2017高考调研化学答案,2017高考调研化学答案解析

1.2017高考化学热点题型有哪些？

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4.五年高考三年模拟化学必修二答案

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6.高中化学、高考冲刺卷。 急用。上图

A项，酚酞在酸性溶液中不变色，所以用NaOH滴定H3PO3时，被滴定的溶液在呈酸性时，溶液就不会变色，不利于观察滴定过程。B项，在A点时，PH为4，此时溶液为酸性，H3PO3为弱酸，且一级电离程度大于二度电离，此时溶液为酸性，电离程度微弱，所以应该是c（H3PO3）

>c（H2PO3ˉ）>c（HPO3?ˉ）。D项，B点溶液为碱性，根据电荷守恒应为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2PO3ˉ）＋2c（HPO3?ˉ）＋c（OHˉ）。

2017高考化学热点题型有哪些？

2018届江苏高考化学模拟试卷题目

　第Ⅰ卷(选择题，共40分)

　一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)

　1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

　A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

　B.用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现?碳?的循环利用

　C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

　D.向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

　2.下列有关化学用语表示正确的是

　A. CO2分子的比例模型：

　B.过氧化氢的电子式：

　C.氟原子的结构示意图：

　D.H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-

　3.下列物质性质与应用关系不正确的是

　A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

　B. Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂

　C.MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料

　D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸

　4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

　A.加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

　B.滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-

　C.pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

　D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-

　5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

　A.16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

　B.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

　C.100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA

　D.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2?+O2? )，用排水收集到气体的分子数为0.25NA

　6.下列实验装置不能达到目的的是

　A.装置甲：用于吸收HCl气体

　B.装置乙：用于除去NO2中的NO

　C.装置丙：可验证氨气极易溶于水

　D.装置丁：可形成喷泉

　7.下列反应的离子方程式书写正确的是

　A.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3?+H2O

　B.铜溶于0.5 mol.L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2?+2H2O

　C.工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

　D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4?+H2O

　8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是

　A.X与Y形成原子个数比1：1的.化合物只有2种

　B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物

　C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<w p=""> </w>

　D.X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

　9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是

　选项 X Y Z W

　A Na Na2O2 NaOH NaCl

　B H2S SO2 SO3 H2SO4

　C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

　D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al

　10.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是

　A.b极为负极

　B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O

　C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

　D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

　二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)

　11. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

　下列说法正确的是

　A.由图1可知：△H1=△H+△H2

　B.由图2可知△H =-226 kJ/mol

　C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

　D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

　12. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示.下列说法不正确的是(　　)

　A.奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18

　B.可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

　C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5

　D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

　13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

　选项 实验 现象 结论

　A 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

　B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

　C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质

　D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I->Fe2+

　14. 25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是(　　)

　A.混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)

　B.若m+n=14，则混合后溶液一定显中性

　C.若混合后溶液中c(X-)<c(y+)，则该混合溶液一定显碱性 p=""> </c(y+)，则该混合溶液一定显碱性>

　D.若a=b，混合后溶液pH<7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)

　15. 已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

　t/min 1 2 3 4

　c(N2O5)/mol.L-1 0.133 0.080 0.057 0.040

　v正/mol.L-1.min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014

　下列有关叙述不正确的是(　　)

　A.340K时，速率表达式中m=1

　B.340K时，速率表达式中k正?0.35min-1

　C.340K时，若c(N2O3)=0.100mol.L-1，则v正?0.035mol.L-1.min

　D.若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

　第Ⅱ卷(非选择题，共80分)

　16.钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

　(1)Na2MoO4?2H2O中钼元素的化合价为__________;

　(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可);

　(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2 MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式);当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol;

　(4)碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________;

　(5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1，c(SO42-)=0.040mol?L-1，Ksp(BaSO4)=1.0?10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]

　17.(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：

　(1)A的分子式为__________;B的结构简式为__________;

　(2)D中含氧官能团的名称为__________;

　(3)反应⑤的反应类型是__________;

　(4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)

　a.属于芳香族化合物 b.能与NaOH溶液反应 c.结构中除苯环外不含其他环状结构

　其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式);

