把我们平时实验中所用到的主要仪器的结构、注意事项以及这些仪器再组合起来又可以组合成哪些特殊功能的装置等等，这是第一个问题；第二个专题：化学实验的操作，因为这个是化学的特点，像我们说的洗涤试管，一种是水洗，一种是药剂洗涤法，什么时候洗干净了，试管沾了不同的药品，用不同的试剂去洗；第三个专题：常见气体的制备，我们在中学阶段里所遇到的一些典型气体，像氢气、二氧化碳，这些气体的制备原理、装置选择、收集方法。这些气体的制备，同学们都需要掌握。另外，分离提纯也很重要，因为同学们在实验中经常要达到一个目的，它会有一些干扰因素，这些干扰因素往往是制备的气体混入一些杂质所产生的。所以，在制备过程中有哪些杂质，怎样处理要清楚。第四个专题：试剂保存。第五个是物质检验，其中又包含了几项：一项是阳离子的检验，比如说银离子怎么检验，怎么检验钠离子，还有常见气体的检验、有机官能团的检验。检验的是某一种物质的官能团或者某一种微粒具有的性质，如果把这些官能团和微粒融入到某一物质中，对相关物体的检验就清楚了。第六个专题：有机物的分离和提纯。第七个是配制的注意方法，还有中和滴定实验，还有综合性实验，实验原理、误差分析，及实验中所注意的事项等等，我们也给同学们系统的复习。最后一部分是综合实验，现在高考的实验题是源于课本的，我们给同学们总结出一些解答这些综合实验的一般的步骤和思路、线索。你在解答实验题时，第一步肯定要审题，审题的过程中就是要明确实验目的是什么，因为后面所有的设计实验以及给你的所有原料以及所有装置都是围绕着让你达到目的所展开的。所以，实验目的你要明确。第二步，要想达到实验目的，怎样去达到，比如说制备氯化铁，首先要想到怎样制备氯化铁，在什么装置中让它们反应。比如说亚硫酸钠和硫酸钠的固体混合物中，亚硫酸钠的质量分数，怎么测出来呢？可以加酸，产生二氧化硫，测量二氧化硫的质量或者测量二氧化硫的体积，或者用中和滴定等等。如何达到实验目的，就是要明确实验原理。每达到一个目的或者达到一个原理，你用这个原理在解决的时候，肯定会有一些阻碍你达到这个目的的干扰因素，就要在实验过程中把这些干扰因素一一排除掉。把这些干扰都解决掉了，再考察一下杂质或者干扰排除的顺序，就是解决的先后顺序，实际就是对你初步方案的调整、优化和评价，把调整、优化的结果再应用到最开始的设计方案中，就是你最后的实验方案。所以，我们给同学们总结出解决实验题的模式，实际上同学在复习的过程中，你做任何一个大题，如果都按这个模式去思考，就形成一个解答综合实验题的线索，这样解答综合实验题就比较容易了，不会感觉特别难了。

高考化学实验题中容量瓶和量筒的区别

区别在于以下几点：

1、定义：

容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器；

量筒 是用来量取液体的一种玻璃仪器。

2、标识：

容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；

量筒上标有刻度线；

3、体积不同：

容量瓶溶液的体积与标识的容量相同；

量筒溶液的体积不超过量程即可；

4、使用方法不同：

容量瓶：在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查：

1）容量瓶容积与所要求的是否一致。

2）为检查瓶塞是否严密，不漏水。

具体操作：

在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。

量筒：向量筒里注入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，使瓶口紧挨着量筒口，使液体缓缓流入。待注入的量比所需要的量稍少时，把量筒放平，改用胶头滴管滴加到所需要的量。

5、用途不同：

容量瓶：配制准确的一定物质的量浓度的溶液；

量筒：用来测液体体积的容器。

6、注意事项不同：

容量瓶：

检验密闭性 将容量瓶倒转后 观察是否漏水 再将瓶塞旋转180度观察是否漏水

(1)不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。

(2)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配制。

(3)容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。

(4)容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。

(5)容量瓶只能配制一定容量的溶液。

量筒：

1.不能作反应容器；

2.不能加热；

3.不能稀释浓酸、浓碱；

4.不能储存药剂

5.不能量取热溶液；

6.不能用去污粉清洗以免刮花刻度；

相同点：都是玻璃仪器；且不能加热。

如何回答高考化学有关化学实验部分某步目的或者作用的题，才能把要点答全，不丢分？应该从哪几方面思考？

1．理论型简答题

理论型简答题一般解决“为什么”问题，主要考查理解、掌握和运用化学理论、规律等知识的能力。一般要求能对某些现象或变化、某些数据的相对大小或变化趋势、某些结论的正误及其理由等结合相关的理论或规律做出合理的解释。该类题一般设计成“其原因是 ”、“其理由是 ”、“为什么？”等句式。

