高考考点是什么意思,高考考点光和

1.23年高考考场分布

2.高考：物理光学部分！~

3.生物大题考点如何分布？

4.地理高考考点

5.高考物理考点归纳

6.高考考生考点是怎么分配的

考点是我们复习化学的过程中最近注意的重要知识点。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。

　：

1：各种“水”汇集

一纯净物：

重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

二混合物：

氨水分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4 、OH?、H

氯水分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H 、Cl?、ClO?、OH?

王水浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比 卤水MgCl2、NaCl及少量MgSO4

硬水溶有较多量Ca2 、Mg2 的水 软水溶有较少量或不溶有Ca2 、Mg2 的水

铁水Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体

苏打水Na2CO3的溶液 生理盐水0.9%的NaCl溶液 硝盐镪水[浓硝盐酸]

水玻璃Na2SiO3水溶液 水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

2：各种“气”汇集

一 无机的：爆鸣气H2与O2;水煤气或煤气CO与H2;高炉气或高炉煤气CO、CO2、N2

笑气N2O 碳酸气CO2

二有机的：天然气又叫沼气、坑气，主要成分为CH4 电石气CH≡CH，常含有H2S、PH3等

裂化气C1～C4的烷烃、烯烃 裂解气CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等

焦炉气H2、CH4等 炼厂气C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。

3：氧化物的分类

一氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等;不成盐氧化物CO、NO

二易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO两性，Mn2O7、CrO3酸性氧化物

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

分子 离子

一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na 、Mg2 、Al3

二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-

四核10电子的 NH3 H3O 五核10电子的 CH4 NH4

分子 离子

一核18电子的 Ar K 、Ca2 、Cl?、S2?

二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2

四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4

六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。

7：具有漂白作用的物质

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及优点

安全火柴的成分：火柴头：氧化剂K、MnO2、易燃物如硫等、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物如硫燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

9：能升华的物质

I2、干冰固态CO2、升华硫、红磷，萘。蒽和苯甲酸作一般了解。

10：能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体NO2、Cl2、NO等——去毒;

2、 色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。

11：矽及其化合物十“反常”

1、矽的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化矽中还原出矽。SiO2+2C=Si+2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而矽不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而矽却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

4、虽然SiO2是矽酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备矽酸，只能用可溶性矽酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应除氧化还原反应外，而二氧化矽却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化矽却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而矽酸和原矽酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而矽酸盐却是多种矽酸H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

10、矽酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。矽酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

12：碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均储存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能储存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应储存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

13：Fe3 的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀;

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡**沉淀;

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡**沉淀;当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀;

5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色;

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色; 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色;

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色;

14：“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15：Fe2 与Fe3 的鉴别方法

Fe2 与Fe3 的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：其溶液呈棕**者是Fe3 ，呈浅绿色者是Fe2 。

2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅**沉淀析出者是Fe3 ，而Fe2 溶液 不反应。2Fe3 +H2S==2Fe2+2H +S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3 溶液，而Fe2 的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3 与Fe2 最常用、最灵敏的方法。Fe3 +SCN?==[FeSCN]2

4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3 溶液，无此现象的是Fe2 的溶液。Fe3+6C6H5OH→[FeC6H5O6]3?+6H 了解

5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3 溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2 溶液。 Fe3 +3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4 ;

Fe3 +3OH?== FeOH3↓ Fe2 +2 NH3·H2O==FeOH2↓+2NH4 ;4 FeOH2+2H2O+O2==4 FeOH3

6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3 溶液，无变化的是Fe3 溶液。2 Fe3 +2I?==2 Fe2 +I2

7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3 溶液，无明显现象的是Fe2 溶液。

2 Fe3 +Cu==2 Fe2 +Cu2

8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2 溶液，颜色不变浅的是Fe3 溶液。5 Fe2 +MnO4?+8H ==5 Fe3 +Mn2 +4H2O

16：金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电。

例如：2NaCl熔融 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融 Mg+Cl2↑

2Al2O3熔融 4Al+3O2↑加入Na3AlF6作熔剂

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O

Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法如淘金等冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg+O2↑

17：“置换反应”有哪些?