　(5)参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮( )的合成路线。

　18.(12分)水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。

　Ⅰ.水滑石的制备

　(1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填?偏大?或?偏小?)。

　(2)配制c(NaOH)=1.6和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________;该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。

　(3)将(1)和(2)所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。

　Ⅱ.水滑石组成的测定

　(4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8L;同时生成2.24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。

　19.(15分)二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：

　已知：通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。回答下列问题：

　(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：__________;装置A中还应安装的玻璃仪器是__________，其作用是__________。

　(2)装置B用冰水浴的原因是__________;

　(3)实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为__________。

　(4)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.__________;b __________;c.过滤、洗涤;d.干燥.

　(5)工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________。

　20.(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：

　①CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol

　②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol

　③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

　回答下列问题：

　(1)△H3=__________;

　(2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________;

　(3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。

　①电解时，阳极的电极反应式为__________;

　②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。

　(4)控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[ ]的变化如图所示：

　合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。

　(5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△H?表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ?mol-1和-283.0KJ?mol-1，则CO2(g)、CO(g)的△H?分别为__________、__________。

　21.(12分)本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

　A.氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

　(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。

　(2)H2O2中的共价键类型为__________(填?键?或?键?)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填?在?或?不在?)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。

　(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中，由院长元素组成的阴离子是__________。

　B.四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：

　步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成;

　步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品;

　步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤;

　步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

　回答下列问题：

　(1)图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(填?b?或?c?)进入。

　(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________;锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。

　(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________。

　(4)反应已到终点的现象是__________。

　(5)步骤3和步骤4的目的是__________。

2018届江苏高考化学模拟试卷答案

　1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D

　11.B 12.BC 13.D 14.AC 15.CD

　16.(1)+6

　(2)将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等);

　17.(1)C6H6O2; ;

　(2)羰基和醚键;

　(3)取代反应;

　(4)5; ;

　(5)

　18.(1)偏大

　(2)32，0g;3.2

　(3)引流

　(4)n(CO32-)=n(CO2)= =0.1mol

　d= = =1

　n(HCl)=cV=1mol/L?1.8L=1.8mol

　c= = =16

　根据化合物化合价代数和为0可得2a+3b=18

　结合a+b+c+d=25可得a=6，b=2

　所以水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3

　19.(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2?+2ClO2?+H2O;温度计;控制水浴加热温度为60℃;

　(2)常温下二氧化氯为气态;用冰水将其冷凝为液态，以防爆炸

　(3)NaClO3;

　(4)蒸发浓缩;低于38℃时冷却结晶;

　(5)H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2.

　20.(1)-41.8kJ/mol

　(2)升高温度反应②速率加快，升高温度有利于反应②向正反应方向移动

　(3)①Co2+-e-=Co3+;②6Co3++CH3OH+H2O=CO2?+6Co2++6H+;

　(4)1.0; ;

　(5)-393.5kJ/mol;-110.5kJ/mol

　21.A.(1)N>O>C;O>N>C;2s22p3;

　(2)?键;sp3;不在;H2O2分子与H2O分子间可形成氢键

　(3)CO2(或N2O);N3-

　B.(1)冷凝管;b;

　(2)防止空气中水蒸气进入反应器中;增大与I2的接触面，加快反应速率;除去体系中的水，防止四碘化锡水解;

　(3)Sn+2I2 SnI4;防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)

　(4)紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色

　(5)提纯SnI4产品。

[2019高考新课标全国卷3理综试题答案解析（word精校版）] 2017全国卷1理综

化学计算

在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像

化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新

实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦

聚焦高考一

化学计算中的4种常用方法

1、假设法

所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。

（1）极端假设法

主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

（2）状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

（3）过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

（4）变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。

2、关系式法

在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

（1）根据化学方程式找关系式

特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

（2）通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。

3、差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。

其解题步骤如下:

(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。

(2)确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。

(3)写出正确的化学反应方程式。

(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。

4、守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其中特有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