理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式（前提、推理、结论）：（1）问题所涉及大前提（相关的理论或规律）的表述；一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出。（2）问题的推理过程（具体条件下的变化等）的表述。（3）问题所涉及的变化的结果。

例1 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是 （填正确的标号），试用必要的化学用语和简要文字表述其理由： 。

答案：C，因为 的反应是分步进行的（前提），在溶液中碳酸钠与氯化氢首先电离： 之后的第一步反应为 ，则溶液中的浓度逐渐增大，第二步反应为 ，所以使溶液中的 浓度逐渐减小（推理及结论）。

2．实验设计型简答题

实验设计型简答题一般是根据试题的要求设计实验方案：有的要求根据有关原理和性质设计实验进行物质的鉴定、鉴别或性质的验证，或除去杂质；有的要求根据原料和提示，设计生产工艺或操作步骤等。该类题的一般问题句式为“设计一个（最）简单的实验……”

实验设计型简答题一般从实验原理出发（包括物质的性质），按操作过程（或方法、实验现象、实验结论的顺序来表述答案：（1）取适量药品于反应容器（如试管）中，加入蒸馏水，振荡，配成溶液；（2）加入其他试剂，并给以相应反应条件（如加热、加催化剂等），开始反应；（3）反应现象及对应的实验结论，注意若只有实验现象，没有对应的实验结果，其回答会因不完整而失分。

例2 设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸。

方案1 测 醋酸溶液的 ，若＞1，则证明醋酸是弱酸。

方案2 测 溶液的 ，若＞7，则证明醋酸为弱酸。

方案3 向 溶液中滴入紫色试液溶液变为红色，再向其中加入固体，振荡使其溶解，可观察到溶液颜色变浅。则证明醋酸为弱酸。 ……

3. 现象描述型简答题

现象描述型简答题一般要求根据实验事实描述实验现象：有的是描述一般化学变化的实验现象，有的是描述进行某实验操作带来的现象变化（如蒸发结晶等）。该类题一般设计成“（某仪器、某溶液中、某步操作后等）可观察到现象是”等句式。

现象描述型简答题可分为两类：（1）电化学装置发生反应的现象描述，一般按由电极到溶液的顺序进行分析，然后按化学变化的实际顺序进行描述：①电极自身的变化（如电极逐渐溶解、变细等）；②电极表面的变化（如电极表面有气泡生成、其他金属析出等）；③电极附近溶液的变化（如某电极附近加入指示剂，反应时的溶液变化导致颜色变化等）；④最终溶液的变化（相当于反应完成后，搅匀溶液所发生的化学反应的现象）。

（2）化学反应或某操作带来的现象变化的描述，一般按体系中物质的状态（固、液、气三态）顺序进行分析，然后按化学变化的实际顺序进行描述：①固体的变化（如溶解、熔融、凝、升华、结晶、沉淀、颜色变化等）；②液体的变化（如沸腾、溶解、分层、颜色变化等）；③气体的变化（产生、吸收、气味、颜色变化等）。

例3 将铁片和铜片及导线相连插入到稀硫酸中，请描述观察到的相关现象。

答案：首先可以看到铁片逐渐溶解，铜片表面有无色气体生成，随反应进行，溶液逐渐由无色变为浅绿色，。

例4 将铜片投入浓硝酸中进行反应，请描述观察到的相关现象。

答案：开始铜片逐渐溶解，并在铜片表面有气泡生成，然后在溶液上方有红棕色的气体生成，随反应进行，溶液逐渐变为蓝色。

4．记忆型简答题

记忆型简答题一般从常见药品的作用、常见仪器的功能、典型实验操作的目的等实验常识角度命题。该类题主要考查对实验基础知识和基本技能的掌握情况。

例5 某校化学小组利用如图3-1所列装置进行“铁与水蒸汽反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。（图中铁架台、铁夹及尾气处理装置均已略去）

高考物理化学有实验操作吗

高考物理化学没有实验操作，是卷面考试，但全国统一高考部分理科科目（化学或物理）是包括实验操作卷面考试内容的。普通高等学校招生全国统一考试，简称高考，是合格的高中毕业生或具有同等学力的考生参加的选拔性考试。普通高等学校招生全国统一考试由国家主管部门授权的单位或实行自主命题的省级教育考试院命制；由教育部统一调度，各省级招生考试委员会负责执行和管理。教育部要求各省（区、市）考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。