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn+Cu2 ==Zn2 +Cu Cu+2Ag =2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br?==2Cl? Br2

I2 S2?==2I? S 2F2+2H2O==4HF+O2

3、 活泼金属与弱氧化性酸中H 置换 2Al+6H ==2Al3?+3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2 +2CH3COO?+H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg+CO2 2MgO+C

2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na +2OH?+H2↑

2Na+2C6H5OH熔融→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O MgOH2+H2↑

3Fe+4H2O气 Fe3O4+4 H2↑

5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H +2X?

2H2S+O2 2S+2H2OO2不足 CuO+ C Cu+CO↑ C过量时

2 CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO过量时 FeO+ C Fe+CO↑

2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO↑ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

18：条件不同，生成物则不同

1、2P+3Cl2 2PCl3Cl2不足 ;2P+5Cl2 2PCl5Cl2充足

2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2O2充足 ;2H2S+O2 2H2O+2SO2不充足

3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

4、CaOH2+CO2 适量== CaCO3↓+H2O ;CaOH2+2CO2过量==CaHCO32↓

5、2Cl2+2 CaOH2==CaClO2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 CaOH2 CaClO32+5CaCl2+6H2O

6、C+O2 CO2O2充足 ;2C+O2 2CO O2不充足

7、8HNO3稀+3Cu==2NO↑+2CuNO32+4H2O 4HNO3浓+ Cu==2NO2↑+CuNO32+2H2O

8、NaCl固+H2SO4 浓NaHSO4+HCl↑ 2NaCl固+H2SO4 浓Na2SO4+2HCl↑

9、 H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AlCl3+3NaOH==AlOH3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH过量==NaAlO2+2H2O

11、NaAlO2+4HCl过量==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+AlOH3↓

12、Fe+6HNO3热、浓==FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3冷、浓→钝化

13、Fe+6HNO3热、浓 FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3热、浓 FeNO32+2NO2↑+2H2O

14、Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3稀=3FeNO33+2NO↑+4H2O

15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

16.苯与氯气反应

17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

18、6FeBr2+3Cl2不足==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2过量==2Br2+2FeCl3

19：滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、CaOH2与H3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情况：

CaOH2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

H3PO4向CaOH2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

20：有关“燃烧”的总结

一“燃烧”的条件：

1.温度达到着火点;2.有助燃剂多指在反应中的氧化剂

二镁在哪些气体中能燃烧?

1.镁在空气氧气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

2.镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。

3.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2 现象：产生灰**烟。

4.镁在CO2气体中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡**物质。

三火焰颜色小结：

H2在空气中燃烧淡蓝色;CH4在空气中燃烧淡蓝色;C2H4在空气中燃烧火焰明亮，黑烟

C2H2在空气中燃烧浓烈的黑烟;H2S在空气中燃烧淡蓝色;C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色

S在空气中燃烧淡蓝色;S在纯氧中燃烧蓝紫色;CO在空气中燃烧淡蓝色

H2在Cl2中燃烧苍白色

此外：含钠元素的物质焰色呈**;含钾元素的物质焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃片

23年高考考场分布

其实是这样的。

虽然我没有生物满分，呵呵

一个细胞呼吸产生的二氧化碳是在线粒体内膜上由丙酮酸分解产生的。穿透线粒体双层膜需要经过4层磷脂分子吧。然后是细胞膜2层。再然后是受体的细胞膜2层，就这8层（问题说的是磷脂分子层而不是磷脂双分子层）。受体的细胞进行光合作用的话，你听过那个卡尔文循环吧，光和作用分为暗反应和光反应，暗反应又叫二氧化碳的固定，位置就在细胞质基质中。这下明白了吧。有问题就随便问哈~~qq838527945

高考：物理光学部分！~

23年高考考场分布每个省份不一样，以安徽为例，具体如下：

安徽高考考点的设置合肥全市2023年高考共设考点56个，考场2457个；安庆市高考共设立8个考区、30个考点；亳州市共设23个考点等。

安徽高考：

1、考点设施的优化。

安徽省各高校和中学都是高考考点。这些考点的设施得到了广泛的关注和升级。例如，学校的教室和座椅被改善，以确保考生在考试期间感到舒适和安全。同时，考场内还设置了适当的冷气、灯光、电源等设施，以让考生能在一个良好的光线和环境中完成高考。