（1）质量守恒

依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

（2）电子得失守恒

依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。

应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。

（3）电荷守恒

依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。

方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。

应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。

聚焦高考二

化学反应图像题的解题方法

1、离子反应图像

考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。

实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。

（1）离子反应图像

溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。

（2）离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。

2、化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。

（1）量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。

（2）量值-条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,最后确定答案。

（3）量值-时间-条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。

解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。

3、电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。

（1）原电池和电解池的工作原理

破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。

（2）原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。

聚焦高考三

化学实验的创新探究

1、球形干燥管的创新使用

（1）A装置为尾气吸收装置,用来防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。

（2）B装置为简易的过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用活性炭对液体中的色素进行吸附。

（3）C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品,又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收,还可以观察CuCl2溶液的颜色。

（4）D装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2等的制取。

（5）E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

2、仪器连接的创新与改进

（1）仪器巧妙连接,取代启普发生器

（2）仪器创新连接,防止尾气倒吸　

a.倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中的液面下降,使漏斗口脱离烧杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。

b.肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后,导气管内压强减小,使吸收液倒吸进干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。

c.蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。

d.脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。

e.液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时,HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸,HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。

化学实验简答题的答题技巧参考

生物答案试题解析（参考版）

一、选择题

1．下列关于真核细胞中转录的叙述，错误的是

A．tRNA、rRNA和mRNA都从DNA转录而来

B．同一细胞中两种RNA和合成有可能同时发生

C．细胞中的RNA合成过程不会在细胞核外发生

D．转录出的RNA链与模板链的相应区域碱基互补

答案C

解析真核细胞的线粒体和叶绿体中也会发生RNA的合成。

2．下列与细胞相关的叙述，错误的是

A．动物体内的激素可以参与细胞间的信息传递

B．叶肉细胞中光合作用的暗反应发生在叶绿体基质中

C．癌细胞是动物体内具有自养能力并快速增殖的细胞

D．细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程

答案C

解析癌细胞需要从它生存的环境中获取自身增殖所需要的营养物质，属于异养型。

3．植物光合作用的作用光谱是通过测量光合作用对不同波长光的反应（如O2的释放）来绘制的。下列叙述错误的是

A．类胡萝卜素在红光区吸收的光能可用于光反应中ATP的合成

B．叶绿素的吸收光谱可通过测量其对不同波长光的吸收值来绘制

C．光合作用的作用光谱也可用CO2的吸收速率随光波长的变化来表示

D．叶片在640~660nm波长光下释放O2是由叶绿素参与光合作用引起的

答案A

解析类胡萝卜素只能吸收蓝紫光。

4．若给人静脉注射一定量的0.9%NaCl溶液，则一段时间内会发生的生理现象是

A．机体血浆渗透压降低，排出相应量的水后恢复到注射前水平

B．机体血浆量增加，排出相应量的水后渗透压恢复到注射前水平

C．机体血浆量增加，排出相应量的NaCl和水后恢复到注射前水平

D．机体血浆渗透压上升，排出相应量的NaCl后恢复到注射前水平

答案C

解析正常情况下，水盐代谢要平衡，进多少出多少。

5．某陆生植物种群的个体数量减少，若用样方法调查其密度，下列做法合理的是

A．将样方内的个体进行标记后再计数

B．进行随机取样，适当扩大样方的面积

C．采用等距取样法，适当减少样方数量

D．采用五点取样法，适当缩小样方的面积

答案B

解析样方法都要做到随机取样；

由于个体数量少，应适当扩大样方面积。

6．下列有关基因型、性状和环境的叙述，错误的是

A．两个个体的身高不相同，二者的基因型可能相同，也可能不相同

B．某植物的绿色幼苗在黑暗中变成**，这种变化是由环境造成的

C．O型血夫妇的子代都是O型血，说明该性状是由遗传因素决定的

D．高茎豌豆的子代出现高茎和矮茎，说明该相对性状是由环境决定的

答案D

解析性状是由基因决定的，受环境影响。

三、非选择题：

29.（8分）

利用一定方法使细胞群体处于细胞周期的同一阶段，称为细胞周期同步化。以下是能够实现动物细胞周期同步化的三种方法。回答下列问题：

（1）DNA合成阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的DNA合成可逆抑制剂，处于_____________期的细胞不受影响而继续细胞周期的运转，最终细胞会停滞在细胞周期的___________________期，以达到细胞周期同步化的目的。（2）秋水仙素阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的秋水仙素，秋水仙素能够抑制_________________，使细胞周期被阻断，即可实现细胞周期同步化。经秋水仙素处理的细胞______________（填“会”或“不会”）被阻断在间期。

