高考化学推断题及答案,高考化学推断题

1.高中化学推断题

注意题目中的条件，说溶液颜色变深，说明生成了碘单质，因为碘水颜色为棕**；题目中又说溶液仍澄清，而碘单质是微溶于水的，所以此时应该生成少量的碘单质，否则就会产生碘沉淀，又根据题目中“除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子了”可知，阴离子是等物质的量的，因此如果没有SO32-离子，则NO3-全部用来氧化I-，这样生成的碘单质会比较多，而如果含有SO32-离子，则由于SO32-离子还原性比I-强，所以NO3-先氧化SO32-离子，这样就会消耗2/3的NO3-（根据第3小题方程式的关系得到），这样只有1/3的NO3-剩余来氧化I-离子，这样生成的碘单质的量就比较少，从而满足溶液仍澄清。

高中化学推断题

1.A.B.C.D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是钡离子，银离子，钠离子，铜离子中的某一种，阴离子分别可能是硝酸根离子，氯离子，硫酸根离子，1?碳酸根离子中的某一种。（1）吧四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）向1中的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。?

根据（1）（2）试验事实推断它们的化学式为A____B____C____D____。并写出（2）中的离子方程式________________，________________。?

答案?A?BaCl2B?AgNO3C?CuSO4D?Na2CO3?

Cl-?+?Ag+====AgCl(沉淀)?

2H+?+?CO3?2-====H20+CO2(气体)?

2已知：①?A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

②?X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③?室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④?化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

元素X是，Z是。

写出④中反应的化学方程式

33．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①?甲与乙或丙混合都产生沉淀；②?丙与乙或丁混合也产生沉淀；③?丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。

（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。

4．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；

（1）A是_______、B是_______、C是_______（请填化学式）。（2）反应①的化学方程式为：____________________________。

（3）反应③的化学方程式为：___________________________。（4）反应④的化学方程式为：_____________________________。

高中里。在冷溶液中发生钝化的，只有，铁和铝在冷浓硫酸中钝化，B为红色固体氧化物

B可能是CuO2不常见，或Fe2O3。。

I

加氯水到**溶液，i

中有二价铁离子

连续与氧发生反应的有N2，S

，C，Na，E为固体非金属单质，本题中有硫酸存在，可知

E是S，F是SO2，G是SO3，X是水。H是硫酸，H上方的那个应是Fe单质，金属高温反应，又生成金属单质的大多情况是铝铁反应，A是Al

铝，B是Fe2O3

C是Fe　　D是Al2O3

I

是FeSO4 L焰色反应为**且能使酚酞变红，L应为NaOH。

（1）取少量**溶液，加入KSCN溶液显红色，说明有Fe

3+存在。