化学原电池高考题-高考化学电池例题解析

1.关于一道较难的原电池的高中化学题目

2.问一道高中化学题，电化学的题，谢谢

3.高中化学问题关于原电池

4.高中化学两道关于原电池的选择题

5.化学原电池题，高考的

关于一道较难的原电池的高中化学题目

首先，Al在浓硫酸浓硝酸中钝化，产生致密的氧化膜，阻止了应，而且是原电池，故Cu溶解，Al附近产生红棕色的NO2。一段时间后硝酸变稀，稀硝酸可以和Al反应，而且Al的还原性要比Cu强，故Al溶解，在Cu极附近产生红棕色气体NO2。

反应方程为：

开始：

Al极：2e-

+2NO3-

+4H+=2NO2+2H2O

Cu极：Cu-2e-=Cu2+

一段时间后：

Al极：2Al-6e-

=2Al

3+

Cu极：6NO3-+6e-+12H+=6H2O+6NO2。

解决楼主的追问

因为电子通过导线又铜流向铝，故电子在铝表面与硝酸根离子发生反应，反之亦然。

问一道高中化学题，电化学的题，谢谢

问题一：对于原电池来说电子有负极流向正极，但是电子有一个特点叫做“只走旱路不走水路”，也就是说电子只能通过导线，不能在溶液中移动，但a→b这一环节是在溶液中，电子走不了。

问题二：那个滤纸相当于连在原电池了，也就形成了电解池。所以滤纸上就相当于电解硫酸钠。

问题三：就是滤纸上的两个点，其中a点与负极连接，是阴极，b点与正极连接做阳极。

高中化学问题关于原电池

这是重庆高考题

当外电路通过1mol电子时，理论上负极消耗0.5mol铅生成0.5mol硫酸铅，而硫酸铅不溶解，是沉积在负极的，所以负极板增加的质量实际是0.5mol硫酸根的质量，1摩硫酸根96克，所以0.5摩为48克。

高中化学两道关于原电池的选择题

第一题选C

钢铁的腐蚀分两种 吸氧腐蚀和析氢腐蚀

铁变成亚铁离子 再变成铁离子 这时的铁离子是指氢氧化铁 作为弱碱的氢氧化铁不稳定分解为氧化铁 也就是铁锈了 1和4正确 （如果不考虑难溶物的电离平衡的话，也可以认为溶液中没有铁离子。）

吸氧腐蚀 氧气作为氧化剂被还原，2正确

析氢腐蚀 酸性条件下 产生氢气3正确

第二题选A啊

要用作原电池 至少要有电子的转移吧 第一个复分解反应 根本化合价都没变

化学原电池题，高考的

那应该是苯和氢气反应生成环己烷的 ?

你说的应该是这道题

本身这个反应没有完全发生 ?所以在阴极有部分氢气产生

阳极生成氧气 ?同时生成氢离子 ?氢离子转移到阴极与苯生成环己烷 ?但是没有百分百反应 ?所以会有部分氢离子得到电子生成氢气 ?所有最后排出的气体总量并不是10 mol

设定生成的环己烷为xmol ?则消耗的电子为6x ? 从阳极上可以算的转椅总电量是2.8×4=11.2 mol电子 ? 11,2-6x ?就是生成氢气转移的电子量 ?生成氢气的量也就是5.6-3x ?（2.4-x）/(10+5.6-3x)=10% ? 2.4-x 是排除气体中苯的物质的量 ?算出x=1.2 ?实际生成环己烷转椅的电量就是6×1.2 =7.2 ? 电效率就等于7.2÷11.2×100%≈64.3%