（3）血清饥饿法：培养液中缺少血清可以使细胞周期停滞在间期，以实现细胞周期同步化，分裂间期的特点是________________（答出1点即可）。

答案（1）分裂期分裂间

（2）着丝点分裂、纺锤体的形成，阻止染色体移向两极 不会

（3）相关蛋白的合成、染色体进行复制、细胞体积略有增大

解析（1）DNA复制发生在细胞分裂间期；

DNA合成被阻断后，分裂期不受影响，分裂间期受影响。（2）秋水仙素通过抑制纺锤丝的形成来使染色体数目加倍，而纺锤丝形成于有丝分裂前期；

经秋水仙素处理的细胞不会被阻断在间期。（3）分裂间期的特点是相关蛋白的合成、染色体进行复制、细胞体积略有增大。

30．（9分）

干旱可促进植物体内脱落酸（ABA）的合成，取正常水分条件下生长的某种植物的野生型和ABA缺失突变幼苗，进行适度干旱处理，测定一定时间内茎叶和根的生长量，结果如图所示：

回答下列问题：

（1）综合分析上图可知，干旱条件下，ABA对野生型幼苗的作用是_______。

（2）若给干旱处理的突变体幼苗施加适量的ABA，推测植物叶片的蒸腾速率会______，以对环境的变化作出反应。

（3）ABA有“逆境激素”之称，其在植物体中的主要合成部位有______（答出两点即可）。

（4）根系是植物吸收水分的主要器官。根细胞内水分的主要作用有________（答出两点即可）。

答案（1）抑制茎叶生长，促进根生长（2）增大（3）根冠、萎蔫的叶片

（4）作为化学反应的溶剂维持细胞渗透压提供反应的原料

解析（1）由图可以直接看出，与突变型（不能合成ABA）相比，野生型（能合成ABA）植株茎叶生长受到抑制，根的生长被促进。（2）施加ABA后，根生长加快，从土壤吸收水分增多，植物叶片的蒸腾速率会加快，以对环境的变化作出反应。（3）ABA主要在植物体的根冠、萎蔫的叶片中合成。（4）根细胞内水分的主要作用有作为化学反应的溶剂、维持细胞渗透压、提供反应的原料、组成细胞的结构。

31．（10分）

为研究胰岛素的生理作用，某同学将禁食一段时间的实验小鼠随机分为A、B、C、D四组，A组腹腔注射生理盐水，B、C、D三组均腹腔注射等量胰岛素溶液，一段时间后，B、C、D三组出现反应迟钝、嗜睡等症状，而A组未出现这些症状。回答下列问题：

（1）B、C、D三组出现上述症状的原因是________。

（2）B、C、D三组出现上述症状后进行第二次注射，给B组腹腔注射生理盐水；

为尽快缓解上述症状给C组注射某种激素、给D组注射某种营养物质。那么C组注射的激素是__________，D组注射的营养物质是__________。

（3）第二次注射后，C、D两组的症状得到缓解，缓解的机理分别是__________________。

答案（1）体内血糖含量下降

（2）胰高血糖素 葡萄糖

（3）C组：胰高血糖素促进非糖物质转化为糖类、促进肝糖原的分解；

D组：注射葡萄糖，使体内血糖升高。

解析（1）胰岛素是降血糖激素。（2）（3）胰高血糖素促进非糖物质转化为糖类、促进肝糖原的分解；

注射葡萄糖，使体内血糖升高。

32．（12分）

已知某种昆虫的有眼（A）与无眼（a）、正常刚毛（B）与小刚毛（b）、正常翅（E）与斑翅（e）这三对相对性状各受一对等位基因控制。现有三个纯合品系：①aaBBEE、②AAbbEE和③AABBee。假定不发生染色体变异和染色体交换，回答下列问题：

