2016高考化学有机推断,高三有机化学推断题

1.马上高考了，化学推断题怎么弄

高三化学 复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重 学习 方法 的探索，下面给大家分享一些关于高考化学答题技巧有哪些，希望对大家有所帮助。

高考化学答题技巧有哪些

1.选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。

3.解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

高考化学复习四点建议

1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。

要根据自己的学习情况制定较好的 学习计划 ，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础，加强对知识的理解和能力的培养，力求做到“记住—理解—会用”。要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。

2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。

化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。如检测NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，可以用沉淀法、气体法和滴定法，比较可知滴定法最好。今年的高考题比较注重知识的实际应用，同时要求能够用准确的化学语言解释生活中的化学问题。

3.加强练习，温故知新，提高解题能力。

练习的方法较多，首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选做其中同步的习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如针对物质结构中的“位、构、性”三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等，多问为什么，不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。

4.把握重点，消除盲点，切实做好纠错。

复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点;要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时 反思 ，及时纠正;对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。

高考化学的考试答题技巧 总结

认真审题

1、试卷几乎不会出现无用的干扰信息。考生要查看题目所给的信息是否都用上了，注意寻找明示或暗示问题思考的角度性信息。

2、注意关键词、实验目的等重要信息，以有效避免回读。比如是过量还是少量;是短周期还是前20号元素;是化合物还是单质或混合物;是烃还是烃的衍生物;是几滴还是几毫升等。

3、读工业流程题，可先采用诸葛亮奉行的“观其大略”，然后切入到问题，再带着问题精读精解。分析时，考生要根据目的，对比原料和目标物，思考元素的不同存在形式转化时，要加入哪些类型的试剂(酸性或碱性物质、氧化剂或还原剂、沉淀剂等)，发生哪些类型的反应。

4、对定量实验题，要先看目的，根据测定的物理量，领会实验的原理、操作等。

5、对实验探究题，一讲逻辑，二讲论据。设计方案时，要分析变量是什么，是否要做到等浓度、等pH或等体积。

按照要求作答

1、要注意的答题要求是写“名称”还是“化学式”;是写有机物的“分子式”还是“结构简式”;是写“化学方程式”还是“离子方程式”;是写官能团还是含氧官能团;是写元素符号还是元素名称;是写等号还是可逆符号;是“由大到小”还是“由小到大”;是只答化学用语还是结合化学用语简答等。

2、作答简述题时，可模仿高考题的表达方式。如排除溶液稀释对颜色改变的影响;确认无--，排除其对--检验的干扰(或排除对-- 与--反应的干扰);用--替换--做上述--实验，对比现象等。对于说理论述题，考生要阐述解题的逻辑链条，不要缺省。

3、其他要注意的事项：书写热化学方程式，是否遗漏物质的状态、“+”“-”号、“kJ·mol-1”;反应方程式的条件是否书写正确;有机反应小分子产物是否漏写，有机物的结构简式是否多氢或少氢，聚合反应的几处n是否漏写;易错字书写是否正确，如油脂、酚醛树脂、坩埚、饱和、蘸取、蒸馏、萃取、静置、氨基、铵盐、石炭酸等。

