高考弱电解质,高中化学弱电解质

1.为什么电解质越弱,对水的电离破坏程度越大

俊狼猎英为你解答

楼主要记住、不管是弱电解质电离还是盐类物质水解、都是微弱的、

那么什么时候考虑水解呢？有弱电解质时，要考虑弱电解质的电离（当然强电解质是完全电离的、这点不用说）。有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐时、并且在水中，那么要考虑盐类物质水解。下面举几个例子

电离方程式和水解方程式的书写

例：碳酸电离方程式为：H2CO3==2H+ +CO32- （注意为可逆符号）

碳酸钠的水解方程式：CO32- +H2O== HCO3- + OH- (注意也是为可逆符号)一般来说、二元酸及以上的水解方程式只写第一步电离。如果像AlCl3，不是二元酸，

水解方程式为Al3+ + 3H2O== Al(OH)3 + 3H+ （一步到位）

还有以下问题：

PH相同的弱酸与强酸加水稀释问题要考虑弱酸电离

例：当PH相同的碳酸和盐酸加等体积水稀释，稀释后碳酸的PH值要低于盐酸

PH相同的弱酸与强碱等体积反应，要考虑弱酸电离

例：PH相同的碳酸与NaOH等体积反应，溶液应呈弱酸性

酸和碱等体积等浓度反应生成可水解的盐时，要考虑盐类物质水解

例：等体积等浓度Al(OH)3与HCl反应，这时生成AlCl3,由于AlCl3水解、所以溶液呈酸性

附：高中阶段双水解的离子：Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-；Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-；NH4+与AlO2-、SiO32-

反正不管是什么例子。只要出现弱电解质时，要考虑弱电解质的电离。有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐时、并且在水中，那么要考虑盐类物质水解。有时甚至要考虑水的电离。有既电离又水解的，电离大于水解考虑电离，水解大于电离就考虑水解。就是这样，望采纳。谢谢！

楼主还有疑问吗

为什么电解质越弱,对水的电离破坏程度越大

高中化学常考知识点

　一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　1、有气体产生。

　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2?+H2O、HS-+H+==H2S?。

　2、有沉淀生成。

　钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl- )除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与碱同。

　如：

　Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存：

　Ba2++CO32== CaCO3?、

　Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);

　Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：

　Cu2++2OH-==Cu(OH)2?，Fe3++3OH-==Fe(OH)3?等。

　3、有弱电解质生成。

　能生成弱酸的离子不能大量共存，

　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

　一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：

　HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

　HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

　NH4++OH-==NH3?H2O等。

　4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

　这两类离子因能发生?双水解?反应而不能同时存在于同一溶液中，

　如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3?等。

　二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存　　1、 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

　如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

　2、在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

　如NO3- 和I- 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情况下则不能共存;SO32- 和S2- 在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S?+3H2O。

　三、由于形成络合离子，离子不能大量共存　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+ 和 SCN-，由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反应)等络合反应而不能大量共存(该反应常用于Fe3+ 的检验)。

　一、导管和漏斗的位置放置

　1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是?导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集?，但两者比较，前者操作方便。

　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

　7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

　二、特殊试剂的存放和取用

　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。

　8.C6H6、、C6H5?CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　1、同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。

　2、用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的'混合等。

　3、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。

　Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　4、同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。

　5、饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。

　6、能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

　能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。

　7、金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。

　非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

　酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。

　8、酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。

　9、碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3?H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

　10、酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的?元数?。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。

　11、盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。

　12、能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。

　13、常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合气体。

　14、由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。

其实你这么说不太全面的。

首先，明确一点，水的电离方程是

2H2O = H3O+ + OH-

故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质，才会破坏水的电离。

对水的电离的影响，咱们可以分几类来看。

一种强电解质是强酸强碱盐，比如NaCl、BaSO4等,阴阳离子都对水的电离没有影响。

一种强电解质是强酸或强碱，如NaOH，它提供了大量的氢氧根离子，极大地抑制了水的电离，所以对水的电离破坏很大。

一种强电解质是强碱弱酸盐（或强酸弱碱盐），如NaAc（醋酸钠），影响水电离的是醋酸根离子Ac-，弱酸醋酸的酸根离子会结合水的氢离子，反应式为

Ac- + H+ = HAc

注意，这里的氢离子是水电离产生的。这样水电离的产物之一氢离子浓度减少，促进了水的电离，也算对水电离的一种破坏。

弱电解质主要是弱酸、弱碱和小部分盐。比如醋酸HAc。溶于水时，部分电离生成H+，与强酸一样抑制了水的电离。但对同浓度的强酸和弱酸，强酸是百分百的电离，弱酸则是部分电离，故溶液中的电解质电离出的氢离子浓度自然是强酸大于弱酸，故对水电离的抑制作用（或说对水电离的破化程度）也是强酸大于弱酸。

可见，从这个角度，与你所言恰好相反。