（1）若A/a、B/b、E/e这三对等位基因都位于常染色体上，请以上述品系为材料，设计实验来确定这三对等位基因是否分别位于三对染色体上。（要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论）

（2）假设A/a、B/b这两对等位基因都位X染色体上，请以上述品系为材料，设计实验对这一假设进行验证。（要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论）

答案（1）实验思路：让①和②杂交、①和③杂交、③和②杂交。得到的子一代自交

如果子二代中出现8种表现型就说明三对等位基因分别位于三对染色体上。

预期实验结果：子二代中有8种表现型（子二代中的表现型不是8种）

得出结论：三对等位基因分别位于三对染色体上（三对等位基因不是位于三对染色体上）

（2）实验思路，预期实验结果：：让①和②杂交，①为母本，②为父本。产生的所有雄性均表现为无眼刚毛正常翅膀。②为母本，①为父本。产生的所有雄性均表现为有眼小刚毛正常翅膀。

得出结论：A/a、B/b这两对等位基因都为为X染色体上

解析见答案。

37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）

绿色植物甲含有物质W，该物质为无色针状晶体，易溶于极性有机溶剂，难溶于水，且受热、受潮易分解。其提取流程为：植物甲→粉粹→加溶剂→振荡→收集提取液→活性炭处理→过滤去除活性炭→蒸馏（含回收溶剂）→重结晶→成品。回答下列问题：

（1）在提取物质W时，最好应选用的一种原料是___________________（填“高温烘干”“晾干”或“新鲜”）的植物甲，不宜选用其他两种的原因是____________。

（2）提取物质W时，振荡的作用是______________________。

（3）活性炭具有很强的吸附能力，在提取过程中，用活性炭处理提取液的目的是。

（4）现有丙酮（沸点56℃）、乙醇（沸点约78℃）两种溶剂，在提取物质W时，应选用丙酮作用提取剂，理由是___________。

（5）该实验操作过程中应注意的事项是_________________（答出两点即可）。

答案（1）晾干 物质W受热、受潮易分解

（2）使物质W完全溶于加溶剂

（3）吸收有机溶剂和水分

（4）其沸点相对较低，温度过高会导致物质W分解

（5）新鲜的植物含有大量的水分，在干燥时注意控制干燥时间，时间过长会导致物质W分解

解析属于对识记层次的考查，解析见答案。

38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）

编码蛋白甲的DNA序列（序列甲）由A、B、C、D、E五个片段组成，编码蛋白乙和丙的序列由序列甲的部分片段组成，如图1所示。

回答下列问题：

（1）先要通过基因工程的方法获得蛋白乙，若在启动子的下游直接接上编码蛋白乙的DNA序列（TTCGCTTCT……CAGGAAGGA），则所构建的表达载体转入宿主细胞后不能翻译出蛋白乙，原因是______________.

（2）某同学在用PCR技术获取DNA片段B或D的过程中，在PCR反应体系中加入了DNA聚合酶、引物等，还加入了序列甲作为_____________________，加入了________________作为合成DNA的原料。

（3）现通过基因工程方法获得了甲、乙、丙三种蛋白，要鉴定这三种蛋白是否具有刺激T淋巴细胞增殖的作用，某同学做了如下实验：将一定量的含T淋巴细胞的培养液平均分成四组，其中三组分别加入等量的蛋白甲、乙、丙，另一组作为对照，培养并定期检测T淋巴细胞浓度，结果如图2。

①由图2可知，当细胞浓度达到a时，添加蛋白乙的培养液中T淋巴细胞浓度不再增加，此时若要使T淋巴细胞继续增殖，可采用的方法是__________________。细胞培养过程中，培养箱中通常要维持一定的C2O浓度，C2O的作用是__________________。

②仅根据图、图2可知，上述甲、乙、丙三种蛋白中，若缺少______________（填“A”“B”“C”“D”或“E”）片段所编码的肽段，则会降低其刺激T淋巴细胞增殖的效果。