合理分配时间

理综卷答题时间的分配很重要。考生做选择题要求稳，速度不能太快。对于难题，可暂且搁置，迂回作战。不要频繁看表，以避免不必要的慌乱。

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马上高考了，化学推断题怎么弄

1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。2.常见的框图结构探讨注：本资料的方程式中省去了部分的反应条件省略部分反应物和生成物的框图结构（1）三角关系型“三角转化关系”是推断题中经常提到的一种重要的转化关系，一般的“三角关系”是三者之间均可相互转化的形式，如课本上提到过的“铁三角”。而推断题中常出现的是上图中的简化型的“三角关系”。这种转化模式中，B相当于由A到C的一个中间物质，其性质应是较为多样的。下面给出几组非常重要的“三角关系”。①铁三角 “铁三角”的转化是无机推断题中永恒的热点，考察的变化很多，但基本的原则是始终如一的。单质Fe和Fe2+离子都是还原剂，而Fe3+是氧化剂，Fe2+/Fe和Fe3+/Fe2+构成两组氧化还原电对。在相应的氧化剂或还原剂作用下，即可实现氧化还原电对中氧化型与还原型的相互转化。而Fe单质直接转化为Fe3+，需要通过O2、Cl2、硝酸等强氧化剂的作用，将Fe3+转化为Fe单质，则应用还原剂还原Fe的+3价氧化物。当然，在三角转化关系之外，我们还应注意这三者同时出现的反应Fe+2Fe3+==3Fe2+。下面是一组填入上面的简化三角关系图的情况：A. Fe B. FeCl2 C. FeCl3Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3与Fe元素有关的另一组重要的情况A. Fe3+（FeCl3、Fe2(SO4)3等） B. Fe(OH)2 C. Fe(OH)3Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3特别要注意的是B→C的反应现象为“沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色”。②铝三角 “铁三角”是“氧化还原三角”，而“铝三角”则是“离子反应三角”，二者正好代表了高中阶段重点接触的两种基本反应。铝三角的成因是Al(OH)3的两性，即Al(OH)3在溶液体系中存在两种电离方式H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-，Al(OH)3在酸中溶解变成Al3+，在碱中溶解变成AlO2-，基于上面的两个可逆反应，便形成了三角转化关系。同样，我们也应注意这三者同时出现的反应Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓下面是一组填入上面的简化三角关系图的情况：A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2-Al3++3OH-== Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-== AlO2--+2H2O Al3++4OH-== AlO2--+2H2O当然，任意调换三者的位置，我们都可以得到一组合理的能填入上面的简化三角关系图的情况。若考虑Al单质，还可以得到下面的填法：A. Al B. Al3+ C. AlO2-2Al+6H+==2Al3++3H2↑ Al3++4OH-== AlO2--+2H2O 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑或可填成 A. Al B. AlO2- C. Al3+2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ AlO2-+4H+ ==Al3++2H2O 2Al+6H+==2Al3++3H2↑③“碱—正盐—酸式盐”三角 “碱—正盐—酸式盐”三角关系是我们从初中阶段就开始接触到的经典转化关系，和“铝三角“一样，它也是一个基于电解质溶液和离子反应原理的转化关系。这一三角关系的关键环节是酸式盐离子HCO3-，在溶液中，其存在着电离和水解的双重平衡；在固体状态下，酸式盐能分解成正盐。而利用沉淀反应的方法可以实现CO32-→OH-，HCO3-→OH-的转化。同样，我们也应该注意三者同时出现的反应 OH-+HCO3-==CO32-+H2O下面是一组填入上面的简化三角关系图的情况：A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCO2+NaOH==NaHCO3（过量CO2通入NaOH溶液中）实际的题目中，命题人常常会将Na单质和其氧化物加入到上面的“NaOH—Na2CO3—NaHCO3”关系中，构成复合反应关系，如下面得这个简单的框图，它实际上是由两个前面的“简化三角关系图”复合而成的，若A为Na单质，有下面的填法： A . Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH E. Na2CO3 F. NaHCO34Na+O2==2Na2O 2Na+O2==Na2O2 2Na2O+O2==2Na2O2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3 CO2+NaOH==NaHCO3藉由反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，当D为Na2CO3时同样能填出右边的三个空。 除了上面三个典型的三角关系外，若充分挖掘高中化学中的反应方程式，我们还可以以“N、S、Cl、Mg、C、Si、P”等各种常见元素为中心写出很多个三角关系图（不一定要完全能相互转化），并据此填出上面的简化三角关系图，这项工作交由读者们自己来完成。同学们列关系图时，一定要注意自己所列的是“氧化还原关系图（如”铁三角“）”还是“离子反应关系图（如“碱—正盐—酸式盐”三角）”，这是充分掌握这些反应关系的前提。 （2）直线型 直线转化是框图中常见的结构，而命题人最青睐的莫过于上面的“连续氧化型”的线型框图。连续氧化型框图中B、C是一种元素的两种不同价态的化合物，而A可以是单质，也可以是化合物。连续氧化型框图中“A+O2→B”、“B+O2→C”是“主干部分”，而有些框图通常还会在最后加上“C+H2O→D”一步，或在前面加上“D+H2O→A”。在直线型的框图中，A、B、C、D中一般都含有同一种元素。下面是以某种元素为主线的符合连续氧化条件的几组常见物质：①主线元素：CA. C（CH4、C2H4、C2H2、C2H6等烃类）B. CO C. CO2 D.H2CO3Ａ→Ｂ为碳或烃类的不完全燃烧，Ｂ→Ｃ为CO的燃烧，如2C+O2==2CO（CH4+3O2==2CO+4H2O等） 2CO+O2==2CO2 CO2+H2O==H2CO3②主线元素：SA. S（H2S、FeS2等） B. SO2 C. SO3 DH2SO4Ａ→Ｂ为S或H2S的完全燃烧或煅烧FeS2等含硫的矿物，Ｂ→Ｃ为SO2的接触氧化，C→D为SO3的吸收，硫酸工业的流程也符合这一转化关系，如S+O2==SO2（2H2S+3O2==2SO2+2H2O或4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2）2SO2+O22SO3 SO3+H2O==H2SO4③主线元素：NA. N2（NH3） B. NO C. NO2 DHNO3Ａ→Ｂ为N2与O2放电时反应或NH3的催化氧化，Ｂ→Ｃ为NO的氧化，C→D为NO2与H2O的重新生成NO的反应，如N2+O22NO（4NH3+5O2==4NO+6H2O） 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO④主线元素：Na、OA. Na B. Na2O C.Na2O2 DNaOH这一关系中虽然A、B、C、D中都含有Na元素，但决定了这一关系的实际上是O元素的价态变化。A→B为Na在空气中的氧化，B→C为Na2O的进一步氧化，C→D为Na2O2与H2O的放出O2的反应，如4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2==2Na2O2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑⑤有机物的连续氧化有机化学中醇→醛→酸转化正好也能构成一个连续氧化关系，而将D移至A前，构成“D+H2O→A”的转化，然后加入“A+C→E”的转化，便可得到“卤代烃→醇→醛→酸→酯”的完整转化关系，如CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2→CH3COOH CH3COOH+ C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O对于一般的直线型转化关系，当A、B、C、D中含有同一种元素时，我们可以写出很多组情况。读者们可以用“接龙”的方法进行训练，即先写出A物质，然后根据某个反应条件使A转化为B，A与B中至少有一种元素相同；不断重复这一过程直至填出A、B、C、D为止（或者一直填下去，直至填不出下一个物质为止）。这不失为充分训练元素化合物推断的一种好方法。下面给出几组示例：①H2→H2O→NaOH→Mg(OH)2 ②CaC2→C2H2→CO2→CO32-③NH4HCO3→NH3→NO→NO2 ④Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH⑤Mg→MgO→Mg2+→Mg(OH)2 ⑥Al3+(AlO2-)→Al(OH)3→Al2O3→Al⑦Na2SiO3→H2SiO3→ SiO2→Si ⑧P→P2O5→H3PO4→Ca3PO4⑨NaCl→Cl2→Ca(ClO)2→HClO ⑩Cu→CuO→Cu2+→Cu(OH)2

化学推断题总共有四类

第一类无机框图推断，第二类元素推断，第三类离子反应的推断，第四类有机推断。

第一类无机框图推断，需要熟练掌握金属和非金属的化学性质及物理性质，一般特征性质为解题突破口，然后考察化学用语。

第二类元素推断，需要熟练掌握原子结构和原子核外电子排布规律，结合元素性质，然后考察化学用语。

第三类离子反应的推断，要求熟练掌握离子反应的条件，酸碱盐的溶解性等。

第四类有机推断。要求熟练掌握有机化合物的性质及相互转化关系。然后考察化学用语