2、考题难度的把握。

安徽省高考考题的设计始终循循善诱，难度适度，既能考察学生基本的知识和能力，又不会让考生感到过于繁琐或过于困难，让每个人都有机会展示他们的真正实力。此外，考试中设有开放性和实用性的题目，增加考生答题的兴趣和吸引力。

3、高效的考试组织。

安徽省高考考点安排了专业的工作人员和在考试过程中持续的安保措施，确保考试高效进行和安全。在考生到达考点时，监考人员负责安排考室和座位，检查准考证和身份证，并为考生提供考试说明和考试时间。整个考试过程经过实地检查，在守时方面要求严格。

高考公平竞争的保障：

高考在保障公平竞争方面有许多工作要做，例如确保试卷答案不泄漏，避免试卷损毁，和防止考试作弊。安徽省通过提高监考人员的质量和数量，采取先进的安保措施，将投入高达数百万元，以确保每个考生在考试中都能获得公平的机会。

高考作弊是一种长期且全球性的问题。为了解决这一问题，安徽省通过利用科技来制约考试作弊。例如，安装了考试监控设备和考试答案识别设备，在考试过程中进行高端技术防范，以确保每个学生都能获得交流的机会。

高考时，为了保证公平竞争安徽省采用了公布分数排名的方式。每个考生在高考后都能查看自己的成绩排名，并以此为依据选择高校。分数公开透明，才能真正保证每个考生能在高考中获得公平竞争的机会，并实现自己的终生梦想。

生物大题考点如何分布？

你要记住这个是不难的，所以首先一定要对自己有信心！干涉最重要的是光程差，记住光程差与光波长的那个公式就很好学了，就是k*光波长=L；其实如果你是对那些概念很难理解是很正常的，因为这对于你们来说是一种新的概念，以前从来都没听说过对吧，所以你最好先掌握好公式计算（对高中生来说很重要），通过多问老师强化理解，再问问同学他们是怎样看待这种问题的，这样逐渐你就会感觉自己对它有了越来越清晰的认识，自然你在以后的学习路上就会更有信心！高考这个不会考多少，换个想法，如果你真的掌握的它，你是不很希望多考一些关于干涉的题目呢？所以首先你不必害怕它。举个例子吧，你说的薄膜干涉，洗衣服的时候的肥皂泡泡，它有很多种颜色对吧，那是因为它的两个表面上的光发生了干涉，而由于薄膜的厚度不同，所以对应于不同颜色的光，也还是那个公式，就是L代表薄膜厚度，光波长可以改变的是吧？那就带入不同颜色的光波进去咯。还有就是光程差为整数倍时，干涉加强（明条纹），反之减弱（暗条纹）。

地理高考考点

生物大题分为几大类：工程类（生物工程）、生态类（生态系统、生物群落、进化论综合）、遗传类（各种遗传定律的应用）、实验类（以书上实验改编为主）、传统知识类（光和、代谢综合）

一般来讲高考大题42分上下，4到10分左右的题。将以上知识点加以总结一般都能考到34以上。

高考物理考点归纳

地理高考考点如下：

1、人类对宇宙的认识过程：天圆地方说、地圆说、地心说、日心说、大爆炸宇宙学说。

2、宇宙的基本特点：由各种形态的物质构成，在不断运动和发展变化。

3、天体的分类：星云、恒星、行星、卫星、彗星、流星体、星际物质。

4、天体系统的成因：天体之间因相互吸引和相互绕转，形成天体系统。

5、天体系统的级别：地月系-太阳系-银河系河外星系-总星系。

6、日地平均距离：1.496亿千米。

7、太阳系八大行星的位置：水金地火小、木土天海。

8、八大行星按结构特征分类：类地行星水金地火，巨行星木，远日行星天海。

9、地球上生物出现和进化的原因：光照条件、稳定的宇宙环境、适宜的大气温度、液态水。

10、太阳的主要成分：氢和氨。

11、太阳辐射能量的来源：核聚变反应。

12、太阳辐射对地球和人类的影响：维持地表温度，水循环、大气运动等的动力，人类的主要能源。

13、太阳活动：黑子标志、耀斑最激烈。

14、我国太阳能的分布：青藏高原、四川盆地最低。

15、太阳外部结构及其相应的太阳活动: 光球黑子、色球耀斑、日冕太阳风。

高考考生考点是怎么分配的

伽利略

（1）通过理想实验推翻了亚里士多德“力是维持运动的原因”