答案（1）因为在启动子的下游接上的编码蛋白乙的DNA序列，不能启动

（2）模板DNA 四种脱氧核苷酸

（3）细胞培养（传代培养）?维持培养箱中的pH

（4）C

解析属于对识记层次的考查，解析见答案。

化学试题答案解析

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

参考答案C

参考解析CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放，故选C。

8．下列说法正确的是

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

参考答案A

参考解析A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；

B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；

C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；

D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；

答案为A。

物理答案及解析

五年高考三年模拟化学必修二答案

化学实验简答题的答题技巧

　1. 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

　2. 掌握化学实验的基本操作。

　3. 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法)综合合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质，无机离子)进行分离，提纯和鉴别。

　4. 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。根据实验现象，观察，记录，分析或处理数据，得出正确结论。

　5. 根据实验试题要求，设计基本实验方案。

　6. 能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

　本文就是为大家整理的化学实验简答题的答题技巧，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

　等效平衡

　一. 教学内容：等效平衡

　二. 教学目标：

　掌握等效平衡的基本原理及计算

　三. 教学重点、难点

　等效平衡的基本原理及计算方法

　四. 教学过程：

　等效平衡：

　相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的平衡互称等效平衡。

　判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

　在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：

　2HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只加入这种单一反应物质（如HI），而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。

　⑤在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I2 pC＋qD。如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。

　典型例题

　例1. 在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2＋O2解析：本题属于：反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。根据反应式：

　2SO2＋O2例2. 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：

　已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，若保持达到平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中空白。

　解析：本题属于：反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。此时，达到平衡时各物质的百分含量保持不变，但浓度成比例变化。

　例3. 将3molA和1molB放入恒温恒压的密闭容器中，发生如下反应：

　3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa时，往体积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温、恒压，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一个反应前后气体体积减少的放热反应，增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。但工业生产中常采用常压而不是高压，主要是由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压；同时升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但催化剂在537℃左右时活性最大，反应速率快，因此，一般工业生产中采用高温条件。

　（2）温度一定，体积可以改变，说明反应过程中压强保持不变，则本题是等温等压条件下的等效平衡问题，因此，只充入2molSO3时，换算成方程式左边与原平衡起始一致，说明是等效平衡，SO2的体积分数仍为0.91。此时：

　2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）

　反应起始物质的物质的量（mol） a b 0

　反应过程中转化的物质的量（mol） 2y y 2y

　平衡时各物质的物质的量（mol） a－2y b－y 2y

　则有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V后＝n前/n后）a＋b－y＝3；

　解上述三个方程组，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。

　答案：（1）由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压。

　（2）SO2的体积分数为0.91，达平衡时的体积为137.3L。

　（3）a＝2.91mol

　模拟

　1. 在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A（g）＋B（g） N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）

　A. x>y B. x<y C. x＝y D. 不能确定

　3. 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是（ ）

　A. 刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大

　B. 达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

　C. 达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：2

　D. 达到新的平衡的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

　4. 在密闭容器中，aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：（ ）

　A. 平衡向正反应方向移动了； B. 物质A的转化率减少了；

　C. 物质B的质量分数增加了； D. a>b；

　5. 某温度下，反应：H2（g）＋I2（g） x C（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（ ）

　A. 只能为2 B. 只能为3

　C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定

　7. 将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

　CO＋H2O（g） CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。

　⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为

　⑵若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则反应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。达到平衡时，混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）

　A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8%

　⑶结合⑵中的计算结果分析，若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（ ）

　①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

　8. 某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、 NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：

　（1）恒定温度、体积：

　①若x＝0，y＝0，则z ＝_________；

　②若x＝0.75，y＝_________，则z ＝_________；

　③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

　（2）恒定温度、压强：

　①若x＝0，y＝0，则z＝_________；

　②若x＝0.75，y＝_________，则z ＝_________；

　③x、y、z应满足的一般条件是______________________。

　9. 有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为1：2的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下，使之发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填写下列空格：

　①达到平衡时所需的时间A比B ，A中SO2的转化率比B 。

　②达到（1）所述的平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，则A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 移动。

　③达到（1）所述的平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，再达到平衡时，A容器中SO3的体积分数 （填增大、减小或不变），B容器中SO3的体积分数 。

　试题答案

　1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C

　7. ⑴33.3%； ⑵逆反应方向，D； ⑶①

　8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；

　⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。

　9. ①少 大

　②逆向 不

　③不变 增大

　高考化学 五 同辨析

　收集和整理高考化学复习知识点与考点，希望广大考生在复习过程中梳理好知识点，熟记考点，全力备考。

　>>>高三化学知识点汇总<<<

　十七、"五"同辨析

　1 高三.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。

　2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。

　3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。

　※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?

