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高考理综试卷化学,高考理综化学试题
tamoadmin 2024-05-19 人已围观
简介A A、根据图甲镁一次氯酸钠燃料电池的结构，ClO?在正极得电子，发生还原反应：Mg 2+ +ClO - +H 2 O+2e - =Cl - +Mg(OH) 2 ，正确；B、电解池中阴离子向阳极移动，所以图乙中Cr 2 O 7 2- 金属铁电极移动，错误；C、图乙电解池阳极反应为Fe—2e?=Fe 2+ ，阴极反应为2H + +2e?=H 2 所以若有0．084 g阳极材料参与反应，
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| A、根据图甲镁一次氯酸钠燃料电池的结构，ClO?在正极得电子，发生还原反应：Mg 2+ +ClO - +H 2 O+2e - =Cl - +Mg(OH) 2 ，正确；B、电解池中阴离子向阳极移动，所以图乙中Cr 2 O 7 2- 金属铁电极移动，错误；C、图乙电解池阳极反应为Fe—2e?=Fe 2+ ，阴极反应为2H + +2e?=H 2 ↑所以若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极产生氢气的体积为：0.084g÷56g/mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6ml，错误；D、图甲燃料电池消耗3．6 g镁时，失去的电子式0.3mol，图乙中阳极反应为：Fe—2e?=Fe 2+ ，根据电子守恒，生成的Fe 2+ 为0.15mol，所以最后生成的Fe(OH) 3 也是0.15mol，质量为16.05g，错误。 |
| （1）直接液化技术 ?间接液化技术； （2）2FeS 2 ＋7O 2 ＋2H 2 O 微生物 4H ＋ ＋2Fe 2 ＋ ＋4 ，4Fe 2 ＋ ＋O 2 ＋4H ＋ 微生物 4Fe 3 ＋ ＋2H 2 O； （3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；（4）1.25，O 2 太少不利于NH 3 的转化，r值为2.2时NH 3 氧化率已近100%。 |
| （2）原理FeS 2 Fe 2+ +SO 4 2- Fe 3+ 遵循的是守恒规律，采用补充的书写方法：第一步 ? FeS 2 + ? O 2 + ? H 2 O 微生物 ? Fe 2+ + ? SO 4 2- + 。根据电荷守恒和原子守恒，将H写为H + 。 （4）从图中看出当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O 2 )/n(NH 3 )]＝1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O 2 太少不利于NH 3 的转化，r值为2.2时NH 3 氧化率已近100%。 |