的观点

（2）推翻了亚里士多德“重的物体比轻物体下落得快”的观点

开普勒：

提出开普勒行星运动三定律；

牛顿

（1）提出了三条运动定律。

（2）发现表万有引力定律；

卡文迪许：

利用扭秤装置比较准确地测出了引力常量

爱因斯坦

（1）提出的狭义相对论（经典力学不适用于微观粒子

和高速运动物体。）

（2）提出光子说，成功地解释了光电效应规律。

（3）提出质能方程E=mC?，为核能利用提出理论基础

库仑：

利用扭秤实验发现了电荷之间的相互作用规律——库仑定律。

焦耳：

发现电流通过导体时产生热效应的规律，称为焦耳定律。

奥斯特：

电流可以使周围的磁针偏转的效应，称为电流的磁效应。

安培：

研究了电流在磁场中受力的规律

洛仑兹：

提出运动电荷产生了磁场和磁场对运动电荷有作用力

（洛仑兹力）的观点。

法拉第：

（1）发现了由磁场产生电流的条件和规律——电磁感应现象；

（2）提出电荷周围有电场，提出可用电场描述电场

楞次：

确定感应电流方向的定律--楞次定律。

亨利：

发现自感现象。

麦克斯韦：

预言了电磁波的存在，指出光是一种电磁波，为光的电磁

理论奠定了基础。

赫兹：

（1）用实验证实了电磁波的存在并测定了电磁波的传播速度等于光速。

（2）证实了电磁理的存在。

普朗克：

提出“能量量子假说”——解释物体热辐射（黑体辐射）

规律电磁波的发射和吸收不是连续的，而是一份一份的

17玻尔：提出了原子结构假说，成功地解释和预言了氢原子

的辐射电磁波谱。

德布罗意：

预言了实物粒子的波动性；

汤姆生：

利用阴极射线管发现了电子，说明原子可分，有复杂内部

结构，并提出原子的枣糕模型（葡萄干布丁模型）。

卢瑟福：

（1）进行了α粒子散射实验，并提出了原子的核式结构模型。

由实验结果估计原子核直径数量级为10-15 m。

（2）用α粒子轰击氮核，第一次实现了原子核的人工转变，

并发现了质子。

查德威克：

在α粒子轰击铍核时发现中子，由此人们认识到原子核的组成。

贝克勒尔：

发现天然放射现象，使人们认识到原子核有复杂结构。

高考点的排列是按照地理位置和考生分布情况进行规划和安排的。

考生就读学校是高考标准化考点的，原则上安排本校考生就地考试。就读学校不是高考标准化考点的，就近安排考点，由就读学校组织考生有序应考。将考生考场安排在报名所在的县或区。最大限度减少考生流动范围。

高考考场怎么分配

考场的安排一般根据各个省份的实际情况而定。高考考场按照考生报考的科类和外语种进行编排，考点和考场还有考号都可以打乱顺序又有一定的合理性编排出来。座位计算机随机排，整个高考的座位编排一般都是由计算机编排的，一般各个省和地区的考场编排都有一定的原则。

各省考场提供的高考设备不同，但大体相同，主要包括：30套标准桌椅、30套考试文具（学生不得自带文具）、电子监控设备（实时监控考生和监考人员的行为），无线信号屏、金属探测器、温度计、计时器。

高考考点固不固定

高考考点是否固定是一个备受关注的问题。事实上，高考的考点设置并不完全是固定不变的，因为每年都会有一些轻微调整。但是，基本上保持了相对稳定和连续性，并且越来越趋于规范化、普遍化和科学化。高考考点设置主要根据招生计划、地理位置、交通便利程度、安全等多种因素来确定，在这个过程中还需要充分听取各方面建议意见。

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