　4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。

　※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。

　5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。

　如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4，NO与C2H6。

　高中化学实验方案设计的规律和方法

　(1)思考问题的顺序：

　① 围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。

　② 思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。

　③ 思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

　(2)仪器连接的顺序：

　① 所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。

　② 仪器是否齐全。例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验应有尾气的吸收装置。

　③ 安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，从左到右”;气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气。

　④ 仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“长进，短出”;干燥管除杂质时“大进小出”等。

　(3)实验操作的顺序：

　① 连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。

　② 检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。

　③ 装药品进行实验操作。

　(4)全方位思考的问题

　①检查气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净(验纯)，待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。

　②加热操作先后顺序的选择。若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验中需要加热的固体物质加热。目的是：一则防止爆炸(如氢气还原氧化铜);二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe 可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。

　③冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。

　④冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体(物质蒸气)，使物质蒸气冷凝为液态便于收集。

　⑤防止倒吸问题。

　⑥具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置;为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。

　⑦拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸;用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气;拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸;拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。

　为大家整理的高中化学实验方案设计的规律和方法就到这里，同学们一定要认真阅读，希望对大家的学习和生活有所帮助。

　关于生活中两种常见的有机物的高中化学知识点汇总

　知识点总结

　本节主要讲述乙醇的分子式、结构式、结构简式、官能团，乙醇的化学性质，乙烯的制法，利用生物质能将植物的秸秆等中的纤维转化为酒精，醇的定义、组成和通式、分类，醇的同分异构现象，醇的物理性质、化学性质、重要用途，醇的概念和结构特征，苯酚的性质，酚类的化学性质等知识，这些知识要结合官能团里识记他们的性质。重要知识点有：

　1、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。

　2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。甲醇俗称“木精”。乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。

　3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子， 从而碳氧键和氢氧键易断裂，可表示为

　，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。和活泼金属反应(Na, Mg, Al, K);和氢卤酸(HX) 发生取代反应;氧化反应;消去反应。

　4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O;结构

　或写成C6H5OH;C6H5OH。 苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70℃时能跟水以任意比互溶。易溶于有机溶剂(乙醇、苯等)。苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。

　化学性质：1.弱酸性，苯酚中羟基上的氢氧键在反应中可断裂，在溶液中可发生微弱电离而表现弱酸性，因此称为石炭酸。2.取代反应。3.显色反应。4.加成反应。5.氧化反应。

　常见考点考法

　醇酚含有相同的官能团——羟基，但是二者的'性质不同。高考中常考醇类的化学性质，酚类的化学性质，结合有机合成考查醇类、酚类的缩聚反应等。

　常见误区提醒

　1、饱和一元醇和醚互为同分异构体，符合分子式CnH2n+2O的物质可能是醇也可能是醚。但符合通式CnH2n+1OH的则一定为醇。

　2、从乙醇脱水反应机理可知断裂的键为碳氧键和与羟基相邻的碳原子上的碳氢键，若此碳原子上无氢原子则不能发生消去反应。

　3、注意醇和酚的区别和联系，醇为羟基和链烃基直接相连;而酚则为羟基和苯环相连。二者官能团一样，但烃基不同，性质不同。

　典型例题

　例、写出分子式为C5H12O的醇的同分构异构体，并分别写出不能发生氧化反应和消去反应的醇的结构简式。

　解析：

　根据目前所学内容可知，同分异构体分为官能团异构、碳链异构、位置异构，由于此题只写醇的异构体，故可不用考虑官能团异构;碳链异构和位置异构应先找碳链异构，5个碳原子的碳链有3种构体，分别为：

　CH3CH2CH2CH2CH3

　之后考虑用羟基取代碳链上的氢原子的位置异构。找位置异构体要注意烃分子的对称性，下面用序号①②③……表示羟基可取代的位置。

　因此C5H12O作为醇的异构体数目为8种，其中第⑤种

　不能被氧化;第⑧种

　不能发生消去反应。

　高考化学 有机实验的八项注意

　收集和整理高考化学复习知识点与考点，希望广大考生在复习过程中梳理好知识点，熟记考点，全力备考。

　>>>高三化学知识点汇总<<<

　十三、有机实验的八项注意

　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

　1.注意加热方式

　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。

　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。

　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)"、"硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)"、"酚醛树酯的制取实验(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)"和"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)" 高中语文。

　⑷用温度计测温的有机实验有："硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、"乙烯的实验室制取实验"(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和"石油的蒸馏实验"(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

　非金属氢化物的高中化学方程式

　除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了非金属氢化物的高中化学方程式，祝大家阅读愉快。

　1、还原性:

　4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

　4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

　4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　2H2O+2F2===4HF+O2

　2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

　2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

　2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

　2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O

　4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

　NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

　4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

　2、酸性:

　4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)

　4HF+Si===SiF4+2H2↑

　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

　3、NH3的碱性：

　NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

　NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)

　NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

　4、不稳定性：

　2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

　2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

　2HI H2+I2

2017年高考化学知识点解析：比较金属性强弱的依据

第一章第二节

1.B

2.C

3.D

4.C

5.C

6.B

7.C

8.D

9.C

10.(1)Be,Ar（2）Li,Si (3)Li,P (4)Na (5)Al (6)F

11.(1)碳十二，碳十四 （2）臭氧（3）NaCl (4) +x 2 5 +y y

(5)2Na+O2=点燃Na2O2 (6) 氯气溶于水生成次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒

12.1.验证锂，钠，钾的活泼性

2.（1）HNO3 CaCO3 Na2SiO3

(2)CaCO3+2H正=Ca二正+H2O+CO2气体

高中化学、高考冲刺卷。 急用。上图

比较金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

比较金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

2013届高三学情调研考试

化学试卷

满分：120分 时间：100分钟 命题：

可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32

K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137

选择题

单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）

A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：

C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1 mol?L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

B．c(OH-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-

C．c(H+)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H=

5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA

D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+

C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-

10．下列说法不正确的是（ ）

A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈**

C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定

有SO42—

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

不定项选择题：本题5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

放电

充电

11．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（ ）

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2

B．放电时OH—向正极移动

C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原

D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—

12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW>rX

13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

14．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

非选择题

16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)

（2）该电池负极的电极反应为_______________________________。

（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，

为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2 固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　 (用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。

18.（18分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）

沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子

方程式为 。

（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃

性无色气体，该反应的化学方程式为 ；

反应Ⅱ的热化学方程式为 。

（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。

（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。

19. (14分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

② 6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

③ 2Fe(NO3)3+ 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 +3KCl + 5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；

（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。

20．（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L。

②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180.5kJ·mol－1

则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝ 。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1 图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。

21．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 。

⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为 。

⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 。

2013届高三学情调研考试化学试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

B

C

C

D

A

B

C

C

题号

11

12

13

14

15

答案

A

AD

D

AC

B

16．（每空2分，共8分）

①负 ②CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O

③0.2 mol·L－1 4.48 L

17、（每空2分，共18分）

（1）4 mol/L（未写单位不给分），该溶液的密度；

（2）b；

（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；

（4）连续测定吸收塔内溶液的pH；

（5）a；

（6）b、e、d，重结晶。

18．（每空3分，共18分）

（1）TiO^2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H^＋

（2）TiO2＋2Cl2＋2C ＝(800～900℃) TiCl4＋2CO

2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（状态不写得0分）

（3）Mg、Cl2（共3分，填一个1分）

（4）正 TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－

19.（每空2分，共14分）

（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑

（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（4）10 mol/L

（5）AC（6）KNO3 KCl； KNO3可用于化肥，炸药等

20．（每空2分，共10分）

⑴防止酸雨的发生 ⑵① ②－724.5kJ·mol－1

⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O ②350℃、负载率3%

21、（每空2分，共12分）

⑴O ⑵NH3分子间能形成氢键

⑶sp ⑷孤对电子 ⑸6 MgNi3C